1樓：在下乙個菠蘿
丙容器中2mol so3折算成反應物為2mol so2和1mol o2與甲容器相同，所以達到平衡時與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時壓強小於甲，由於該反應的正反應為體積減小的反應，所以乙容器中反應正向進行的程度小於甲，所以乙容器中壓強大於甲容器壓強的一半，so3的質量小於甲的一半，平衡常數只受溫度影響，與反應起始量無關，由於甲和丙是從相反方向到達的等效平衡，所以它們熱量的數值之和應等於反應的反應熱，所以有： a、容器內壓強p：p甲=p丙＜2p乙，故a錯誤； b、so3的質量m：
m甲=m丙＞2m乙，故b正確； c、三個容器溫度相同，所以對於同乙個方程式，平衡常數：k甲=k丙=k乙，故c正確； d、由於甲和丙是從相反方向到達的等效平衡，所以反應放出或吸收熱量的數值q：q甲+q丙=197kj，故d錯誤；故選bc．
2樓：獨孤凌雲
首先本題的答案是b，該反應是乙個等體積反應，體系的壓力不隨反應平衡的移動而改變，所以只增加z物質的化，平衡向逆反應方向移動，x的轉化率降低，但是平衡常數不變，則x的體積分數不變
3樓：六嗪
他問的是體積分數，不是濃度，打個比方，x和z都是一摩爾每公升，充進去z，兩者都變成兩摩爾每公升，雖然濃度變大，但都佔總體積的二分之一
4樓：希實邢雙
甲應該大於乙，因為甲是壓強不變，n2o4=2no2，甲的壓強不變，所以體積變大，所以甲中n2o4的濃度是變小的，但是乙中n2o4只是消耗，所以變化幅度小。
n2o4濃度甲小
因為反應程度小了，所以甲吸收的能量也小
應該對的吧。。+1課的我們也是剛學
高二化學平衡移動，這同乙個題，給的答案哪個是對的？ 10
5樓：匿名使用者
增多a 代表 a->b的反應增強 反應為了達到平衡 會傾向於將後來加入的a轉化為b
意味此反應將產生更多的b 此時阿法2(b的轉化率)提公升 而阿法1(a的轉化率)相對來說減小
6樓：匿名使用者
選a是認為題幹的意思是指乙個容器中的a的轉化率和另乙個容器中的b的轉化率，這種理解情況就是第二張圖（選a）的答案是正確的(第二個容器中b的轉化率α2降低)。選c的原因是認為題幹的意思是指a、b兩個容器中的a的轉化率，在這種理解下就會出現選c(b容器中a的轉化率α2公升高)。在不同的題幹理解下答案確實出現了偏差，應當算作為一種由於題幹不明引起的歧義，這屬於語文上的錯別句，但是很明顯無論a2是哪個物質的轉化率，答案選a還是c，只要重要的知識點明白了即可。
（如果作為考試題的時候，應該算ac都對，平時的練習題的話，知道自己明白了這種題兩個容器內兩個物質共四個轉化率的變化就好。）
如有幫助請採納，如有不明請追問。
高二化學平衡問題(詳細解答）
7樓：sun遠方
答案是c。
（1）,如果是增加反應物來使平衡移動的，當加入反應物的瞬間，反應物的質量分數增加，生成物的質量分數減少。根據勒沙特裡原理，平衡移動只會減弱這種改變，不會改變這種結果。即達到新平衡時反應物的質量分數依然是增加了的，生成物的質量分數依然是減少的。
所以（1）錯誤。
（2）肯定正確，因為平衡向生成物方向移動了。
（3）同（1）如果是增加反應物來使平衡移動的，當加入反應物的瞬間，反應物的轉化率減小。根據勒沙特裡原理，平衡移動只會減弱這種改變，不會改變這種結果。即達到新平衡時反應物的轉化率依然是減小了的。
所以（3）錯誤。
（4）同（1）和（2）如果是增加反應物來使平衡移動的，當加入反應物的瞬間，反應物的濃度增加。根據勒沙特裡原理，平衡移動只會減弱這種改變，不會改變這種結果。即達到新平衡時反應物的濃度依然是增加了的。
所以（4）錯誤。
（5）要向正反應方向移動，必須是正反應速率大於逆反應速率。所以（5）正確。
（6）催化劑不能使平衡移動，所以（6）錯誤。
8樓：
b我不是老師，不太會解釋。當年學化學的時候就一路看下來變有答案了
9樓：匿名使用者
b如a+b=c的反應，平衡右移，即生成了更多的c，對比下選項 就可以知道答案了
生成物的質量分數不一定增大的，跟它的摩爾質量有關係
10樓：匿名使用者
b我今年剛參加完高考
高二化學平衡移動的問題 具體在補充
11樓：匿名使用者
