一道高中化學題，一道高中化學題目

1樓：匿名使用者

3.no2 pmol no qmol ==>(p+q) mol nano3

no2 pmol no qmol + 1molo2==>(p+q) mol hno3 ==>4mole- ==> 2molcuso4

p+q == 2.2mol

p + 3q ==4mol

p ==1.3mol

q ==0.9mol

2樓：

分析：（1）週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，三個電子層，最外層7個電子；

（2）同週期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大；

（3）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最**氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度判斷，而與得失電子數沒有必然關係；

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為no、no2，最終轉化為nano3，設出no、no2的物質的量，根據原子守恆、電子守恆列式計算各自的物質的量；根據電子守恆可計算生成硫酸銅的物質的量．

解答：(1)週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，三個電子層，最外層7個電子，位於週期表中第三週期ⅶa族，

故答案為：第三週期ⅶa族；

(2)表中元素為第二週期和三週期中的元素，依據同週期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是si，

故答案為：si；

(3)a.y單質與h2s溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強，故a正確；

b.在氧化還原反應中，1moly單質比1mols得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關係，故b錯誤；

c.元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，y和s兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明y的非金屬性較強，故c正確；

故答案為：ac；

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成兩種有毒氣體為no、no2,最終轉化為nano3,1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol,設出no、no2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

{x+y=2.23x+y=4

解得：x=0.9，y=1.3，

根據電子守恆：n(cuso4)=4mol2=2mol，

故答案為：no:0.9 mol,no2:1.3 mol；2 mol.

祝你學業進步！

一道高中化學題目 50

3樓：初高中化學迷

在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！

4樓：匿名使用者

a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。

5樓：天上在不在人間

題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。

6樓：海皇斬

高中化學知識點——化學平衡反應用可逆符號「」表示．說明 a．絕大多數化學反應都有一定程度的可逆性，但有的逆反應傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如naoh + hcl ＝ nacl + h2o． b．有氣體參加或生成的反應，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應．如caco3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應不可逆，其反應的化學方程式應寫為：caco3 cao + co2↑；若在密閉容器進行時，則反應是可逆的，其反應的化學方程式應寫為：caco3cao + co2 ②可逆反應的特點：

反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100％地全部轉化為生成物． (2)化學平衡狀態． ①定義：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的質量分數(或體積分數)保持不變的狀態． ②化學平衡狀態的形成過程：在一定條件下的可逆反應裡，若開始時只有反應物而無生成物，根據濃度對化學反應速率的影響可知，此時ν正最大而ν逆為0．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當反應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度不再發生改變，反應混合物中各組分的質量分數(或體積分數)也不再發生變化，這時就達到了化學平衡狀態． (3)化學平衡的特徵：

①「動」：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在繼續進行，即ν正＝ν逆≠0． ②「等」：達平衡狀態時，ν正＝ν逆，這是乙個可逆反應達平衡的本質．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：

a．用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比． ③「定」：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(或摩爾分數、體積分數)一定；對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉化率最大．對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恆壓時氣體的密度一定(注意：

反應前後氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結論判斷是否達到平衡)． ④「變」．乙個可逆反應達平衡後，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數也發生變化，平衡發生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等於ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態不同的同乙個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．對於乙個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態．具體包括： a．當了t、v一定時，按化學方程式中各物質化學式前係數的相應量加入，並保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態最終可達到同一平衡狀態． b．當t、p一定(即v可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等)，則不同的起始狀態最終也可達到同一平衡狀態影響化學平衡移動的條件 [化學平衡的移動] 已達平衡狀態的可逆反應，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時．由於對正、逆反應速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學平衡被破壞，各組分的質量(或體積)分數發生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡狀態．這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動．說明 (1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應方向移動；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應方向移動．但若條件改變時，ν正仍然等於ν逆，則平衡沒有發生移動． (2)化學平衡能夠發生移動，充分說明了化學平衡是一定條件下的平衡狀態，是一種動態平衡． (3)化學平衡發生移動而達到新的平衡狀態時，新的平衡狀態與原平衡狀態主要的不同點是：

①新的平衡狀態的ν正或ν逆與原平衡狀態的ν正或ν逆不同；②平衡混合物裡各組分的質量(或體積)分數不同．化學平衡] (1)化學平衡研究的物件：可逆反應的規律． ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．

7樓：

檢驗氯氣是否成功製取。若氯氣製取成功，碘化鉀變為藍色。

8樓：y夏如歌

a主要驗證氯氣的性質，比碘活躍(氧化性);

b主要是除掉生成的氯氣;

c驗證是否除盡。

9樓：夢中十三殺

高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。

這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍。

解:a框裡是製取氯氣的裝置

b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣剩下的c和d是為了處理尾氣

一道高中化學題

10樓：匿名使用者

碳酸根和a-的水解反應方程式為：

co3 2- + h2o ==(可逆)== hco3- + oh-

a- + h2o ==(可逆)== ha + oh-對於這兩個反應來說，都有kb=kw/ka，其中ka分別為hco3-和ha的電離常數。

因此，kb越小，ka越大，酸性越大。

溶液中的oh-均主要來自於弱酸陰離子的水解，而由於na2co3的ph比naa大，oh-濃度高，因此kb較大，ka較小。

於是hco3-酸性小於ha，即ha酸性強於hco3-。

一道高中化學題，

11樓：

向m、n中,各通入x mol a和y mol b,初始m、n容積相同，並保持溫度不變設m容器中消耗a物質的量amol,n容器中消耗a物質的量為bmol,

m容器中 a(g) + 3b(g) = 2c(g)，起始量(mol)xy0變化量(mol) a 3a 2a平衡量(mol) 上一a y- 3a 2an容器中: a(g) + 3b(g)= 2c(g)，起始量(mol)xy0

變化量(mol) b 3b 2b

平衡量(mol) x-b y-3b

若要平衡時保持a氣體在m、n兩容器中的體積正一a 正一b分數相等,

x+y-2a x+y- 2b』r:y=(b-a):(b-a)工:y=1:1;

則起始通入容器中的a的物質的量x mol與b的物質的量y mol之間必須滿足的關係式為

x:y=1 ;1

因此，關係是:x:y=1:1;

12樓：人生如棋

連題目都不拍完全，你讓人怎麼回答？？？

13樓：長開霽盤木

zn與濃h2so4反應，兩者反應質量比為26：49，即物質的量比為4：5；

其中一產物為znso4，那麼zn與

參與氧化反應的濃h2so4

物質的量比為4：1；

即濃h2so4中s化合價變化為4×2＝8，即降低8價，還原產物為h2s

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