1樓：匿名使用者
水分子是十電子化合物，而由h、n、o中的兩種元素組成只有可能是h,n 或 h,o或 n,o。
h電子數為1，n為7.若是h,n組成則為nh3，然而答案要求的是離子，加乙個h，減個電子即nh4（+），也可以減個h加個電子即nh2（-）。
若是h,o組合，o電子數為8，h2o是十電子，減乙個h加個電子即oh（-），也可以加個h,失去個電子也就是h3o（+）
若是第三種n,o組合，n的電子數+o的不只十個電子，情況不存在
其實在初級化學中，含有十電子十八電子的分子，離子這些特殊物質都是記下來的，考試時不會在這點小問題上浪費時間。
2樓：
h電子數為1，n電子數為7，o電子數為8。
h2o的電子數為10。
h，n，o其中2個元素組合起來，和h2o具有相同電子數的化合物有h2o和nh3，題目要求為離子，則增加或者減少的元素只有h（化合物中o和n都只有1個，沒辦法減少，n電子數為7，o電子數為8，沒辦法增加，增加的話電子數會超過題目要求）。
nh3和h2o都增加或者減少h後，存在的化合物就只有nh4+和oh-。
3樓：匿名使用者
電子數，又稱核外電子數，或核電荷數，就是原子或離子的帶電數目。
原子就是其質子數之和，離子就是其原子電子數減去或加上游離狀態的電子數。游離狀態不穩定，易得易失。
如題：h2o=氧原子8+氫原子1個*2=10， 要找電荷數為10的離子
nh4+ = 氮原子7+氫原子4-1個陽離子，正價態陽離子容易被陰離子吸引。失去後才穩定。
同理 oh- =8+1+乙個陰離子，陰離子容易吸收正電子，吸收後便穩定。
離子本來就是不穩定，需要吸收或放開電子，才能達到穩定的化學狀態。
4樓：天使小鴨鴨
h2o中，總共有10個電子，因為每個h自帶乙個電子，乙個o帶8個電子
nh4+中，n本省帶7個電子，其中3個h各帶乙個，但是還有乙個h，它原來是離子，所以不帶電子，然後通過只享用nh3中的孤電子對而與其結合到一起，所以nh4+的電子數相當於nh3的電子數，也是10個
而oh-，原本o,h總共有9個電子，因為還有乙個-，表示還有乙個電子，所以9+1=10個
5樓：來自崇武古城充滿愛的兔八哥
這類題普遍考察考生對元素化合物各種基數的理解跟掌握 以此題為例 先選元素 n h 先要明白h2o的電子數是多少 很明顯h是1個 o是8個——判斷電子數的守則是中性原子電子數等於核電荷數即核內質子數還有就是元素的序號這三點都是可以的 離子則根據正負號依次增減 比如na+ na是11號由於失去乙個電子而帶正電荷所以電子數為11-1=10 同理mg2+也是10 這個有個說法為前週期離子失去電子普遍呈穩定結構 這也可以解釋為什麼金屬離子外層普遍都是8電子的結構 陰離子也是一樣 比如cl- cl為17號 吸收乙個陰離子電子為17+1=18 那麼由n h組成的18電子的離子是什麼呢 兩種想法 一種是 先想出這兩種元素形成的分子是什麼 很明顯是nh3 這個h20是典型的10電子穩定分子團 那麼就思考相近的離子團是什麼 這個老師一般會總結的樓主可以著重問下老師 第二種我稱之為湊數法 即乙個n就是7了 那麼可以用h挨個寫出可能的離子就是nh 2- nh2- nh4+等 比較即可得出答案這種方法的好處是不容易漏 做多了會比較快的看出答案 要說缺點就是比較費時間 還有h o 同理1個0是8 那麼就有h30+ oh- 而h3o+其實又被稱為水和氫離子 即h+ 那麼答案就是oh- 至於n o 倆元素加一起都15電子了 要失去5電子才能符合題的要求 no5- 那麼很顯然的 你怎麼寫都是不對的所以就沒有這個離子
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問幾道高一化學題！！！！！急！！！！
1，nh3 h20 ne 都是10個電子。可能是同位素。可能。可能是不同離子。可能 可能是不同分子。可能。可能是一種分子和一種離子。不可能。c是正確的。3，該元素兩種原子的質量數分別為10和11設 質量數是10的原子的百分含量為x，則 質量數是11的原子的百分含量為1 x 10x 11 1 x x ...