1樓：孤燈
設該乙醇的同系物化學式為cnh2n+1oh（乙醇同系物的通式）,則其摩爾質量為12n+2n+1+16+1=14n+18
由標況下氫氣體積計算氫氣物質的量：n（h2）=除以。
兩摩爾羥基與兩摩爾na生成一摩爾h2(反應實質過程)，且一摩爾乙醇同系物中只有一摩爾羥基，所以該乙醇同系物的物質的量為n=2n(h2)=
則該乙醇同系物的摩爾質量為m=除以所以14n+18=60
n=3該乙醇同系物分子式為c3h7o
結構簡式有兩種可能：
ch3ch2choh， ch3cch3
（羥基連在邊端c上，正丙醇） |
oh（羥基連在中間c上，異丙醇）
2樓：氫氧根與氫離子
丙醇有兩種結構 乙個是正丙醇 就是羥基連在端點的碳原子上再就是 羥基連在第二個碳原子上 叫異丙醇 做這樣的題 要先看是否有碳鏈異構 再看 官能團異構 由於丙醇 沒有 碳鏈異構 所以2中。
3樓：困惑少爺
氫氣。
所以醇。所以m=
所以為丙醇分啊。
4樓：匿名使用者
我連化學方程式都忘記寫了，不過給個建議你，你先寫出個方程式，然後配平，我記得有個公式是可以在不知道具體是什麼的情況下配平的，然後在根據左右兩邊相等，應該可以算的出來吧？
5樓：匿名使用者
先求出氫氣的物質的量：，既能是乙醇的同系物，說明該醇只含乙個羥基，也說明該醇的物質的量為0.
005mol,m=m/n=60,故分子式為：c3h8o,所以可能的結構簡式：ch3ch2ch2oh
ch3ch（oh）ch3
6樓：心只有夢裡
醇與鈉反應生成h2的量與羥基的多少有關，羥基：氫氣1:2 氫氣56mol 所以羥基28mol
一道高中化學題，求解，急 50
7樓：匿名使用者
（1）我們看一下化學方程式：1n2(g)＋3h2(g) =2nh3(g)，反應前一共是4份，反應後是2份，前後氣體體積減少了2份，這也是壓強減小的原因。由pv=nrt知道：
v=10l，r、t不變，所以壓強只跟摩爾數成正比。所以氣體的摩爾數也變為原來的80%，原來有10mol氣體（2 mol n2、8 mol h2 ），所以最後容器內只剩下8mol氣體。
1n2(g)＋3h2(g) =2nh3(g)，1 3 2 體積減少2
2mo由上式可算出：生成的nh3有2mol，反應掉的n2有1mol（剩餘1mol），反應掉得h2有3mol（剩餘5mol），因為處於同一容器內，所以摩爾百分數等於體積百分數，氨氣的體積分數=2mol/8mol=25%，反應速率=1mol/10min=。
若想提高n2轉化率，可以繼續加入h2。
反應平衡後h2的濃度=5mol/10l=，n2的濃度=1mol/10l=,nh3的濃度=2mol/10l=0.
2mol/l,所以k=（
（2）再加入 2 mol nh3、2 mol n2後，nh3的濃度=4mol/10l=,n2的濃度=3mol/10l=，h2濃度不變。
此時k=（4）=，k變小了，所以平衡要向右（逆方向）移動。
（3）反應化學式為： +hcl = nh4cl + h20
混合後等於是的nh4cl溶液，溶液顯弱酸性，所以離子濃度從大到小依次為：
cl- >nh4+ >h+ >oh-
（4）4nh3(g)＋3o2(g)＝2n2(g)＋6h2o(g) △h＝－ kj/mol
n2(g)＋o2(g)＝2no(g) △h＝＋ kj/mol
所以：氨催化氧化生成 no 和水的熱化學方程式為：
4nh3(g)＋5o2(g)＝4no(g)＋6h2o(g)， h＝－ kj/mol
8樓：紫月冷荷
（1）氨氣的體積分數為25%，1mol/min，k=，增加n2的加入量，（2）向逆反應。
（3）nh4+=，cl-=
9樓：匿名使用者
1 反應後 剩下1 mol n2 5 h2 3mol nh3 k你自己用公式算一下就行。
2逆方向。3 改天在算 困了 哈哈。
10樓：放飛青春綻放
做化學平衡的題，就是始轉平。
一道高中化學題 求解
11樓：水晶琳動
這樣想簡單。
1.銅和銀失電子變為離子 此時所失得電子給了硝酸 使其轉化為氮的氧化物( 有哪些尚不確定）
2.和氧氣反應後，銅和銀還是離子，但氮的氧化物又轉變為硝酸鹽（相當於沒變），而此時氧氣得電子變為負2價。
3.綜上，金屬的電子全給了氧，明白了嗎？
不懂可以再找我。
12樓：匿名使用者
很簡單。
cu與ag等物質的量， ÷64g/mol + 108g/mol ) 失去電子為0.
