1樓：
氧化還原反應方程式的配平主要就在有化合價變化的物質上，等到這些物質配平了，再根據元素守恆配平沒有化合價公升降的物質。
這個反應有化合價變化的物質有三個：na2o2、na2co3和o2na2o2中氧元素為-1價，乙個降為na2co3中的-2價，乙個公升為o2中的0價，所以o2的兩個氧原子都是化合價公升高所得，那麼自然就應該有兩個化合價降低的氧原子了，即生成1molo2的同時會生成2mol的na2co3，所以na2co3和o2物質的量之比為2：1。
這個反應本質上時這樣的：
na2o2+co2-na2co3+1/2o2調整後得
2na2o2+2co2-2na2co3+o2補充：因為乙個co2分子和乙個o-2結合生成乙個co3^2-，也就是說，co3^2-，裡只有乙個氧是化合價降低的產物，所以生成1molo2的同時會生成2mol的na2co3。
2樓：教授王
2na2o2+co2-2na2co3+o2
na2o2:o(-1價)----->na2co3:o(-2價,下降1價)+o2(0價,上公升1價*2)
降低與公升高相當,所以 na2o2前加2.
3樓：十三朝龍裔
這個 我來解一下吧
na2o2中 的o 都是 -1價的
乙個到後面生成-2價 乙個生成0價
則乙個公升1 乙個降1 則na2co3和o2比為2：1na2o2+co2- 2 na2co3+ 1 o2再根據元素守恆
在na2o2 前配2 co2 前配2
最後配出 2na2o2+2co2=2na2co3+1 o2
4樓：
na2o2裡的氧可以看作兩個-1價的氧，反應中一分子na2o2中的兩個氧乙個失乙個電子，另乙個得到乙個電子變成0價，即相當於產生乙個氧原子，所以兩分子na2o2產生1分子o2。配平的方程式為2na202+2co2-->2na2co3+o2
如何用電荷守恆法配平化學方程式
5樓：噬魂鬼聖
先找到化學式中化合價改變的元素,再分別標出它們的在反應物和生成物中分別顯示的化合價,一般來說乙個化學式中有兩種元素化合價發生變化.將化合價變化值分別作為對方的式數,再根據物質的量守恆,配平其他副產物的式數.完成後,看化學式兩邊的式數是否可以約分,化為最簡式,在檢查一下 便可完成.
一般來說剛練習時,配平比較慢,但多練習熟悉後很方便,不容易出錯.
配平化學方程式後電荷一定守恆嗎
6樓：學習方法與心理疏導
是的。如果電荷不守恆，則化學方程式不正確。
電荷守恆，即陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。
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高一化學公式和化學方程式，急用啊
樓上的挺詳細，樓主要多記憶些，不要只侷限於高一，化學這門課就是考的知識面，有乙個很大的知識面，不論怎麼考都會很不錯的，建議多看看大學化學和競賽書，有好處的 高一化學方程式太多，要怎麼記住 記憶高中化學方程式，需從以下方面著手 1 掌握化學方程式的書寫要領。左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配...