1樓：匿名使用者
樓上的辛苦了，不過你真的算錯了，借鑑一下你的步驟，我來寫正確的答案：
第一步：算出硫酸根的量，1.7475/233=0.
0075mol第二步：算出3價鐵的量，0.02*0.
05*6=0.006mol第三步：聚合硫酸鐵是個化合物，化合價必須是0，即正負離子的化合價總和為0.
3價鐵帶的總正電荷減去負2價的硫酸根：3*0.006-0.0075*2=0.003mol
氫氧根 -1價，即有0.003mol，
那麼 a:b就是=0.006：0.003=2：1謝謝~~~鼓掌~~~~！
2樓：匿名使用者
這個題目的本質是讓我們求化合價，以及化學元素之間的「配平」
看到這個題我有個猜想（聚合硫酸鐵中fe的化合價可能是+3價，因為我們知道一般的+2fe都是叫什麼什麼亞鐵的對吧，其實它最大的可能就是+2+3價fe均有，但是根據題意得知fe比為+3價，要不然無法計算的）
回到正題啊：
解題思路過程如下
①fea(oh)b(so4)c與過量hcl反應是為了去除其中的（oh）-跟，因為氫氧根也會與+2ba離子發生沉澱反應的，這樣就保證了生成的沉澱會全部是baso4沉澱，所以你就可以算出硫酸根的含量了。
②第二步的實驗是氧化+2fel離子成為+3fe離子，用了k2cr2o7溶液50ml（濃度為0.02），你在根據已知的離子反應式，你可以推出液體裡面含有多少+2fe離子了
我算的詳細結果：
①中得到硫酸根為0.0075mol（硫酸鋇白色沉澱1.7475 g除以233g/mol得到的）
②中得到+3fe離子，（0.02mol.l-1*0.05l=0.001mol）已知1molcr2o72-可以氧化6mol的+2fe即得到0.006mol的+3fe離子
結果：根據化學式的化合價守恆，（+3*a）=（-1*b）+（-2*c），+3*0.006=（-2*0.
0075）+（-1*x），解得x為0.003，所以fe離子與（oh）-的比值是6:1
最終化學式fe12(oh)2(so4)15
《半夜純手工打字，解題思路就是這樣的，結果我不能保證絕對正確的》
3樓：匿名使用者
這個題目對於高一學生而言有些偏難。
提個思路吧！自己好好想想去做。不要偷懶！
沉澱顯然是硫酸鋇，根據它的質量可以計算出硫酸根離子的量。
另乙份與重鉻酸鉀可以根據方程式計算出亞鐵離子的量。
注意：聚合硫酸鐵中的鐵元素是三價鐵！然後根據鐵離子與硫酸根離子的最簡整數比以及化合價代數和為零的原則。計算出 a：b為多少？
高一化學題（要過程、、、）
4樓：匿名使用者
1.若該溶液與足量鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少公升？
解：生成0.56公升氫氣
根據化學反應方程式 生成氫氣的物質的量是消耗鹽酸的物質的量的1/2 鹽酸的物質的量是1.12/22.4 =0.
05 0.05*1/2 *22.4=0.