請你搞清楚這個p增大，會不會影響反應速率。平衡移動的本質是正逆反應速率不同，而影響速率的條件只有兩個，乙個是濃度，另乙個是溫度，跟壓強八竿子打不到一邊去。這就好比在乙個平衡體系中加入稀有氣體，體積不變，氣體壓強同樣會變大，那你說平衡移動嗎？
12樓：肉絲我喜歡
移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達到新平衡時的物理量更靠近外界條件改變的方向，你增大了d的濃度，雖然平衡向逆向移動但礙而不止，相對於原來的平衡，d百分含量還是增大了,減小同理。2也是一樣的減小了生成物的濃度，但相對來說逆影響更大，逆減小得更快，正相對於逆是增快了，但相對於原來的平衡，正反應速率逆反應速率都減小。這些書本上都有，自己好好琢磨琢磨。
13樓：枯藤
你想表達的是a+b=2c＋d吧，第乙個問題，你描述的情況在真實情況下可能不存在，體積擴大的反應總體來說是個裂化類的反應，這類反應一般是吸熱的。放熱的情況不太清楚。第二，假如這個反應真是放熱的，思考的時候就要把它分成兩個過程。
假設容器是等壓的，先公升溫，平衡左移，達到新的平衡後。體積可能是變大，縮小，也可能不變，總之通過體積調節到恆容的情況，平衡會出現不同的移動情況，所以這個時候就要看這個吸熱和放熱起到多大作用了。因素的強弱是決定平衡移動的最終結果。
高二化學平衡的乙個問題
14樓：匿名使用者
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物（n2o4），濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有「增大壓強」就是增大「反應物的濃度」，你書要看清楚
《另外高二學的改變影響平衡的條件是只有1個條件並不能2個並存》
而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼是向右
還有你知道勒夏特列定理嗎？是：改變化學平衡的「乙個」條件平衡向減小方向移動
你多看下書，自然會明白
15樓：
平衡裡所說的增大壓強反應往壓強減小的方向移動（比如以反應n2o4=2no2為例，在恆溫體積可變的容器中，如果壓縮容器體積壓強必然增大反應也會向生成n2o4的方向移動）
仍然以反應n2o4=2no2，恆溫恆容，為例。假如向容器中通入稀有氣體，整個反應的壓強肯定是增大，但是此反應的平衡並沒有發生移動。
再想想化學反應速率的知識，增大壓強實際上就是單位體積內的分子數增多（即濃度增大），發生有效碰撞的機率增大，所以反應速率增大。
因此，壓強影響平衡的移動實際上就是濃度的變化（也可以說成是濃度對平衡影響超過了壓強對平衡的影響），題目中充入n2o4後，n2o4的單位體積內分子數會增多（即濃度會增大），所以n2o4向no2轉化的反應速率會增大，從而得到平衡向正方向移動（即平衡向生成no2的方向移動）。
16樓：匿名使用者
這是一道等效平衡的題目
我們可以這樣考慮：
首先，在加入n2o4之前，n2o4在另乙個容器b中已經達到了平衡，由等效平衡可知，這時，b中n2o4和no2的濃度之比與a中兩物質濃度之比是相等的，在將b中氣體加入a中，這時，各物質濃度都以相同比例增加，加入瞬間，各氣體濃度仍然相同，而加入氣體之後，由於是密閉容器，容器內壓強增大，當然平衡會向氣體壓強減小的方向移動，所以，無論你充入no2還是n2o4，平衡都會向氣體壓強減小的方向移動，即向右移動
17樓：
我記得我當時也沒像你這樣把它想麻煩，勒夏特列原理不就是削弱大的那個，使其趨於平衡嗎？該反應是從乙個分子生成兩個，加入n2o4後壓強增大，不就是裡頭分子多了嗎？所以平衡左移，讓它少一點嘛。
這樣看學起來容易點哦。這種單一的氣體反應就是看壓強的，你不要想太多，想不通就最好是問老師吧，我高中也很煩這個，貌似也問過，但是過去兩年了，忘記怎麼說的了。
18樓：匿名使用者
你偷換了乙個概念「必然導致反應物單位體積的活化分子數增多，
v正 大於 v逆，所以平衡右移」應該為「反應向右進行」衡量平衡移動結果的唯一標準是平衡常數。
19樓：臧晨迪
注意壓強是指這一氣體產生的壓強（例如，恆容的乙個容器裡面加n2，平衡是不移動的）