1mol × 2e- +1e- =還原出的n的氧化物氣體又被o2氧化成hno3，相當於cu與ag失去的電子最終被o2得到了，o元素化合價由0價變成-2價，每個o原子得2e-，每個o2得4e-，所以需要o2為0.
3mole- ÷4e- =
哪還用樓上那麼麻煩？！
13樓：匿名使用者
個人解題思路（比較好想）：
ag與cu與硝酸的反應類似，與濃硝酸反應生成no2和水，與稀硝酸反應生成no和水，濃硝酸在反應過程中由於hno3的消耗，會使硝酸濃度下降，因此我們不能單純依靠濃硝酸或者稀硝酸的反應式來求解。
綜合稀硝酸和濃硝酸的反應，ag和cu與hno3反應，假設生成物中存在no和no2，根據反應物中的ag、cu、hno3以及生成物中的ag+、cu2+、no、no2中ag、cu、n的化合價的分析。
cu + ag + hno3__ag+ +cu2+ +no + no2 + h2o
x y a b (設四種物質的摩爾的量分別為x、y、a、b)
金屬質量：64x + 108y = 分子量：cu：64 ag：108）
生成氣體：a + b =
然後，我們了解到通入了o2後，使生成的氣體全部溶於水，no2可溶於水，no不溶（微溶）於水，而存在反應式2no + o2 ==2no2，根據這個，我們可以計算no的量，應該為2倍的o2，也就是。那麼no2的物質的量就應為0.
2 - mol。
再根據電子得失，分析硝酸與金屬的反應，金屬失去的電子為（2x + y）mol，得到的電子為 mol，於是聯立最後兩個方程式：
64x + 108y =
2x + y =
計算就可以計算出x、y的值。
這樣就可以知道所有的未知量。
第二種方法比較好算：可以直接將o2列入到反應物中，那麼，生成物中就應該只有no2存在，才能完全被水吸收。
反應式： 0 0 +5 0 +1 +2 +4 -2
cu + ag + hno3 + o2 __ag+ +cu2+ +no2 + h2o
x y 此時，請注意，o2的0價氧降到-2價，但no2中的氧不都來自氧氣。利用得失電子直接計算有。
64x + 108y = 2x + y = 中含兩個氧原子）*2（每個氧原子降2價，得兩個電子）=
備註：本題若給出hno3的濃度，並註明硝酸完全反應，也可用此方法計算最後通入的氧氣量。
14樓：匿名使用者
濃硝酸被銅還原，n從+6價變成+4價（即二氧化氮），再和氧氣與水反應被氧化，n又公升到了+6價。
其中n元素得失電子式守恆的（相當於化合價守恆）。
請問一道高中化學題
15樓：匿名使用者
首先，灼燒後的氣體不是氫氣，你可以想象下氫氣在點燃後生成什麼。生成的是二氧化碳和水。
第。二、灼燒後剩餘什麼，氧化鈉。
第。三、的沉澱是什麼沉澱，是caco3, 設無水碳酸鈉為xg，碳酸氫鈉為yg.則得出方程式1：
x+y=；和方程式2：（x/106【碳酸鈉的摩爾質量】）*44【二氧化碳的摩爾質量】+（y/84【碳酸氫鈉的摩爾質量】）*44【二氧化碳的摩爾質量】=（0.
2g/100【碳酸鈣的摩爾質量】）。列方程解得就行了。
第。四、設物質的量濃度為z，設計個方程式吧，對照答案看看你做沒做對。
最後，希望你能琢磨琢磨你的基礎知識了。
16樓：匿名使用者
碳酸氫鈉分解出co2
設nna2co3為x nnahco3 為y106x + 84y = nco2 = 1:1
nco2 =
nco2 : nnahco3 = 1: 2y =
x = c(hcl) =
17樓：匿名使用者
.2g沉澱，說明碳酸鈣為，說明生成的二氧化碳為0.