562.若將該溶液與足量鋅反應，需要鋅的質量多少克？
需要鋅的質量1.625克
根據化學反應方程式 n(zn)=n（h2)=0.025mol m(zn)=0.025*65=1.625
二、將1.30g鋅加到50ml濃度為1mol/l的硫酸中，計算
1.在標況下生成氫氣的體積是多少？
解：鋅不足按鋅的量計算 由方程式知 1molzn生成1mol氫氣 v(h2)=1.3/65 *22.4=0.448l 故生成氫氣0.448l
2.鋅離子濃度為0.4mol/l 氫離子濃度為1.2mol/l
n(zn�）=n(zn)=1.3/65=0.02mol c(zn2+)=0.02mol/0.05l=0.4mol/l
硫酸過量 剩餘為1*0.05 -0.02=0.03mol n(h+)=0.03*2=0.06
c(h+)=0.06/0.05=1.2mol/l
三、在100ml0.5mol/l的naoh溶液中通入一定量的二氧化碳，測得反應後的溶液中二氧化碳離子和碳酸根離子的物質的量為1:3，則通入的二氧化碳在標況下的體積是多少？
「二氧化碳離子」不知代表什麼，無法計算，請說明。
高一化學題，高手請進，求詳細過程，您越詳細越好。
5樓：管珍永
①鹼金屬單質遵循元素週期律。原子序數越大，熔點越低②根據同主族元素遞變規律 cl在at的上面 所以非金屬性強，金屬性越弱，氣態氫化物越穩定。③同主族遞變規律，s在se上方 所以s的非金屬性強，最**氧化物的酸性也越強④如你所寫 nh3 ⑤tl是排在h前面的金屬所以2tl+2hcl=2tlcl+h2氣體 ti好像不是兩性的不能和naoh反應
..⑥元素週期律.同週期，原子序數越大，非金屬性越強.最**氧化物水化物的酸性越強 希望能解惑
6樓：硪丨曖戀
1、正確
金屬融化破壞的是金屬鍵，而隨原子序數增加半徑增加所以金屬鍵越弱，熔點越低
2、錯誤
at與cl同一主族 且在cl下方 所以cl的氫化物穩定性強於at3、正確
同上，se在s下方 氧化性不如s，所以最**氧化物的酸性弱於s4、錯誤
nh3溶於水是鹼性
5、錯誤
一般我們說的是對角線的兩物質有相似的性質就像鈹跟鋁在對角線，所以鈹也具有兩性，但tl不具備這個性質
6、正確
第三週期隨著原子序數遞增，氧化性增強，還原性減弱，則最**氧化物酸性增強鹼性減弱
7樓：匿名使用者
選b 1 金屬鍵減弱，熔點降低，正確。
2 非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱 錯誤3 非金屬性減弱，最**氧化物對應水化物酸性減弱 正確4 nh3 溶於水呈鹼性 錯誤
5 兩性只在金屬與非金屬分界線左右，並不是指第三主族 錯誤6 同週期金屬性逐漸減弱，最**氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱 正確
8樓：匿名使用者
選b,即1，3，6
1——鹼金屬熔點：鋰180.5 ℃，鈉97.72 °c，鉀63.65 ℃，銣38.89℃，銫28.4℃。隨原子序數依次降低。
3——硒酸的酸性接近但略低於硫酸，參與化學反應的活性明顯弱於硫酸。和氫以前的金屬反應時，反應速度弱於硫酸，和氫以後的不活潑金屬反應的時候反應速度，活性弱於硝酸。
6——氫氧化鈉，氫氧化鎂，氫氧化鋁，矽酸，磷酸，硫酸，高氯酸，隨原子序數，鹼性依次降低。
補充幾個錯誤的選項：
4——錯誤，如氨為鹼性，水為中性
2——錯誤，鹵素元素的氫化物穩定性，隨原子序數增加而減弱5——鉈的金屬性強，無非金屬性，不能與氫氧化鈉反應，只能與鹽酸反應。
9樓：文一楓
2.at與cl同一主族，at在cl的下方，同一主族氫化物穩定性逐漸降低。所以2.錯
5.兩性元素只有：鈹跟鋁
鈹 在元素週期表中第二週期ⅱa族
鋁 在元素週期表中第三週期ⅲa族
所以5.錯
希望能幫到你
10樓：匿名使用者
1對 規律
2不對 因為第七主族氫化物越來越不穩定 隨著原子序數增大對外層電子束縛越來越小 氫化物也就不穩定了
