1樓：銳存
首先加入naoh後 再加熱 nh4+會變成氨氣揮發掉...
此時fe2+變成fe（oh）2 攪拌途中很容易就被氧化成fe（oh）3了 所以加鹽酸變成了fe3+
然後按你說的 al3+變成alo2-,這時加入"過量"鹽酸就直接變回al3+了
就算按你說的生成了al(oh)3沉澱，也會被過量鹽酸溶解，所以d是錯的
2樓：惡魔董董
加氫氧化鈉，銨根會生成易水和銨，他不穩定，受熱分解成氨氣逸出，所以銨根減少
而鎂離子，亞鐵離子都生成沉澱，氯離子生成篇鋁酸根，氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成高鐵，再加鹽酸，變成高鐵離子，其他2個恢復
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al3+先變成alo2-,然後加過量鹽酸不是會生成halo2，之後halo2結合乙個水不是會生成al(oh)3沉澱嗎？為什麼不選d呢？
以你的思路來看即使生成氫氧化鋁，鹽酸是過量的，也會溶解氫氧化鋁，所以還是鋁離子，alo2- +h+(酸少） +h2o=al(oh)3
酸多：alo2- +4h+ =al3+ +2h2o
3樓：宙斯之爸轉世
是nh4+ 和fe2+
因為另外的離子都先變成沉澱，但是後來加入鹽酸又變成離子了，所以不會減少。
而nh+ +oh- == nh3(氣）+h2o所以氨根離子會跑掉
fe2+ +2oh-=fe(oh)2 沉澱fe(oh)2又被氧化成fe(oh)3 沉澱所以亞鐵離子會減少
alo2-遇到鹽酸後，會變成al3+
4樓：迫格
先加鹼後加過量的酸,本來陽離子是先大量減少後又恢復到原來水平的,但nh4+生成氣體跑掉了 ,fe2+ 生成fe3+ ,鹽酸對它沒辦法
5樓：匿名使用者
解釋：加入過量的氫氧化鈉溶液導致溶液中氫氧根離子濃度增大，nh4+與過量的氫氧根離子會大量轉換成nh3.h2o；金屬陽離子的氧化還原性有強弱，fe2+與氫氧根先結合成fe（oh）2，又因為微熱並攪拌，nh3會揮發，而fe（oh）2極易被氧化，它與氧氣相接觸，從而轉化成為fe(oh)3,結果原溶液中的nh4+和fe2+幾乎沒有了。
所以可選ac。
al(oh)3沉澱不會被過量鹽酸分解嗎?
6樓：匿名使用者
anh4+成為氣體
c被氧化
7樓：
銨根和氫氧根結合成一水合氨，加熱後就分解了，所以銨根大量減少，fe2+ 變成fe(oh)2，加熱時被氧化成三價鐵，所以也大量減少。答案即為a c。
鹽酸是過量的，即使生成al(oh)3，也會被溶解的。
8樓：匿名使用者
加氫氧化鈉之後微熱nh4+變成nh3揮發，fe2+變成fe(oh)2，然後迅速變成fe(oh)3，加鹽酸之後溶解也是fe3+，所以減少
都是過量嘛，就算生成 al(oh)3也會被過量的鹽酸溶解啊
9樓：
過量鹽酸啦 al(oh)3會溶解的
你不是江蘇省的吧 依據江蘇的書 可以直接理解為過量h+與alo2-生成al3+
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...
問一道高中化學題，問一道高中化學題目
分子式為c2h6o的有機物有兩種，c2h5oh 乙醇 與ch3och3 甲醚 所以分子式為c2h6o的可能是乙醇與甲醚的混合物。分子式為c4h10的可以是正丁烷 ch3ch2ch2ch3 異丁烷 ch3 3ch 的混合物。n2只表示氮單質 也就是常說的氮氣的分子，即使氮單質有液態或者固態變化，形成固...
問一道高中化學題目
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一道高中化學題，急，一道高中化學題，求解，急
設該乙醇的同系物化學式為cnh2n 1oh 乙醇同系物的通式 則其摩爾質量為12n 2n 1 16 1 14n 18 由標況下氫氣體積計算氫氣物質的量 n h2 除以。兩摩爾羥基與兩摩爾na生成一摩爾h2 反應實質過程 且一摩爾乙醇同系物中只有一摩爾羥基，所以該乙醇同系物的物質的量為n 2n h2 ...
一道高中化學題目，解釋的好加分
a中若二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，不會沉澱。b中碳酸鈣與二氧化碳不反應 碳酸酸性弱於硝酸，一般情況下，只能強酸制弱酸 c中碳酸鈉與二氧化碳會生成碳酸氫鈉，由於碳酸鈉在水中溶解度大於碳酸氫鈉，所以當原溶液碳酸鈉濃度較大時生成的碳酸氫鈉會產生沉澱。侯氏制鹼法也採用相關原理 d中偏鋁酸鈉與二氧化碳產生氫氧...