1樓：鼠鼠逍遙
石蕊本身就是一種弱酸，呈中性時c(hz)=c(z-)1)c(hz)=c(z-) 溶液呈紫色
2）酸性：平衡逆向移動，即向生成hz的方向移動，溶液呈紅色原來石蕊溶液是中性的，呈酸性時，可以理解為向石蕊中加入了h+，加入的h+是大量的，那麼z-就要結合h+，生成hz，以減少h+的增加量。
3）鹼性：平衡正向移動，即向z-生成的方向移動，溶液呈藍色原來石蕊是中性的，呈鹼性時，可以理解為向石蕊中加入了氫氧根，氫氧根就會結合氫離子，生成更難電離的水，使得原溶液的氫離子大大減少，那麼hz就要繼續電離生成z-和h+，以補充h+，減少h+的減少量。
2樓：費熙狂開
選擇d是正確的。
首先，溫度高，反應速率快。
其次，濃度（而非體積）高反應速率快。
綜合來看，d的溫度最高，且abcd的濃度都相同，所以選擇d。
歡迎追問。
3樓：卞壤伊綺夢
解答:水的摩爾數:90÷18=5mol
鈉離子和水的摩爾比:1:100
那麼，鈉離子的摩爾數應該是:5÷100=0.05mol也就是說氫氧化鈉的摩爾數也是0.05mol氫氧化鈉的質量:0.05×40=2g
氧化鈉的質量:0.05÷2×62=1.
55g由此可知，溶液的質量就是90g+1.55g=91.55g氫氧化鈉的質量分數就是:
2÷(90+1.55)=2.18%
4樓：史其饒學林
(1)看清楚化學方程式.乙個是mg,乙個是2na,而題目強調的是等物質的量,1和2等嗎?物質的量等,我就全部取1mol.
na變na+轉移1mol電子.mg變mg2+轉移2mol,al變al3+轉移3mol.所以是1:
2:3.轉移電子數是1:
2:3,那麼h2物質的量比也是1:2:
3,質量比就是1:2:3唄.
(2)等質量的na,mg,al,物質的量比應該是1/23:1/24:1/27吧?
而1molna轉移1mol電子,1molmg轉移2mol電子,1molal轉移3mol電子,所以等質量的金屬,其轉移電子數比是1/23:1/24*2:1/27*3=1/23:
1/12:1/9,轉移電子數是這個比,那麼氫氣質量也是這個比.道理同(1)
(3)1molh2需要轉移2mol電子,也就是需要2molna,1molmg和2/3molal.自己去算質量
(4)如果金屬足量,那麼na>mg=al.如果金屬不足,那麼就要根據金屬的量去判斷.
5樓：相雪俟沛文
因為加入na2o2、na2o和na會消耗水並生成naoh,而加入naoh則不消耗水,所以加入的naoh的質量一定最大是對的,應該選a
b.可以確定加入的四種物質的質量關係
c.加入的na2o2和na2o的物質的量比為1:1d.
