1樓：匿名使用者
解：1)化學方程式 2hcl+na2co3=co2↑+h2o+2nacl
hcl+nahco3=nacl+h2o+co2↑
2)29.60g產生氣體6.72/22.4=0.3mol
設na2co3xmol、nahco30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.
60g，x=0.2、0.3-x=0.
1，0.2：0.
1=2：1。
3）實驗2中混合物試樣質量是實驗1的29.60/5.92=5倍，稀鹽酸體積是200/25=8倍，顯然實驗2中鹽酸過量，以實驗1為準，反應後ph為7，說明恰好完全反應。
設碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量分別為2x、x。
則有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上題得到，為第二組的1/5）hcl的物質的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
鹽酸的物質的量濃度0.1mol/0.025l=4mol/l。
求採納為滿意回答。
2樓：賣糕的灰色斗篷
1.不是只有c的，ab也行如果某烴與氧氣反應，氧氣剩餘不就滿足體積不變了？至於完全燃燒，某烴不是完全燃燒了？。。。
2.不能想當然的炔烴:cnh2n-2 烯烴:cnh2n 烷烴:cnh2n+2。。。c4h4不滿足的
一些高一化學題，急求解答~~~~
3樓：匿名使用者
標況下，32g 氧氣和臭氧的混合氣體所含分子數是多少？
這題絕對是出錯了，應該是所含的原子數為多少，否則無解。
若求原子數則為32/16=2na
求分子數，由於不知道氧氣與臭氧的物質的量的比例無法計算。
求原子數時，不管氧氣與臭氧的物質的量的比例如何，氧氣與臭氧分子都由氧原子構成，求出氧原子的物質的量再乘以阿伏加德羅常數即可。
通常條件下，7.1g氯氣（氯的質量數為37）含中子數為多少？
中子數=7.1/35.5*（37-17）=4na先求出氯原子的物質的量再乘以氯原子中的中子數即求出中子的物質的量再乘以阿伏加德羅常數即可。
這裡質量數給出的目的是為了求氯原子中子數，固求氯原子的物質的量時用35.5g/mol,否則得不到整數。
4樓：匿名使用者
第一問無解，因為你沒說氣體體積，我只能告訴你有2mol氧原子
第二問氯的質量數35.5謝謝，有0.1mol的氯氣，乙個氯原子18中子，故中子數3.6mol
高一化學題，求解答及過程！！！急！！
5樓：
2na+h2o=2naoh+h2 2na2o+h2o=2naoh 設金屬鈉x摩爾、氧化鈉y摩爾，
naoh+hcl=nacl+h2o,所以消耗鹽酸為2*0.05=0.1mol
所以結合以上反應，0.1=x+y；同時鈉的分子量為23，氧化鈉為62，所以
23*x+62*y=2.38，所以計算出x=0.098mol ，y=0.002mol,所以生成的氧化鈉質量為62*0.002=0.124克，鈉被氧化的百分率為
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%
希望你滿意！
6樓：真知使者
由消耗的鹽酸為2*0.05=0.1mol可知，na的物質的量也為0.1mol；設有x mol的na被氧化。則可知
23*（0.1-x）+62*x/2=2.38;解得x=0.01mol;
因而可求得氧化鈉的質量為62*0.01/2=0.31g；鈉被氧化的百分率為0.01/0.1*100%=10%
7樓：半島打鐵盒
好多年不寫化學了啊 好手生。。。。
氧化鈉物質的量x 鈉y
2*0.05=0.1mol
0.1*23=2.3
62x+23y=2.38
46x+23y=2.3
解 x=0.005mol
0.005*46=第一問答案
x/（x+y）=第二問答案
這些自己算吧
8樓：匿名使用者
已知用2mol/l稀鹽酸50ml恰好中和，所以na物質的量為0.1mol，質量為2.3g
所以氧的質量為0.08g，由氧化鈉的化學式就可知氧化鈉有0.31g，0.005mol
則被氧化的鈉有0.01mol，鈉被氧化的百分率為10%
9樓：匿名使用者
naoh+hcl=nacl+h2o
先算鹽酸的摩爾質量 再算naoh的質量，再算naoh中的na質量
高一化學題求解！急需！
10樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
11樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
12樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
13樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
14樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
高一化學問題，急求解答
15樓：匿名使用者
根據pv=nrt有p1v1=n1rt1........(1)p2v2=n2rt2........(2)同溫同壓下,t1=t2,p1=p2
(1),(2)兩式相比可得
n1/n2=v1/v2
16樓：隨柳飄風
你好好看看這個公式。pt是壓強溫度，當同溫同壓時，就是p/v相同，而p/v = nr/v 所以，當同溫同壓時，就是nr/v=nr/v， 兩物質的量之比就等於體積之比
17樓：匿名使用者
你不是已經知道了嗎？就是同溫同壓下，體積比等於物質的量之比啊！
18樓：匿名使用者
推出的一系列關係
就是說 固定某些條件，哪幾個條件成正比，哪些成反比？
那不是很簡單嗎？
小學就學過了，等式同一邊的成正比的，在另一邊的則稱反比！！！！！
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