1樓：匿名使用者
已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物裡各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
2樓：
公升高溫度向吸熱反應方向移動,增大壓強向體積小的反應方向移動
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...
化學平衡有關問題，有關化學平衡的問題
1.構建理想模型法 加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分 例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。這時說是恆壓所以平衡不移動。2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。壓強對平衡的影響 向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。1 舉...
關於化學平衡的解釋，關於化學平衡的求解釋
可逆反應達到平衡後反應物生成物濃度不再變化 可逆反應平衡，通俗來講就是反應達到動態平衡，此時反映仍在繼續，當反應物和生成物的濃度不變 正逆速率相等的含義 這個就是在單位時間消耗的質量，或者物質的量。就如同我們平時所說的速度是單位時間行駛的距離。反應物生成物的物質的量 開始時，而這是肯定有變化的，擔當...
高二化學平衡題，高二化學平衡移動，這同乙個題，給的答案哪個是對的？
丙容器中2mol so3折算成反應物為2mol so2和1mol o2與甲容器相同，所以達到平衡時與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時壓強小於甲，由於該反應的正反應為體積減小的反應，所以乙容器中反應正向進行的程度小於甲，所以乙容器中壓強大於甲容器壓強的一半，so3的質量小於甲的一半，平衡常...
關於壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響
你老師說的是對的，這裡考慮壓強對反應平衡的影響的時候，一定要考慮反應體系的壓強是否發生變化，不能單單的看反應所處的環境中壓強的變化。對於這題來說，雖然說容器中壓強增大了，但是由於n2並不是反應體系中的，所以對反應體系的壓強沒有影響，自然就不會使平衡發生移動了。壓強對反應平衡的影響實質上可以理解為對濃...