1樓：新思維家教
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 、na2o+h2o=2naoh
156 160 32 62 80
x y1 a 70-x y2
y1+y2=50％×(98+70-a)
160x/156+80(70-x)/62=0.5(168-32x/156)
x=39
2樓：匿名使用者
（1）設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x*100% = 50%
x = 8 (g )
(2) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156 g 32g
m(na2o2) 8 gm(na2o2) = 39 g
(3 ) m(na2o) = 70g - 39 g = 31 g
3樓：教授王
na2o2 xmol na2o ymol
78x+62y=70
80(x+y)=50%*(98+70-16x)
高一化學問題
4樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
5樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷發生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高一化學題（要過程、、、）
6樓：匿名使用者
1.若該溶液與足量鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少公升？
解：生成0.56公升氫氣
根據化學反應方程式 生成氫氣的物質的量是消耗鹽酸的物質的量的1/2 鹽酸的物質的量是1.12/22.4 =0.
05 0.05*1/2 *22.4=0.
562.若將該溶液與足量鋅反應，需要鋅的質量多少克？
需要鋅的質量1.625克
根據化學反應方程式 n(zn)=n（h2)=0.025mol m(zn)=0.025*65=1.625
二、將1.30g鋅加到50ml濃度為1mol/l的硫酸中，計算
1.在標況下生成氫氣的體積是多少？
解：鋅不足按鋅的量計算 由方程式知 1molzn生成1mol氫氣 v(h2)=1.3/65 *22.4=0.448l 故生成氫氣0.448l
2.鋅離子濃度為0.4mol/l 氫離子濃度為1.2mol/l
n(zn�）=n(zn)=1.3/65=0.02mol c(zn2+)=0.02mol/0.05l=0.4mol/l
硫酸過量 剩餘為1*0.05 -0.02=0.03mol n(h+)=0.03*2=0.06
c(h+)=0.06/0.05=1.2mol/l
三、在100ml0.5mol/l的naoh溶液中通入一定量的二氧化碳，測得反應後的溶液中二氧化碳離子和碳酸根離子的物質的量為1:3，則通入的二氧化碳在標況下的體積是多少？
「二氧化碳離子」不知代表什麼，無法計算，請說明。
高一化學問題，高手來詳細解答，要過程的謝謝了啊。
7樓：天涯冷月瀟瀟
第一題，你把b選項寫錯了，ad沒有配平，c中碳酸鈣是固體，不溶於水第二題，選c，因為該反應為可逆反應，不能完全進行，且沒有說明是在什麼情況下
第三題 3cu+8h(+)+2no3(-)+=3cu(2+)+4h2o+2no,由於銅的物質的量為0.03摩爾，氫離子的物質的量為0.1摩爾，由反應係數可知氫離子過量，故計算時以銅的物質的量為準計算，即生成氣體的量為0.
02摩爾，即0.448公升，反應後氫離子的物質的量濃度為0.04摩爾每公升。
第三問用陰離子平衡，即最後溶液中剩下的為硝酸鈉，所以需要加入的氫氧化鈉的量為0.08摩爾，即加入0.2摩爾每公升的氫氧化鈉溶液400毫公升
第四題，圖呢？？？？？？？？
第五題，第一問，小於，氣體液化放熱；第二問大於，因為兩者都為負值，且氣體液化放熱，
第三問，463*2+242-496/2=，數值我就不給你算了~~~~(>_<)~~~~ ，累死我了
8樓：風火雷電劈
1、c （a、d未配平，b應為no2-）2、c （a、b可以，見選四，加壓加速反應，焓小於0，放出熱量。d項符合反應平衡，相當於生成2molnh3，同時分解2molnh3。c項。
可逆反應，不可能反應完全）
3、（1）3cu+8稀硝酸~2no 產生氣體0.448（2）反應後500ml中 h+0.02mol 是0.
04mol/l（3）cu2+~2oh- h+~oh- 需要oh-0.08mol 即naoh400ml
4、=_=b無圖無真相 大神也做不出來
5、(1)< 液化放熱|b|較大
（2）|2a|<|b| 0>a>b 2a>b(3) 926-288-x=242 x=396tat 我打字慢 別見怪
9樓：匿名使用者
（3.03--4.85）問題補充：
只剩這麼多分了啊·哪位好心人幫幫忙吧 ，我再懸賞 1.你可以設xmolkcl和ymolkbr，方程一是質量 74.5x 119y=0.
一道高一化學題 要過程
10樓：漫迷天地
題目考查電荷守恆。溶液整體呈電中性。
解：設鋁離子為3x個，則硫酸根和氯離子應分別為：x和13x個。設鎂離子為y個，因為溶液顯電中性，所以有：3x×3+y×2=x×2+13x×1
解得：y=3x
所以mg2+，al3+和so42-離子的個數比為3：3：1
11樓：季世達
正負離子價態是電中性的。
設其中乙個為鋁的個數為3x，硫酸根和氯離子應分別為：x個和13x個，鎂離子為y個，則根據電荷守恆有：3x×3+y×2=x×2+13x×1 y=3x
又因為鋁：硫酸根：氯=3：1：13
故鎂離子：鋁離子：硫酸根離子=3：3：1
12樓：匿名使用者
已知三個離子物質的量濃度之比，我們可以簡單的認為三種離子的物質的量濃度分別為3、1、13。然後根據溶液電中性原理（也就是溶液中電荷之和要為零）列式：3*3+2x=1*2+13 那x=3 x即為鎂離子的物質的量濃度。
那麼要求的之比就是3:3:1了，即c。
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，附過程，高一化學，求過程 。求詳細
將所給溶液兩兩混合。na2co3 na2so4 無反應。na2co3 nahso4 na2so4 co2 氣體 na2co3 bacl2 nacl2 baco3 沉澱 na2so4 nahso4 無反應。na2so4 bacl2 nacl baso4 沉澱 nahso4 bacl2 nacl hcl...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學問題，高手進
這也許是新老教材不同的衝突吧.再這之前.0不算偶數的.但是現在算了.也許是題目太老了.也也許是老師出的題不嚴謹.答案應該是c.追求真理.找老師理論下吧.其實在現在.0是不是偶數的爭議很大 也許你們老師認為0不是偶數吧.上面那 裡關於偶數的爭論有興趣去看下吧 我是學化學的 氖不是第八族。第八族是副族，...