加入n2o4，n2o4壓強增大，向使n2o4壓強減小的方向移動，即右移，和n2o4的濃度增大，平衡右移一致
20樓：匿名使用者
聽聽我的見解
對於實際或者那道題的標準答案，我能肯定是 平衡向右移動，壓強只是對濃度起阻礙作用，並不能阻止而使它超反方向移動
改變壓強實際上是通過改變各物質的濃度實現的。充入四氧化二氮，顯然增大反應物的濃度，平衡正向移動。但恒容條件下充入氣體增大壓強，會對四氧化二氮的正向轉化起到阻礙作用。
21樓：
可以這麼理解：
改變壓強實際上是通過改變各物質的濃度實現的。充入四氧化二氮，顯然增大反應物的濃度，平衡正向移動。但恒容條件下充入氣體增大壓強，會對四氧化二氮的正向轉化起到阻礙作用。
產生的結果是：
二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大
四氧化二氮相對於原平衡的體積分數增大，轉化率減小
22樓：匿名使用者
你提這個問題說明你是在思考，然而卻沒能深刻的理解書上的知識。讀大學3年了，希望沒忘了高中的知識！如有疑問隨時願意為你作答哈！
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！
但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加（但不是你說的平衡右移），而此時逆反應不變，當反應繼續進行，2no2濃度增加，而n2o4濃度減少，因此正反應的速度下降，逆反應的速度上公升！當此過程達到新的平衡時，根據化學書上的那個誰說的道理：平衡向著壓強減小的方向移動，故平衡左移！！
23樓：乙個蘿蔔佔倆坑
這道題我認為用勒夏特列原理判斷是沒錯的，壓強增大，反應朝著削弱壓強的方向進行。
問題的關鍵是你理解錯了平衡移動的本質，不是說加進去的n2o4轉化成no2就是平衡向著生成no2的方向移動，而是要看最後達到平衡時反應物、產物的濃度比的變化。加進去的n2o4肯定是部分轉化為no2了，但是程度肯定沒之前的大，最後總的結果就是平衡朝著生成n2o4的方向進行。
要透過現象看本質啊~~~
24樓：紅冰
壓強的增大是由於濃度的增大所引起的乙個被動結果，我們討論的是第一變化量，有他的變化而因此的變化不再做討論
高二化學平衡題目
首先我們做平衡題目的話要列出平衡三段式，現在請親 在紙上列出三段式哦 我們設轉化的a有xmol然後我們根據al 與1.4al 我們可以得到反映後的唔知道總量為2.8mol，然後列出式子 1 x 1 x 2x x 2.8 解得x 0.8 所以b正確 由於這個反映是個增體積的反映，那麼如果恆壓的狀態的話...
求幾道高二化學化學平衡題目
5 一定條件下反應2ab g a2 g b2 g 達到平衡狀態的標誌是 a 單位時間內生成nmola2，同時消耗2n molab b 容器內，3種氣體ab a2 b2共存 c ab的消耗速率等於a2的消耗速率 d 容器中各組分的體積分數不隨時間變化 6 在一定溫度不同壓強 p1 p2 下，可逆反應2...
高二化學電離平衡
我真服了這些樓上的說法。別誤導人家了 a 純淨水是弱電解質，電離出少量的氫離子和氫氧根離子。加naoh相當於增加了溶液中可以自由移動的離子，所以溶液導電性增強。b nh4cl溶液是強電解質，完全電離。加naoh 生成氨氣和nacl，nacl也同樣是強電解質完全電離，所以溶液導電性變化不大。c 醋酸 ...
高二化學一道題
這是乙個簡單的判斷過量的問題。講給你聽吧 na2co3 h2so4 co2 baso4 1 1 1 1 0.5 0.2 0.1 2 0.1 0.2h2so4過量 所以生成 co2的體積為0.1 22.4 2.24l白色粉末為硫酸鋇 質量為 0.1 233 23.3g na2co3 h2so4 na2...
3道高二化學題
1bc 因為只有移液管和滴定管的精確是。而鹼性滴定管不能裝氧化性物質，而kmno4有強氧化性。2b因為aoh可能是強鹼或是弱鹼，強鹼的話就等於7，弱鹼就大於7 1 b c d是滴定儀器，一般不作為量具，當然如果一定要量，那c也是可以的，但最好選b 2 b 因為鹽酸是強酸，它完全電離，h 一共就，而a...