1樓：第999步
1、45.6/(24*1000)=0.0019
2、樓主第二題打錯了
我猜題目應該是「想除去kcl和cacl2中混有的少量氯化鈣雜質,問,向溶液中加適量的____溶液,使氯化鈣轉化為___沉澱」
如果是這樣的話，那答案就是：k2co3；caco3
3、x 是ba（no3）2，沉澱a是baso4，沉澱b是agcl
加入過量的硝酸銀是為了沉澱分離出ag+
得到的溶液3中肯定含有（co3）2-
之後弱要獲得固體硝酸鈉，則需要加入適量的hno3，再蒸發濃縮，冷卻過濾
4、樓主第四題少給了條件，應該是少了溶質的質量分數
5、0.1g該毒藥得物質的量是0.1/240=0.00042mol
所含碳元素的質量分數為20%，說明c原子個數是240*20%/12=4
所含氫元素質量分數為3.3%,說明h原子個數是240*3.3%/1=8
所含氧元素的質量分數為20.7%，說明o原子個數是240*20.7%/16=3
則c：h：o=4：8：3
2樓：匿名使用者
1、45.6變為0.0456g,除以鎂的摩爾質量24克每摩,得出來就是鎂離子的物質的量。沒問物質的量濃度，所以與水無關。
2、怎麼一會是氯化鉀，一化是氧化鉀啊？
3、x為氯化鋇或硝酸鋇，沉澱a為硫酸鋇，沉澱b為氯化銀， 過量硝酸銀是為了充分沉澱氯離子，溶液3中肯定含有硝酸銀雜質與碳酸鈉雜質。 要固體硝酸鈉進行是加熱蒸發鹽溶液。
4、你是不是少寫個條件：濃鹽酸的體積？？用體積*密度＝質量，質量除以摩爾質量36.
5（數值上摩爾質量＝相對分子質量）則可得出物質的量。 0.5l*0.
4＝0.2摩 ，稀釋前與稀釋後的鹽酸溶液中hcl的物質的量相同。
後乙個沒時間了，我得去上課了
3樓：抗婉竭青
1、量筒在製作時就已經將殘留在量筒中的那部分溶液誤差算進去啦，所以用量筒量取溶液後只要倒完倒盡就可以啦
殘留在裡面的溶液不能洗滌倒出，那樣的話就反而多量啦。所以用水洗滌量筒2至3次,洗滌液倒入燒杯中.就使溶質偏多，導致最終所配溶液濃度偏高
2、容量瓶常見的有100ml
250ml
500ml
1000ml這幾種規格
（可在人教版教材中查到）
多大規格的容量瓶就只能配其容量大小的溶液。
要配950ml溶液
只能用1000ml規格的容量瓶
只要保證所配溶液濃度為2mol/l
3、實驗室保持藥品所用的試劑瓶有棕色和無色棕色試劑瓶主要是用來儲存見光易分解的物質
如硝酸銀溶液
所用瓶塞有玻璃塞和膠塞
膠塞主要是防止鹼性溶液腐蝕
造成玻璃塞和瓶口粘接
所以象naoh
na2co3
這些呈鹼性的溶液都要用膠塞
4、因為
na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl在這個反應中也會生成nacl
的氯化鈉，所以也就不知道濾液中的氯化鈉了
4樓：代任岑安安
(1)設混合物的平均分子式為fexoy
56x:16y=21:8
x:y=3:4
feo———1———1/12—1
——————3/4
fe2o3—
2/3———1/4—3
n(feo):n(fe2o3)=1:3，fe3o4為任意比(2)fe+2fecl3→3fecl2
—1——2————3
消耗2份fe3+，生成3份fecl2
應剩餘3汾fe3+
nfe3+反應：n(fe3+)未反應=2：3(3)設原溶液中fe3+
xmol，fe2+
3xmol，通入cl2
ymol
cl2+2fe2+→2fe3+
+2cl-
y——2y———2y
(3x-2y):(x+2y)=1:1
y=0.5x
∴通入的cl2和原溶液中fe3+物質的量之比為2:1
5樓：聖奧邊凡雁
第一題首先觀察一下