3對 因為對非金屬最**氧化物的酸性由上到下依次減弱 但是氫化物不一定
4甲烷不溶於水 氨氣溶於水弱鹼性 氫氟酸溶於水是酸性
5不對 因為鋁在金屬和非金屬之間所以具有兩性 鉈是純粹的金屬 不可能有兩性
6對 因為開始是硼 鹼性較強 鋁 兩性的 所以鹼性弱了 在下面的就是酸性強 也就是鹼性弱
純手打 望採納
11樓：匿名使用者
選b 要用排除法來解決 先確定 4為錯誤1 金屬鍵減弱，熔點降低，正確。
2 非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱 錯誤3 非金屬性減弱，最**氧化物對應水化物酸性減弱 正確4 nh3 溶於水呈鹼性 錯誤
5 兩性只在金屬與非金屬分界線左右，並不是指第三主族 錯誤6 同週期金屬性逐漸減弱，最**氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱
12樓：孤一星寒
課本上有，自己看去（我忘了）
非金屬單質的氧化性越強，對應氫化物穩定性越強金屬單質金屬性越強，對應最**含氧酸酸性越強舉反例啊o-h2o
既能和酸反應又能和鹼反應的是兩性的在週期表中金屬和非金屬界限上（看週期表上和鋁組成乙個樓梯的那些）同2
有一道高一化學題不會做 求解 要有詳細過程哦 謝謝 5
13樓：匿名使用者
(1)公式c=1000ρω/m=1000×1.84g/ml×98%÷98g/mol=18.4mol/l
(2)稀釋過程溶質的物質的量不變，
0.1l×3.0mol/l=18.4mol/l×v濃v濃=0.0163l=16.3ml
14樓：26雲淡風輕
設體積為v，則根據h2so4守恆得到0.1*3=1.84v除以98，得到v就ok了
15樓：匿名使用者
c=18.4mol/l,v=16.3ml
16樓：教授王
18.4mol/l
v=300/18.4=16.3ml
高一化學題,急急，高一化學題求解！急需！
石蕊本身就是一種弱酸，呈中性時c hz c z 1 c hz c z 溶液呈紫色 2 酸性 平衡逆向移動，即向生成hz的方向移動，溶液呈紅色原來石蕊溶液是中性的，呈酸性時，可以理解為向石蕊中加入了h 加入的h 是大量的，那麼z 就要結合h 生成hz，以減少h 的增加量。3 鹼性 平衡正向移動，即向z...
我想問幾道高一化學題，幾道高一化學題
1 45.6 24 1000 0.0019 2 樓主第二題打錯了 我猜題目應該是 想除去kcl和cacl2中混有的少量氯化鈣雜質,問,向溶液中加適量的 溶液,使氯化鈣轉化為 沉澱 如果是這樣的話，那答案就是 k2co3 caco3 3 x 是ba no3 2，沉澱a是baso4，沉澱b是agcl 加...
高一化學題bs p ，高一化學題 bs p
因為溶液中最後還存在fe3 所以肯定fe3 只反應了一部分 設反應了x fe 2fe3 3fe2 2 3 x 3x 2依題意 未反應的fe3 物質的量為 3x 2比例為 x 3x 2 2 3 1molfe 2molfe3 已反應 3molfe2 nfe3 未反應 nfe2 3mol nfe3 已反應...
高一化學題
恩！我寫給你看啊。反映前的zn是0價，反映後的zn是正2價，所以zn化合價公升高，被氧化，且被氧化的zn數目看反映生成物zn no3 2中zn的數目，所以有4個zn原子被氧化了。hno3中n是正5價，zn no3 2中n也是正5價，nh4no3中前乙個n是負3價，後乙個也是正5價，所以n化合價降低，...
高一化學題
您好，我是高三化學理科生，希望答案對您有所幫助！已知鈉0.02mol，鋁0.03mol 2na 2h20 2naoh h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 所以鋁過量 所以共產生氫氣0.04mol謝謝！易知n na 0.02mol，n al 0.03mol.由反應2na 2h2...