1樓:我滴賢宇
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2↑
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2樓:國楊爾念夢
一、難溶物不拆
例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤:co32-
+2h+=
co2+h2o
原因:caco3難溶
於水,像baso4、.agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫
離子方程式
時均不能拆開,應寫成
化學式.
正確:caco3
+2h+
=co2
+ca2+
+h2o
二、微溶物作
生成物不拆
例2:向氯化鈣
溶液中加入
硫酸鈉溶液。
錯誤:該反應不能發生
.原因:caso4是微溶物,像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:so42-
+ca2+
=caso4
說明:微溶物作
反應物,
濃度較小時拆成
離子式,濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆『
.例3:向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤:al3+
+30h-=al(0h)3
原因:氨水為弱電解質,像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:al3+
+3nh3•h2o=al(oh)3
+3nh4+
四、氧化物
不拆例4:將氧化鈉加入水中。
錯誤:o2-
+h20=20h-
原因:na2o是氧化物,氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:na2o+h2o=2na+
+20h-
五、弱酸
的酸式酸根
不拆例5:向碳酸氫鈉溶液中加入
稀鹽酸。
錯誤:2h+
+co32-
=co2
+h2o
原因.hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根,像hso3-,、hs-、h2po4-
等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:hco3-+h+
=c02
+h20
注意:對於強酸的
酸式鹽,如nahso4其
陰離子在
稀溶液中應拆開寫成
h+與so4形式,在
濃溶液中不拆開,仍寫成hso4¬。
六、固相
反應不拆
例6:將氯化銨固體與
氫氧化鈣
固體混合加熱。
錯誤:nh4+
+oh-
=nh3
+h20
原因:寫離子反應的前提是在
水溶液中或熔融狀態下進行的反應,固體與固體的反應儘管是離子反應,只能寫
化學方程式
,不寫離子方程式。
正確:2nh4cl+ca(0h)2
cacl2
+2nh3
+2h2o(
化學反應
方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇
等大多數有機物是非電解質,在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫
分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別:
①不符合客觀事實,如:
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o」
②配平有誤:
質量不守恆,如:zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆,如:al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆,如:2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤:如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32-+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響:
例如,澄清石灰水
中通入co2:
離子方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如,ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液:
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如,na2co3溶液與稀鹽酸反應:
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時,化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時,化學方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式(至少3個):
(1)ba2+
+so42-=
(2)cu2+
+oh-=
(3)h+
+oh-=
(4)h+
+co32-=
(5)h+
+caco3=
(6)cu2+
+fe=
1.離子方程式的書寫
(1)cuso4+bacl2-
(2)cucl2+agno3-
(3)caco3+hcl-
(4)na2co3+h2so4-
(6)cuo+h2so4-
(7)ca(oh)2+co2(少量)-
(9)mg(oh)2+hno3-
(10)zn+hcl——
(11)na2co3+ca(oh)2-
目的:①了解離子反應和離子方程式的
含義②掌握離子反應的發生條件,會離子方程式的書寫方法
重點:離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程:一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點:①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析:na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質:三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
總結:某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應,
這樣的反應屬於離子反應。
注意:①某些化合物:電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所:溶液中(
中學範圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應:kno3+nacl不反應,談不上離子反應
離子反應的分類:
1.非氧化還原反應:1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應:1)金屬或
非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應,如mno2+hcl(濃)
二、離子方程式:
概念:用實際參加反應的
離子符號
來表示離子反應的
式子叫離子方程式。
例:nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示,而na+、no3-未發生變化不列出。
意義:表示物質間的某一反應,而且表示同一型別的所有離子反應。
寫書:以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式:
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.「拆」易溶於水,易
電離物質,寫成離子。難溶、難電離,
氣體寫化學式(氧化物寫化學式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
ba2++so42-=baso4↓
4.「查」是否質量守恆,是否電荷平衡,
左面:+2+(-2)=0(電荷)
右面:0(電荷)
練習及答案:
1.cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3.ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4.fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5.co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6.hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7.nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8.2nacl(固)+h2so4(濃)
高一化學離子方程式,高一化學所有化學方程式 離子方程式
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