fe3o4中鐵元素與氧元素的質量比是21：8這樣就不用考慮fe3o4了
也就是說fe3o4可以是任意比例
然後把fe3o4看成是有feo和fe2o3一比一混合而成的那麼答案就顯而易見了
1：1：x（
x是任意實數）
第二題先寫乙個fe3+與fe反應的化學方程式這樣就不難看出反應的fe3+和生成的fe2+之比是1：3那麼列個方程設反應前的fe3+的物質的量為n反應的fe3+為x
然後按照比例算下
（自己算）
就可以知道答案了
第三題同第二題先寫反應的方程式
然後找等量關係
列方程求解
（自己算
試試看吧
哥們兒零時有事
原諒一下
先閃了）
6樓：梁蒙京奇勝
1.選d
a.so2+h2o=h2so4，
b.hcl溶於水就是乙個溶解過程，沒有發生化學變化c.co2+h2o=h2co3
d.cl2+h2o=hcl+hclo
判斷是否發生氧化還原反應，就看反應前後同種元素的化合價是否發生變化，若發生了變化就是氧化還原反應。d選項中的氯元素由反應前的0價變到反應後的-1價和+1價，化合價發生了變化，所以是氧化還原反應。
2.（1）。通入到飽和
nahso3溶液
nahso3+hcl=nacl+h2o+so2(氣標)（2）。通入到飽和
nahco3溶液
nahco3+so2=na2so3+co2(氣標)4.在babr2溶液中滴入氯水，觀察到的現象是，再通入so2,觀察到的現象是
，反映的離子方程式為：
（1）2br-+
cl2=br
2+2cl-
（2）so
2+2h
2o+br
2=4h
++2br
-+so42-
（3）ba
2++so42-
=baso4↓
5.在夏天打雷下雨是，空氣不可能存在的物質是（）a,no2
b.no
c.hno3
d.cl2
選d。空氣中的氧氣和氮氣在打雷放電的時候會有一氧化氮產生，通常一氧化氮會馬上被空氣中的氧氣氧化，生成棕黃色二氧化氮，二氧化氮再結合水生成hno3。
6.今有hcl.cl2,no2,no,h2,so2等氣體，問（1）有毒氣體是
：cl2、no2、no
、so2
（2）比空氣輕的氣體是：
h2（3）不能用鹼石灰乾燥的是：
hcl、cl2、no2、so2
（4）能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的是：hcl、so2（5）能使品紅試紙褪色的是：cl2、no2、so2
幾道高一化學題
7樓：匿名使用者
1.鹽的主要成分是nacl，熱穩定性很好,分解溫度比碘酸鉀高2.1mol的相同物質，氣體體
積明顯要大於固體和液體體積
3.n2,o2,no都只有兩個原子，因為他們物質的量相同,分子數相同，那原子數肯定也相同
4．x2 + 3y2 = 2z z=xy3
8樓：我shi灰太狼
1. 食鹽主要的成分是nacl 要讓他分解 需要格外高的溫度 遠不是家庭所能達到的 含i食鹽中i是以碘酸鹽的形式存在的 高溫下會分解
2.因為1molfe才56g 體積很小
1molo2體積為22.4l
1molh2o才 18g
1molh2so4體積也很小
書上應該有個很強烈的對比圖的
3.這類題目很好做 教你個技巧 就是極端假設法
設兩個容器體積都是22.4l 那麼 盛no的含有2mol原子 1mol氣體 na個分子 30g
如果另乙個容器中全部是o2 那麼 盛o2的含有2mol原子 1mol氣體 na個分子 32g
如果另乙個容器中全部是n2 那麼 盛n2的含有2mol原子 1mol氣體 na個分子 28g
通過最後兩個 就得出了結論 無論怎麼混合 分子總數 原子總數 物質的量都不變
但質量會改變
4.根據質量守恆
x2 + 3y2 === 2z
那麼 很顯然 z中含1個x3個y
9樓：匿名使用者
