1樓：匿名使用者
因為溶液中最後還存在fe3+ 所以肯定fe3+只反應了一部分 設反應了x
fe + 2fe3+ === 3fe2+
2 3
x 3x/2依題意 未反應的fe3+物質的量為 3x/2比例為 x：3x/2 = 2：3
2樓：三劍客之逍遙
1molfe+2molfe3+（已反應）=3molfe2+
nfe3+（未反應）=nfe2+=3mol
nfe3+（已反應）：nfe3+（未反應）=2:3
3樓：匿名使用者
已反應的三價鐵離子和未反應的三價鐵離子的物質的量比為2:3，是指如果原來有5份三價鐵離子，反應結束後有5份被還原，3份沒被還原，此結果是這樣算出來的：如果有2摩爾三價鐵離子發生反應，就會生成2摩爾二價鐵離子，同時有1摩爾單質鐵被氧化成二價鐵離子，已知二價鐵離子與三價鐵離子物質的量相等，可見如果有2摩爾三價鐵離子發生反應，溶液中就會剩餘3摩爾三價鐵離子，即已反應的三價鐵離子和未反應的三價鐵離子的物質的量比為2:3。
4樓：匿名使用者
因為鐵粉是適量的，不是足量的
放進去的鐵粉和3價的鐵離子發生反應，發生反應的這部分3價鐵離子是已反應的
因為鐵粉用完了，但是3價的鐵離子還有剩餘，剩餘的這部分是未反應的。
然後再對照你圖中的解析，就容易理解了。
5樓：那一年這天
答案講得太什麼了，這裡是我做的過程，希望可以給你帶來幫助。
設：溶液中三價鐵含量為ymol，反應的三價鐵xmol。
fe + 2 fe3+ = 3fe2+
2 3
x 3x/2
反應的鐵：x
未反應的鐵：y-x
等價關係：y-x=3x/2
則反應鐵與未反應鐵比為：x/y-x= (把y-x代入即可得答案）
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石蕊本身就是一種弱酸，呈中性時c hz c z 1 c hz c z 溶液呈紫色 2 酸性 平衡逆向移動，即向生成hz的方向移動，溶液呈紅色原來石蕊溶液是中性的，呈酸性時，可以理解為向石蕊中加入了h 加入的h 是大量的，那麼z 就要結合h 生成hz，以減少h 的增加量。3 鹼性 平衡正向移動，即向z...
我想問幾道高一化學題，幾道高一化學題
1 45.6 24 1000 0.0019 2 樓主第二題打錯了 我猜題目應該是 想除去kcl和cacl2中混有的少量氯化鈣雜質,問,向溶液中加適量的 溶液,使氯化鈣轉化為 沉澱 如果是這樣的話，那答案就是 k2co3 caco3 3 x 是ba no3 2，沉澱a是baso4，沉澱b是agcl 加...
高一化學題，詳細過程，高一化學題（要過程 ）
樓上的辛苦了，不過你真的算錯了，借鑑一下你的步驟，我來寫正確的答案 第一步 算出硫酸根的量，1.7475 233 0.0075mol第二步 算出3價鐵的量，0.02 0.05 6 0.006mol第三步 聚合硫酸鐵是個化合物，化合價必須是0，即正負離子的化合價總和為0.3價鐵帶的總正電荷減去負2價的...
高一化學題
恩！我寫給你看啊。反映前的zn是0價，反映後的zn是正2價，所以zn化合價公升高，被氧化，且被氧化的zn數目看反映生成物zn no3 2中zn的數目，所以有4個zn原子被氧化了。hno3中n是正5價，zn no3 2中n也是正5價，nh4no3中前乙個n是負3價，後乙個也是正5價，所以n化合價降低，...
高一化學題
您好，我是高三化學理科生，希望答案對您有所幫助！已知鈉0.02mol，鋁0.03mol 2na 2h20 2naoh h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 所以鋁過量 所以共產生氫氣0.04mol謝謝！易知n na 0.02mol，n al 0.03mol.由反應2na 2h2...