高一化學（弱電解質電離平衡）

1樓：

so2與氫氧根結合，剩下氫離子

nh3與氫離子結合，剩下氫氧根離子

2樓：匿名使用者

1 水的電離應該減小應為二氧化硫溶於水生成亞硫酸呈酸性抑制誰的電離 c（h+）變大

ph值減小離子積不變

2 增大因為氨水是弱電解質有氫氧根離子 c（h+會變小，因為和氫氧根離子反應

離子積還是不變溶液呈鹼性 ph變大

3 加入kno3對水的電解無影響所以都不變不變不變不變4 溫度公升高水的電離程度會變大所以c(h)+變大 ph值變小中性，因為氫離子的濃度仍等於氫氧根離子的濃度離子積會變大

3樓：

c（h+） ph值酸鹼性離子積

1）通入so2氣體變大變小酸性不變2）通入nh3 變小變大鹼性不變3）加入少量的kno3固體不變不變不變不變4）加熱變大變大不變變大

4樓：匿名使用者

說一下那個氨氣的，氨氣通入水中，生成弱電解質氨水，然後它能電離出來氫氧根，因為水電離也會有氫氧根，這個會抑制水的電離，所以水的電離應該是會降低的，氫離子的濃度同樣會降低。不改變溫度，離子積是不會變的。

解這類問題就從那個離子積入手的，溫度一定條件下，離子積不變，如果你加入乙個物質增加了溶液中的氫離子或氫氧根的濃度，就會抑制水的電離的。比如氨氣，增加了氫氧根，因為它與氫離子乘積是一定的，因為氫離子由水電離的，它必然降低，水的電離也降低的。