1.b 碘化物不穩定，高溫極易分解
2.氣體的摩爾體積必然大於固體和液體，所以直接排除a，c，d，只有b是氣體，一摩爾b體積遠大於a，c，d
3.無論no也好n2，o2也好，都是雙原子分子，體積相同物質的量自然是相同的，因為氣體的摩爾體積都相同，也就是1mol氣體的體積是相同的，自然如果體積相同物質的量也是相同的，而如果物質的量相同，而都是雙原子分子，那原子總數也是相同的，乙個分子有兩個原子，原子總數相同，分子總數自然也相同，不沒關係的只能是質量，因為三者的摩爾質量不同，那麼因氣體成分導致的物質的量的不同自然會影響到質量
4.x2+3y2=2（）,這個你不把它當化學當數學做，也做得出來吧？
不同的是化學方程式不是等號而是箭頭，道理是一樣的，箭頭前後的物質組成必須一樣呀
10樓：匿名使用者
最後一道題假設為氮氣和氫氣化合反應就是了，我最喜歡用假設法只要題目不偏不怪，假設一般都能得出答案
哈哈，不過08年的江西高考題真的假設不出來，整乙個虛構的玩意兒，害死人
好好學化學吧，認真學是不難的，多做幾道題。只要高考命題的人不是想謀財害命，那高考化學應該是理科最容易的科目
11樓：匿名使用者
相信自己的答案最重要
12樓：匿名使用者
1、含碘化合物受熱後不穩定，容易生成碘而昇華，造成碘的浪費2、標準狀態是指溫度20攝氏度，乙個標準大氣壓條件下，在這種條件下，只有b是氣體，所以體積最大
3、假設容積是22.4公升，則是1mol物質，則1mol的no有2mol原子；而每乙個n2和o2同樣還有兩個原子，所以1mol的n2和o2的混合氣體也含有2mol原子。標準狀態下，任何氣體的摩爾體積相等，為22.
4公升4、一體積的x2有2體積個x原子，3體積的y2有6體積的y原子，它們反應後生成了2體積的化合物，則化合物的化學式為xy3
13樓：匿名使用者
第一題：nacl是食鹽，當然不容易分解。受熱分解的是kio4。
第二題：很明顯，a是固體，c、d是液體，而只有b是氣體。
第三題：書上說過，在相同狀況，同是氣體時，體積比等於物質量的比。b就可判斷正確了。
而n2、no和n2都含2個原子。a也就正確了。至於d，因為n2、o2和no明顯相對原子質量不同。
第四題：還是同一原理：在相同狀況，同是氣體時，體積比等於物質量的比。由此我們可以知道：x2+3y2=所求物質。配平得xy3.
14樓：保_修_卡
1.鹽的主要成分是nacl，而它熱穩定性很好（這是必須要記住的），而加碘食鹽包裝袋上標有」忌高溫蒸炒」，只能是含碘成分受熱易分解。
2.標準狀況是0℃，此時只有o2是氣體，1mol o2 的體積是22.4l，a，c,d都是固體，明顯氣體體積大得多。
3.由題中條件可知，兩容器是同溫同壓同體積的，根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下同體積的氣體裡分子數目相同。所以物質的量=體積/22.
4，也相同。而不管什麼成分，都是雙原子分子，所以原子總數也相同。
4.根據質量守恆，反應前有2個x，6個y，所以反應後也應該有這麼多，而生成2體積氣態化合物，所以乙個分子裡有2/2=1個x，6/2=3個y，即xy3
關於幾道高一化學題
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樓上的辛苦了，不過你真的算錯了，借鑑一下你的步驟，我來寫正確的答案 第一步 算出硫酸根的量，1.7475 233 0.0075mol第二步 算出3價鐵的量，0.02 0.05 6 0.006mol第三步 聚合硫酸鐵是個化合物，化合價必須是0，即正負離子的化合價總和為0.3價鐵帶的總正電荷減去負2價的...