1樓：匿名使用者
我真服了這些樓上的說法。。。別誤導人家了
a 純淨水是弱電解質，電離出少量的氫離子和氫氧根離子。加naoh相當於增加了溶液中可以自由移動的離子，所以溶液導電性增強。
b nh4cl溶液是強電解質，完全電離。加naoh 生成氨氣和nacl，nacl也同樣是強電解質完全電離，所以溶液導電性變化不大。
c 醋酸 是弱電解質，電離出少量的氫離子和醋酸根離子。加naoh生成強電解質醋酸鈉，完全電離。所以溶液導電性增強。
d 鹽酸強電解質，完全電離。加naoh 生成nacl nacl也同樣是強電解質完全電離，溶液導電性變化不大。
所以答案選b d 這時候不用考慮水解，別想太多了，呵呵
2樓：匿名使用者
a.自來水
排除bcd ，這三個都是同類選項。
nh4cl溶液中的nh4離子相當於h離子，醋酸有乙個h離子，鹽酸也是一元酸。所以剛好是等物質的量的中和反應。
3樓：但願我愛她
看下各位的答案。
感覺還是樓上的有道理。
4樓：匿名使用者
溶液導電性與溶液中離子濃度大小有關，加入自來水 濃度減小 導電性降低加入氯化銨 產生氨氣 氨氣與水反應有多的離子產生 導電性應加強加入醋酸麼產生醋酸鈉後還要發生水解 產生多的離子 導電性增強加入鹽酸 剛好生成氯化鈉完全電離 離子數與鹽酸電離產生離子數相同 所以就變化不大拉
5樓：匿名使用者
選（d） 鹽酸是強酸，在水中全部電離。 加入氫氧化鈉生成水和氯化鈉。氯化鈉也全部電離。而且這裡生成的氯化鈉和原本鹽酸濃度相等，所以導電性幾乎不變
6樓：我依稀聲
溶液導電性與溶液中離子濃度有關係
自由離子越多的導電性越強
所以d有na+，有cl-，有水電離出的oh—，h+
7樓：我乙個支點
選d: naoh+hcl=nacl+h2o 溶液中帶電粒子的濃度不變，所以他的導電性變化不大。
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