1樓：匿名使用者
其實你要記住一些特定的水解，像那種簡單的我就不說了。比如說硫酸氫根只能電離不能水解是非常重要的，然後醋酸氨是呈中性的，因為他們兩個的能力相等。再說醋酸比碳酸的酸性強，而次氯酸根是高中階段最弱的酸，其實這些東西都是自己平時積累的，多做題就好。
加油啊 ！
2樓：
離子平衡問題複雜的很...
如果只要定性判斷的話強酸完全電離,弱酸部分電離,比較酸性查手冊...
水解麼背一背就可以了...
有些離子又能電離又能水解就比較ka和kb
定量計算的話就更多鳥- -
2015高二化學會考必考知識點
3樓：房金良
這個文件總結的挺全面的，希望能幫助你
高中化學選修5知識點歸納 30
4樓：老生常探
你去網易jshlshzhzh部落格看看
高二化學歸納
5樓：幾度風情迷醉
有機化學知識點歸納(二)
一、有機物的結構與性質
1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。
2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
a) 官能團：無 ；通式：cnh2n+2；代表物：ch4
b) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個c原子的四個價鍵也都如此。
c) 化學性質：
①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）
， ，……。
②燃燒③熱裂解
(2)烯烴：
a) 官能團： ；通式：cnh2n(n≥2)；代表物：h2c=ch2
b) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連線的四個原子共平面。
c) 化學性質：
①加成反應（與x2、h2、hx、h2o等）
②加聚反應（與自身、其他烯烴）
③燃燒(3)炔烴：
a) 官能團：—c≡c— ；通式：cnh2n—2(n≥2)；代表物：hc≡ch
b) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連線的兩個原子在同一條直線上。
c) 化學性質：（略）
(4)苯及苯的同系物：
a) 通式：cnh2n—6(n≥6)；代表物：
b)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個c原子和6個h原子共平面。
c)化學性質：
①取代反應（與液溴、hno3、h2so4等）
②加成反應（與h2、cl2等）
(5)醇類：
a) 官能團：—oh（醇羥基）； 代表物： ch3ch2oh、hoch2ch2oh
b) 結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。
c) 化學性質：
①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應
②跟氫滷酸的反應
③催化氧化（α—h）
（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）
④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）
(6)醛酮
a) 官能團： (或—cho)、 (或—co—) ；代表物：ch3cho、hcho 、
b) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
c) 化學性質：
①加成反應（加氫、氫化或還原反應）
②氧化反應（醛的還原性）
(7)羧酸
a) 官能團： (或—cooh)；代表物：ch3cooh
b) 結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
c) 化學性質：
①具有無機酸的通性
②酯化反應
(8)酯類
a) 官能團： （或—coor）（r為烴基）； 代表物： ch3cooch2ch3
b) 結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似
c) 化學性質：
水解反應（酸性或鹼性條件下）
(9)氨基酸
a) 官能團：—nh2、—cooh ； 代表物：
b) 化學性質： 因為同時具有鹼性基團—nh2和酸性基團—cooh，所以氨基酸具有酸性和鹼性。
3、常見醣類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單醣
a) 代表物：葡萄糖、果糖（c6h12o6）
b) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
c) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
a) 代表物：蔗糖、麥芽糖（c12h22o11）
b) 結構特點：蔗糖含有乙個葡萄糖單元和乙個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
c) 化學性質：
①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多醣
a) 代表物：澱粉、纖維素 [ (c6h10o5)n ]
b) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
c) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應（最終產物均為葡萄糖）
(4)蛋白質
a) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
b) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
a)組成：油脂是高階脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
b) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：
c) 結構特點：油脂屬於酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：
r表示飽和或不飽和鏈烴基。r1、r2、r3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。
d) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高階脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應（生成高階脂肪酸鈉），皂化後通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。
5、重要有機化學反應的反應機理
(1)醇的催化氧化反應
說明：若醇沒有α—h，則不能進行催化氧化反應。
(2)酯化反應
說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩餘部分結合生成酯。
二、有機化學反應型別
1、取代反應
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫滷酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、醣類、蛋白質的水解反應。
2、加成反應
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3、聚合反應