加入的naoh、na2o2、na2o、na的物質的量之比為2:1:1:
2,這樣生成naoh的質量是一樣的,但是沒有考慮消耗水的情況
6樓：悟博孝彭薄
1、c(a中：氫氧化鈉會潮解，然後吸收co2變成na2co3；b：na2o2會吸收co2生成na2co3；d：fe2cl會被氧化成fecl3)
2、b（na2co3和nahco3同樣含有鈉元素，因此焰色反應相同，c：燒鹼是naoh：d：發酵用的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉）
3、a（製造玻璃的原材料是矽的氧化物或者是矽酸鹽）
4、d（a、b、c都具有漂白性，因為它們具有強氧化性，而d沒有漂白性）
5、d（fecl2具有還原性，容易被氧化，因此需加入還原性物質，只有d具有還原性）
6、c（a：直接加水，b：加入鹼性物質，一般是氫氧化鈣，d、直接加水，a
bd反應過程都沒有化合價的公升降，因此不涉及氧化還原反應）
7、b（鈉放入下列溶液中時先與水反應，因此都有氣體，a：只有氣體，c、既有氣體又有紅褐色沉澱，d、既有氣體又有藍色沉澱，因此都與題意不符）
7樓：貊梓毓博明
由co和co2組成的混合氣體為6.72l，質量為12g設co為xmol
co2ymol
22.4/(x+y)=6.72
28x+44y=12
解得x=0.075mol
y=0.225mol
此混合物中co和co2物質的量之比是_1:3____,co的體積分數是__25%____，
co的質量分數是__17.5%_____，c和o原子個數比是_12
:21_____，
混合氣體的平均相對原子質量是_m=m/n=12/0.3=40_______
密度是__12/6.72=1.78___g/lp=m/v
8樓：虞未鹹芳
單位（mol）
4x+3y=2q
+nr始3
2變13/4
1/2n/4終2
1.25
0.5n/4
混合氣體壓強比原來增加5%，即（2+1.25+0.5+n/4）=5*105%，解出n=6
2min內y反應速率=0.75/3
/2=0.125mol/(l·min)
平衡後y轉化率=0.75/2=37.5%
9樓：苗鳴泥寒夢
您好！有一氧化鐵樣品，用5mol/l的鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56l氯氣，亞鐵離子全部轉變為鐵離子，則該氧化物可能的化學式為（fe5o7）
該氧化物中鐵的化合價不確定
因此與鹽酸反應後溶液中可能有三價鐵也可能有二價鐵，二價鐵離子與氯氣反應時
根據電荷得失守恆
因此2摩爾的二價鐵離子消耗一摩爾氯氣
氯氣的物質的量為0.56/22.4=0.
025摩爾因此溶液中的二價鐵離子的物質的量為0.025*2=0.05摩爾溶液中的氯離子的物質的量為5*0.
14=0.7mol溶液中的正負電荷應相等
二價鐵離子所帶的正電荷為0.05*2=0.1mol由此可以推出鐵的氧化物與鹽酸反應後溶液中應有三價的鐵離子且三價鐵離子的物質的量為（0.
7-0.1）\3=0.2mol因此該鐵的氧化物中二價鐵與三價鐵的比應為0.
05：0.2=1：
4即為因此總的正電荷數為1*2+4*3=14
10樓：季艾說嘉月
c=1000*密度*質量分數/式量
這是公式
帶進去c=1000*密度*a%/63
密度=6.3c/a
11樓：閃士恩儲醜
你好a為no
b為nh3
c為so2
d為co2
方程式為 2nh4cl
+ca(oh)2
===cacl2
+2nh3
+2h2o
一般用無水氯化鈣乾燥
希望對你有幫助！！
12樓：盍然泥夜蓉
1，你題沒寫清楚，裝什麼是2g
2，由「電荷守恆」（即溶液為電中性）可得：（溶液為中性）c（三價鐵離子）*3+c（鈉離子）*1=c（硫酸根離子）*2（3，1，2為離子帶電荷數）
所以，c（鈉離子）=0.3mol/l
所以，n（鈉離子）=c（鈉離子）*v=0.3*0.1=0.
03選c3，分析：要求物質的量濃度，只要求出hcl的物質的量和溶液的體積第一步，求物質的量：n（hcl）=a/22.
4第二步，求溶液體積：
v（hcl溶液）=m（hcl）/鹽酸密度=n（hcl）*m（hcl）/b
所以hcl的物質的量濃度c（hcl）=n（hcl）/v(hcl溶液)=b/m(hcl)=b/36.5
13樓：慄佁聊鵬舉
開始的時候反應是：
cu+4hno3(濃)==cu（no3）2+2no2↑+2h2o反應消耗硝酸且生產水，所以硝酸越來越稀，後來反應為：
3cu+8hno3(稀)==3cu（no3）2+2no↑+4h2o反應停止之後，溶液中剩餘銅離子和硝酸根。再加入足量鹽酸的話，鹽酸提供的氫離子和溶液中的硝酸根相當於又有了硝酸，會繼續和銅反應。鹽酸足量的話，直到把溶液中所有的硝酸根轉化為氮氧化物氣體，最後溶質是氯化銅。
在進行這類計算的時候應該用離子方程式，氫離子包括所以酸的氫離子。
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14樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
15樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
16樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
17樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
18樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
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