1樓：宛賢惠貫潔
化合價的公升降只能用於氧化還原反應，其實真正的微觀過程是電子的轉移，所以我們用化合價的公升降法來配平方程式實際上就是通過觀察電子的轉移來配平方程式。
世界上的物質不可能憑空的產生，也不可能憑空的消失，所以，某個原子失去的電子一定會被其他的一些原子所捕獲。舉個最簡單的例子，以前初中學過的fe置換硫酸銅溶液中的cu，這個反應就是乙個簡單的氧化還原反應。其中，金屬單質fe是還原劑，銅離子是氧化劑，所以，氧化劑會得到電子，自己的化合價降低，自己被還原；還原劑會失去電子，自己的化合價公升高，自己被氧化。
在這個反應中，單質鐵是被氧化成為二價的亞鐵離子，所以失去兩個電子，同樣，銅離子被還原成零價的銅單質，得到兩個電子，所以，電子的得失：鐵失去1×2個電子；銅離子得到1×2個電子，他們的電子轉移數目相等，所以，方程式係數都是1。
再舉乙個稍複雜一點的置換反應；單質鋁置換硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子。鋁是還原劑，每個鋁原子需要失去三個電子而變成鋁離子，所以它失去1×3個電子；每個亞鐵離子需要得到兩個電子，所以，每個亞鐵離子得到的電子數目為1×2；但由於電子轉移數目是肯定相等的，所以，2和3的最小公倍數是6，一共需要轉移6個電子，因此鋁的前面配2，硫酸亞鐵的前面配3.
希望採納！
2樓：賞閎單甜
ch3cho+2ag(nh3)2oh→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上公升,從+1公升到+3,價態變化為+2價,ag由+1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價公升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的係數比為1:2,再用觀察法就可以配平了
化合價公升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化3.
根據化合價公升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的係數關係4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程
5>搞定!
3樓：桑綠凝善槐
根據化合價公升降來配平化學方程式，有兩種方式:單線橋和雙線橋。但不管那種都得遵循化合價公升降得失電子數目相等的原則。
單線橋:針對反應物中的電子數目得失相等，先確定反應物的化學計量數，然後再確定整個化學方程式的化學計量數進而配平。雙線橋:
針對反應物和生成物中的電子數目得失相等，直接確定整個化學方程式的化學計量數進而配平。例如:ki+kio3+h2so4=i2+k2so4+h2o，反應物中負1價的i元素失去的電子被正5價i元素得到並且都變成0價，再跟據化學反應得失電子數目守恆，所以ki前面的係數為5，則5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o(單線橋);反應物中負1價和正5價的i元素分別失去和得到電子變成0價，跟據化學反應得失電子數目相等的原則，所以ki前的係數為5，則5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o(雙線橋)。
高中根據化合價公升降來配平化學方程式的方法
4樓：
方法沒必要記的，真的，騙你是小狗。
原理倒是一定要知道，我高中時候這些方法什麼的很多都是自己想出來的。我先說說原理吧：你見過濃硫酸腐蝕東西吧，想想為什麼濃硫酸能腐蝕東西，再想想被腐蝕的東西腐蝕前後到底發生了什麼變化呢？
他被搶了，電子被硫酸搶了。電子就是負電，所以被腐蝕了就是負電減少，正點增加了。就這麼簡單。
ps：千萬別讓人把濃硫酸潑到臉上，否則臉搞不好就帶正電咯==）
氧化反應就是搶電子的過程，所謂強氧化劑就是搶電子的能力強的意思。那麼，雖然還原劑的電子被氧化劑搶劫了，但是搶劫的前後電子總數量並沒變。這點很關鍵。
所以，反應前後的酸根、離子什麼的，反正是帶加號和減號的，統統加一塊的乙個數出來，等號前後的數字一定是一樣的！（比如，有個強勢的元素從-1變成了-2，那麼一定會有其他的倒霉元素電子被搶了乙個，化合價肯定得再+1，但是他們化合價加一塊總數是不變的）
5樓：
標出有化合價改變的原子的化合價，根據「公升失氧，降得還」，就是說公升價的原子失去電子，被氧化，降價的原子得到電子，被還原，根據得到的電子總數和失去的電子總數相等，在各物質前加上相應的係數來配平
6樓：匿名使用者
公升失氧還，降得還氧（依據得失電子數來配平方程式）
7樓：匿名使用者
找好公升價的元素和降價的元素，方程式中的似的電子守恆，配一下就行了
高一化學：化合價公升降法配平。
8樓：匿名使用者
這道題先寫出離子方程式再配平,會方便很多.
h++no3-+fe2+→n2o↑+fe3++h2o
n從+5到+1,得到4e-*2
fe從+2到+3,失去e-
所以fe2+和fe3+係數為8,no3-係數為2,n2o係數為1.
h++2no3-+8fe2+→n2o↑+8fe3++h2o
o原子守恆,h2o係數是5,h原子守恆,h+係數是10
所以結果就是10h++2no3-+8fe2+=n2o↑+8fe3++5h2o
最後還原成化學方程式.
h+全部來自於hno3,所以hno3係數為10.fe2+全部來自於feso4,所以feso4係數為8.
10hno3有10no3-,但其實只消耗了2no3-,還剩8no3-,所以fe(no3)3係數是8/3.
so42-不變,左邊有8個,右邊也要有8個,所以fe2(so4)3係數也是8/3.
10hno3+8fe(so4)=n2o↑+8/3fe(no3)3+8/3fe2(so4)3+5h2o
最後去分母,兩邊乘以3,得到30hno3+24feso4=3n2o↑+8fe(no3)3+8fe2(so4)3+15h2o
高中化學，這個化學方程式如何根據化合價公升降配平？
9樓：科學普及交流
na2s中，s是-2價。
so2中，s是+4價。
na2s2o3中，s是+3價。再做。
高一化學方程式，化合價公升降法配平 20
10樓：夢幻太初
化合價公升降配平首先要找到反應物的還原劑和氧化劑的化合價，生成物的還原產物和氧化產物的化合價，還原劑對應的是氧化產物，氧化劑對應的是還原產物，取最小公倍數之比做係數，再用原子守恆配平。
h2s +so2--s +h2o中，h2s中s的化合價是-2價，so2中s的化合價是+4價，所以h2s和so2的係數比是2:1即2h2s +so2=3s +2h2o
怎麼用化合價公升降配平法配平化學方程式？
11樓：匿名使用者
ch3cho 2ag(nh3)2oh→ch3coonh4 2ag↓ 3nh3 h2o 首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上公升,從 1公升到 3,價態變化為 2價,ag由 1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價公升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的係數比為1:2,再用觀察法就可以配平了 化合價公升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物 2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化 3.
根據化合價公升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的係數關係 4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程 5>搞定!
怎麼用化合價公升降配平法配平化學方程式
12樓：踏二天
⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。 ⒉列變化：
列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。 ⒊求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
⒋配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
高一化學急，高一化學！！！急！！！！！！
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