002mol（因為氫氧化鈣過量），2nahco3=na2co3+h2o+co2，也就是碳酸氫鈉，為。
所以原來的碳酸鈉為，為。
碳酸氫鈉分解又產生的碳酸鈉，所以恒重的碳酸鈉為0.
003mol。與碳酸鈉恰好反應，需要鹽酸0.
006mol，所以鹽酸的濃度為。
18樓：匿名使用者
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 100xg
x=2nahco3==na2co3+h2o+co2168 106 44
yg zg
168/y=44/
y= z=所以原粉末中碳酸鈉 碳酸氫鈉。
mna2co3反應後= 73 mg
m=nhcl=
19樓：普羅公尺壽司
acd對。
b錯金屬氫氧化物、金屬氧化物等膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷； 非金屬氧化物、非金屬硫化物等膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。
20樓：創作者
adb：離子也帶電荷；c：懸濁液中分散質微粒也不能穿過半透膜。
21樓：匿名使用者
（2）由於催化重整是吸熱反應，活化能又比較高，在初始階段，沒有足夠的能量使反應物的分子活化，催化重整的速率比較低，因此催化重整的速率小於甲烷氧化的速率。
一道高一化學題,急!
22樓：創作者
加入硫酸以前發生的反應為：oh- +hco3 - co3 2- +h2o【所以加入硫酸時，溶液中不可能同時存在氫氧化鈉和碳酸氫鈉。】
加入硫酸以後的反應順序為：1、h+ +oh- =h2o 2、h+ +co3 2- =hco3 - 3、h+ +hco3 - h2o + co2↑
所以a點是反應1、2完全，反應3尚未開始；b是反應3完全；
加入硫酸時，如果溶液中只有co3 2-,，則oa段=ab段【橫座標】【發生反應2、3】；
加入硫酸時，如果溶液中有oh-和co3 2-,，則oa段》ab段【橫座標】【發生反應1、2、3】
23樓：網友
溶於水是就發生以下反應。
nahco3+naoh= na2co3 +h2o
na2co3與酸反應時先生成nahco3
（3）由影象可知有的硫酸參加生成氣體的反應。
所以生成了的氣體。
設nahco3反應生成的氣體有2xmol
2nahco3+h2so4=na2so4+2h20+2co2
2x x x 2x
na2co3+h2so4=na2so4+h20+co2
2naoh+h2so4=na2so4+h20
x=n(naoh)=
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...
問一道高中化學題，問一道高中化學題目
分子式為c2h6o的有機物有兩種，c2h5oh 乙醇 與ch3och3 甲醚 所以分子式為c2h6o的可能是乙醇與甲醚的混合物。分子式為c4h10的可以是正丁烷 ch3ch2ch2ch3 異丁烷 ch3 3ch 的混合物。n2只表示氮單質 也就是常說的氮氣的分子，即使氮單質有液態或者固態變化，形成固...
一道高中化學題
不一定 比如將硫酸滴加到硫化氫溶液中 反映方程式如下 h2so4 3h2s 4so2 4h2o其中還原劑是h2s 氧化劑是h2so4 但是氧化產物和還原產物都是so2 像你說的這種情況 你可以去找找歧化反映大部分都是無單質參加 但是確實是氧化還原反應 不好意思 沒注意到是化合反映 表見怪哈 cao ...
一道高中化學題，求詳解
a正確，碘為氧化劑，二氧化硫為還原劑，反應生成硫酸和氫碘酸。b錯誤，由電離平衡常數大小關係，可知次氯酸的酸性強於碳酸氫根，因此碳酸根的鹼性強於次氯酸根，弱鹼 clo 不能制強鹼 co32 二氧化碳和次氯酸鈉反應生成的是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。c錯誤，與過量氫氧化鈉反應，則不只是銨根，首先碳酸氫根就會和...
一道高中化學題 幫幫我
k離子數與水分子數之比為1 100 100mol的水中有1molk 100mol的水有100 18 1000 18公升那麼k 的濃度為1 18mol l 18l水應該有k 為18 1 18 1mol1mol即1molkcl 那麼kcl有74。5 1 74.5g 那麼a 74.5 解方程a 39 35...