1樓：匿名使用者
5．一定條件下反應2ab(g) a2(g)＋b2(g)達到平衡狀態的標誌是
a．單位時間內生成nmola2，同時消耗2n molab
b．容器內，3種氣體ab、a2、b2共存
c．ab的消耗速率等於a2的消耗速率
d．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
6．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關係有以下圖示，正確的是
8．對可逆反應4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是
a．達到化學平衡時，4υ正（o2）= 5υ逆（no ）
b．若單位時間內生成x mol no的同時，消耗x mol nh3 ，則反應達到平衡狀態
c．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
d．化學反應速率關係是：2υ正（nh3）= 3υ正（h2o）
23．（6分）⑴反應m a＋n b p c在某溫度下達到平衡。
①若a、b、c都是氣體，減壓後正反應速率小於逆反應速率，則m、n、p的關係是
②若c為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發生移動，則b肯定不能為_____態。
28．現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) 已知c(so2)始=0.4mol/l，c(o2)始=1mol/l經測定該反應在該溫度下的平衡常數k≈19，試判斷：
（1）當so2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？
（2）達平衡狀態時， so2的轉化率應為多少？
29．將1mola(氣)和3molb(氣)混合後充入2l的密閉容器中，發生如下反應：
2a(氣)＋b(氣) 2c(氣)，10min後反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前後氣體的密度之比為9∶10。求
(1)a物質的平均反應速率。
(2)a物質的轉化率。
(3)反應後氣體的壓強與反應前壓強之比
22．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a（g）+b（g） 2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是
a．均減半 b．均加倍 c．均增加1mol d．均減少1mol
高二的化學
看了答案應該無需再說過程就清楚的。a 飽和碳酸鈉溶液 b 稀硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 a 乙酸乙酯，b 乙酸鈉 乙醇，c 乙酸鈉，d 硫酸鈉 乙酸 a是碳酸鈉溶液 1加熱 a是乙酸乙酯 b是乙酸鈉跟乙醇混合溶液 2蒸餾出乙醇蒸汽，也就是e為乙醇 乙酸鈉再跟難揮發性的酸 如稀硫酸 共熱，蒸餾得乙酸b濃硫...
歸納高二化學知識點，2015高二化學會考必考知識點
其實你要記住一些特定的水解，像那種簡單的我就不說了。比如說硫酸氫根只能電離不能水解是非常重要的，然後醋酸氨是呈中性的，因為他們兩個的能力相等。再說醋酸比碳酸的酸性強，而次氯酸根是高中階段最弱的酸，其實這些東西都是自己平時積累的，多做題就好。加油啊 離子平衡問題複雜的很.如果只要定性判斷的話強酸完全電...
高二化學問題
陰極 2h 2e h2 陽極 fe 2e fe2 這個題之前我做過類似的，首先同樓上所說，反應主要是產生亞鐵離子來與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，關於這個反應在題目的第一問應該有提示 要求你寫出這個反應的反應方程式，不知道你有沒有，反正我有 另外還有乙個很簡單的判斷方法，你背了放電順序表的話知道氫離...
高二化學急！急！急
1.電解反應 2h2o.硫酸鈉 2h2 陰極 o2 陽極 陰極逸出amol氣體是氫氣.據反應被電解消耗的水也是amol.2.一定量的硫酸鈉飽和溶液 電解前是飽和溶液,電解析出晶體後仍是飽和溶液.電解消耗的amol水與析出的w g na2so4 10h2o晶體可組合成飽和溶液,據此計算飽和溶液中硫酸鈉...
高二化學電離平衡
我真服了這些樓上的說法。別誤導人家了 a 純淨水是弱電解質，電離出少量的氫離子和氫氧根離子。加naoh相當於增加了溶液中可以自由移動的離子，所以溶液導電性增強。b nh4cl溶液是強電解質，完全電離。加naoh 生成氨氣和nacl，nacl也同樣是強電解質完全電離，所以溶液導電性變化不大。c 醋酸 ...