1樓：匿名使用者
a正確，碘為氧化劑，二氧化硫為還原劑，反應生成硫酸和氫碘酸。
b錯誤，由電離平衡常數大小關係，可知次氯酸的酸性強於碳酸氫根，因此碳酸根的鹼性強於次氯酸根，弱鹼(clo-)不能制強鹼(co32-)，二氧化碳和次氯酸鈉反應生成的是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。
c錯誤，與過量氫氧化鈉反應，則不只是銨根，首先碳酸氫根就會和氫氧根發生反應：hco3-+oh-=co32-+h2o，總反應為nh4++hco3-+2oh-=nh3↑+co32-+2h2o。
d錯誤，在碘化亞鐵溶液中，碘離子和亞鐵離子的物質的量之比為2:1，在通入過量氯氣後，所有的碘離子和亞鐵離子都被氧化，因此反應式中的碘離子與亞鐵離子的物質的量之比也應為2:1：
2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-。
2樓：周仁毅力
a．顯藍色的澱粉溶液中通入足量so2後變成無色溶液：i2 +so2+2h2o==2i-+so42-+4h+
正確b．已知電離平衡常數：h2co3＞hclo＞hco3－，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：
2clo－+co2+ h2o =2hclo+co32－
不對。得電子能力 hco3- clo－+co2+ h2o =hclo+hco3－ c．nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應： ＋oh－= nh3↑＋h2o 不對.漏寫 nh4++hco3-＋2oh－= nh3↑＋2h2o+co32- 加熱時 nh4++hco3-＋2oh－= nh3·h2o+h2o+co32- 加熱時 d．fei2溶液中通入過量cl2：2fe2＋＋2i－＋2cl2＝2fe3＋＋i2＋4cl－ 不對 .fe2＋、i－按1;2反應完 2fe2＋＋4i－＋3cl2＝2fe3＋＋2i2＋6cl－ 3樓：匿名使用者 a正確。 b生成碳酸鈣沉澱，寫離子方程式不能拆開 c「過量naoh溶液」，過量到什麼程度，不會還有nh3↑，可能有碳酸銨 d通入過量cl2，i－會被氧化到更** 4樓：匿名使用者 a正確； b應生成hco3-； c少了hco3-與oh-反應； d不正確，fei2離子配比不是1:2。 5樓：匿名使用者 不明白你這個是選擇題還是判斷題還是錯誤辨析。。。 3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，... 分子式為c2h6o的有機物有兩種，c2h5oh 乙醇 與ch3och3 甲醚 所以分子式為c2h6o的可能是乙醇與甲醚的混合物。分子式為c4h10的可以是正丁烷 ch3ch2ch2ch3 異丁烷 ch3 3ch 的混合物。n2只表示氮單質 也就是常說的氮氣的分子，即使氮單質有液態或者固態變化，形成固... 設該乙醇的同系物化學式為cnh2n 1oh 乙醇同系物的通式 則其摩爾質量為12n 2n 1 16 1 14n 18 由標況下氫氣體積計算氫氣物質的量 n h2 除以。兩摩爾羥基與兩摩爾na生成一摩爾h2 反應實質過程 且一摩爾乙醇同系物中只有一摩爾羥基，所以該乙醇同系物的物質的量為n 2n h2 ... 不一定 比如將硫酸滴加到硫化氫溶液中 反映方程式如下 h2so4 3h2s 4so2 4h2o其中還原劑是h2s 氧化劑是h2so4 但是氧化產物和還原產物都是so2 像你說的這種情況 你可以去找找歧化反映大部分都是無單質參加 但是確實是氧化還原反應 不好意思 沒注意到是化合反映 表見怪哈 cao ... so42 co32 所加試劑是h2so4 離子方程式為 co32 2h h2o co2 cl so4 2 所加試劑為 bacl2 離子方程式為 so4 2 ba2 baso4 fe2 cu2 所加試劑為 fe 離子方程式為 fe cu2 fe2 cu 1.caso4,co3 2 caso4 so42...一道高中化學題，一道高中化學題目
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