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。
較常見的加聚反應：
①單烯烴的加聚反應
在方程式中，—ch2—ch2—叫作鏈節， 中n叫作聚合度，ch2=ch2叫作單體， 叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烴的加聚反應
4、氧化和還原反應
(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：
①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：r—ch=ch—r′、r—c≡c—r′、 (具有α—
h)、—oh、r—cho能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②醇的催化氧化（脫氫）反應
醛的氧化反應
③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。
三、有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：m = 22.4ρ(標準狀況)
②根據氣體a對氣體b的相對密度d，求算氣體a的式量：ma = dmb
③求混合物的平均式量：m = m(混總)/n(混總)
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量，計算乙個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑
(4)有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26，則一定有ch4
②平均分子組成中，l < n(c) < 2，則一定有ch4。
③平均分子組成中，2 < n(h) < 4，則一定有c2h2。
2、有機物燃燒規律及其運用
(1)物質的量一定的有機物燃燒
規律一：等物質的量的烴 和 ，完全燃燒耗氧量相同。
[ ]規律二：等物質的量的不同有機物 、 、 、 （其中變數x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同。或者說，一定物質的量的由不同有機物 、 、 、 (其中變數x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等於同物質的量的任一組分的耗氧量。
符合上述組成的物質常見的有：
①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為
與 即 ； 與 即 。
②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。
即 、 即 。
③相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯
與 即規律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的h2o的量相同，則氫原子數相同，符合通式 （其中變數x為正整數）；若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的co2的量相同，則碳原子數相同，符合通式 （其中變數x為正整數）。
(2)質量一定的有機物燃燒
規律一：從c+o2=co2、6h2+3o2=6h2o可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將 → ，從而判斷%m(h)或%m(c)。
推知：質量相同的烴（ ），m/n越大，則生成的co2越少，生成的h2o越多，耗氧量越多。
規律二：質量相同的下列兩種有機物 與 完全燃燒生成co2物質的量相同；質量相同的下列兩種有機物 與 ，燃燒生成h2o物質的量相同。
規律三：等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的co2和h2o的量也相同。或者說，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的co2和h2o的量均相同。
(3)由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：
①△v > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中h原子數大於4的氣態烴都符合。
②△v = 0，m/4 = 1，m = 4。、ch4，c2h4，c3h4，c4h4。
③△v < 0，m/4 < 1，m < 4。只有c2h2符合。
(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗o2的物質的量與生成co2的物質的量之比，可推導有機物的可能結構
①若耗氧量與生成的co2的物質的量相等時，有機物可表示為
②若耗氧量大於生成的co2的物質的量時，有機物可表示為
③若耗氧量小於生成的co2的物質的量時，有機物可表示為
(以上x、y、m、n均為正整數)
五、其他
最簡式相同的有機物
(1)ch：c2h2、c4h4（乙烯基乙炔）、c6h6（苯、稜晶烷、盆烯）、c8h8（立方烷、苯乙烯）
(2)ch2：烯烴和環烯烴
(3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（c2h4o）與丁酸及異構體（c4h8o2）
(5)炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。如丙炔（c3h4）與丙苯（c9h12）
【習題】
1、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為c25h45o。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為c32h49o2，合成這種膽固醇酯的酸是( )
a. c6h13cooh b. c6h5cooh c. c7h15cooh d. c6h5ch2cooh
2、某有機物的結構簡式為：
，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和
a. ②③④ b. ①③⑤ c. ①③④⑤ d. ②③④⑤
3、維生素c的結構簡式為：
有關它的敘述錯誤的是（ ）
a.是乙個環狀的酯類化合物 b.易起氧化及加成反應
c.可以溶解於水 d.在鹼性溶液中能穩定地存在
4、a、b、c、d都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，a水解得到b和c，b氧化可以得到c或d，d氧化也得到c。若m(x)表示x的摩爾質量，則下式正確的是（ ）
a. m(a) = m(b) + m(c) b. 2m(d) = m(b) + m(c) c.
m(b) < m(d) < m(c) d. m(d) < m(b) < m(c)
求高中化學知識點歸納，高中化學知識點歸納
這裡應該很全面,這是貴州省唯一一所一類示範性高中的帖吧 我不知道該怎麼傳上去 給你個 你自己看需要什麼 這麼巧哪,呵呵,我化學也是眾科目中最差的啊,我是福建的理科考生,化學我以前還可以,以前背背課本就行,可現在怎麼背都行不了了,真不知道怎麼搞的 就是無機推斷題 基本概念與基礎理論 一 阿伏加德羅定律...
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