1樓:匿名使用者
氫氣 甲烷 氮氣 二氧化碳 氧氣 氖氣。
算出每種氣體中乙個原子的平均摩爾質量比較即可 如甲烷16÷5=
2樓:匿名使用者
等質量的氣體相對分子質量越大原子數越少,原子數有多到少的順序是 h2 ch4 ne n2 o2 co2
3樓:匿名使用者
甲烷ch4 (5個原子)、二氧化碳co2(3個)、氮氣n2(2個)、氧氣o2(2個)、氫氣h2(2個)、氖氣ne(1個)
4樓:匿名使用者
可以設其質量均為1,那麼1g氫氣中的物質的量就為1g/2(g/mol)=其中原子個數為。
同樣道理1g氧氣中含有的氧原子的個數就為(1/32)*2*na
1g氮氣所含氮原子的個數為(1/28)*2*na
1g氖氣氣所含氖原子的個數為(1/20)*na(注意,氖是單原子分子)
1g甲烷所含的原子的個數為(1/16)*5*na
1g二氧化碳中所含原子的個數為(1/44)*3*na
注意上面的na代表的是阿伏伽德羅常數。其實粒子的個數與物質的量成正比,所以上面的na不成也能得出正確的結論。
按照上述做法就可以輕鬆比較出來正確的順序是h2 ch4 n2 co2 o2 ne
5樓:老機槍手
按相對分子質量從小到大排列。
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恩!我寫給你看啊。反映前的zn是0價,反映後的zn是正2價,所以zn化合價公升高,被氧化,且被氧化的zn數目看反映生成物zn no3 2中zn的數目,所以有4個zn原子被氧化了。hno3中n是正5價,zn no3 2中n也是正5價,nh4no3中前乙個n是負3價,後乙個也是正5價,所以n化合價降低,...