1樓：tf飛得更高
因為容量瓶沒有240毫公升的，要配置240毫公升，最接近的就是250毫公升的，配完了量取240毫公升出來。所以v是按照250來算的
離子濃度就是物質濃度×角標
本例中就是2×2=4mol/l
2樓：透亮杯兒
溶液的體積可能是250ml，答案就是10.0g。如果確實是240克，結果9.6g是正確的。
氫離子的物質的量濃度是氯化鎂濃度的2倍。即
c（cl-）=2×c（mgcl2）=2×2=4mol/l
3樓：
因為 實驗室配置溶液時 一般用容量瓶，容量瓶的規格是沒有240ml的，因此要用250ml計算
另外乙個 cl-濃度是mgcl2濃度的2倍，故答案是 4mol/l
4樓：匿名使用者
你的演算法沒問題,答案四捨五入了,要麼就是題目本來出的250ml
下一題只要當作有1l這樣的溶液,然後得有2molmgcl2,再得出有4molcl-,最後用4mol/1l(因為一開始有1l溶液),得c=4mol/l
或者乾脆就用化合物(這裡是mgcl2)的c乘上你要的離子的係數(這裡是2)就行了
5樓：匿名使用者
你的答案是錯誤的。首先容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000ml等數種規格，實驗中常用的是100和250ml的容量瓶。所以按你提供題目應選擇用250ml容量瓶配置。
計算過程如下：n=cv=1.0mol/l×0.
25l=0.25mol
m=nm=0.25mol×（23+16+1）g/mol=10g結論是：天平準確稱取naoh固體10.
0g於100ml燒杯中，先加50ml蒸餾水充分溶解，後用玻璃棒引流轉移到乾淨的250ml容量瓶中，繼續向燒杯中加蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌的溶液也轉移到容量瓶中，最後用蒸餾水定容至250ml，搖勻。
關於2mol/lmgcl2溶液氯離子的物質的量濃度計算答案是：每公升2mol/lmgcl2溶液含有2mol/lx1l=2mol的mgcl2，1mol的mgcl2含有2mol的氯離子，所以一公升2mol/lmgcl2溶液中有氯離子為2mol/lx1lx2=4mol。其氯離子濃度是4mol÷1l=4mol/l。
6樓：1123向日葵
配置240ml溶液用的是250ml的容量瓶。按配置250ml的量來計算
由mgcl2的化學式可知，cl-濃度是mgcl2濃度的2倍，故答案是 4mol/l ol/l
7樓：匿名使用者
我認為是這樣，這關係到定容的問題，該題目最合適的容量瓶是250ml,那麼配置250ml1.0mol/l的naoh用的量就是10g
【急】求解一道高一化學題
8樓：匿名使用者
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g/ml
48.8g對應物質的量=48.8/40=1.22mol
（1）該溶液中naoh的物質的量濃度=1.22/0.2=6.1mol/l
(2)該溶液中naoh的質量分數=48.8/200*1.219=20%
(3)從上述溶液中取出10ml，其中naoh的物質的量濃度不變為：6.1mol/l，
naoh的質量分數為20%，溶液的密度為1.219g/ml，含naoh的質量為0.01*6.1*40=2.44g，
含naoh的物質的量為0.01*6.1=0.061mol
9樓：赧杏富察綺玉
這種題目肯定有特殊的性質
分子量n2和co都是28
先算氣體的總物質的量是5.6/22.4=0.25mol質量就是0.25*28=7g
物質的量剛剛算過是0.25mol
分子數就是0.25na≈0.25×6.02×10^23=1.505×10^23個
m(o)=m(c)+m(n)
設xmolco,ymoln2
則根據上式得到了
16x=12x+28y
解得x:y=7:1
所以co和n2的體積比是7:1
高一化學:配置一定物質的量的溶液的詳細步驟,急求!!
10樓：匿名使用者
容量瓶的使用方法
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘公尺左右時，應改用滴管小心滴 加，最後使液體的彎月面與標線正好相切。
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
一定物質的量濃度溶液的配製步驟
計算稱量
溶解（加水小於1/2v）
轉移（玻璃棒）
洗滌（兩次，併入容量瓶）
定容（距刻度線1、2cm。滴加，相切）
搖勻貯存（試劑瓶）
稱量或量取時所引起的誤差
1、使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因
①天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕，導致稱量物質的實際值是大於稱量值
②稱量時游碼忘記歸零；
③調整天平零點時，遊碼放在了刻度線的右端；
④用量筒量取液體時，仰視讀數，使所量取的液體的體積偏大。
⑤用量筒量取液體時，俯視讀數，使所量取的液體的體積2、使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：
①物碼顛倒
②直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量小；
③砝碼有殘缺
④在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時的動作過慢而變質；偏小
轉移液體時所引起的誤差
（1）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：
①洗滌了量筒，使溶質的量增多，致使溶液的濃度高。
（2）使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：
①用於溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低。
②用於攪拌溶解稀釋溶液的玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低
③轉移或攪拌時有部分液體濺出致使溶液濃度偏低。
④轉移液體時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上，致使溶液濃度偏低。
⑤容量瓶內液體的溫度高於20℃，造成所量取的體積小於容量瓶上所標註的液體體積致使溶液濃度偏高
定容時產生的誤差
（1）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因
①給容量瓶定容時，俯瞰視讀數，會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高
（2）使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：
①給容量瓶定容時，仰視讀數，會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。
②定容後倒轉容器幾次，發現凹液面最低點低於刻度線，再補滴幾滴水，致使溶液濃度偏低
11樓：匿名使用者
配置溶液要以下幾步
第一：計算，計算需要的溶質質量或者液體體積第二：稱量或者移取，稱量所需溶質質量或者吸取所需液體體積（吸取液體要注意移液管的使用）
第三：溶解，將固體溶解，或者將液體稀釋
第四：轉移，將液體轉移進入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要將溶質灑在外面
第五：沖洗，將燒杯，玻璃棒用蒸餾水沖洗三遍以上，並將沖洗的液體轉移進入容量瓶
第六：定容，定容至容量瓶刻度線，在接近刻度線的時候要用膠頭滴管第七：搖勻，將所配的液體搖勻，轉移進試劑瓶儲存，貼標籤
12樓：滿目星河看人間
配置一定物質量濃度的溶液
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