1樓：匿名使用者
1， nh3 h20 ne 都是10個電子。
①可能是同位素。
可能。②可能是不同離子。
可能 ③可能是不同分子。
可能。④可能是一種分子和一種離子。
不可能。c是正確的。
3，該元素兩種原子的質量數分別為10和11設 質量數是10的原子的百分含量為x，則 質量數是11的原子的百分含量為1－x
10x＋11＊（1－x）＝
x＝20%1－x＝80%
兩種同位數在自然界中的個數比＝20%：80%＝1：4
2樓：愛好數學
1 a 因都是分子 所以只要將它們的原子序數代入計算即可得到答案 都是10，其他有離子的 仍用原子序數算 最後再將帶正一價電的減乙個電子 帶負一價電的加乙個電子可檢驗出錯誤。
前三個正確（氫有三種同位數，但質子和電子數都是1；oh- n-都是7個質子、8個電子；h2o ne都是質子和電子數都是8） 最後的錯誤（因為分子的質子數和電子數相等，而離子的質子數和電子數不等）
3.設中子數為5和6兩種同位素在自然界中的個數比為x：y，則。
10x：11y=10：8
80x=110y
x：y=110：80=11：8
（補充：原子量等於質子數+中子數）
高中化學題。急！！！！！！！
3樓：匿名使用者
第一題：
1、質量分數=溶質質量/溶液總質量。
溶質質量=(v/
溶液總質量=溶質質量+水質量=(v/注意單位要統一 此處為g
質量分數=(v/物質的量分數=溶質物質的量/溶液體積。
溶質物質的量=v/
溶液體積=溶液總質量/密度=[(v/物質的量分數為=v/
=vp/第二題：
設co物質的量為x co2物質的量為y
由題 co燃燒完生成co2 碳元素守恆。
知x+y=28x+44y=18 聯立解得x= y=所以1、co質量為m=0.
25*28=7g2、co2的體積為v=
6l（標況下）3、混合氣體密度=總質量/總體積=18/（
4樓：匿名使用者
公升氣體的質量應為：vm/22.
4 g,那麼質量分數應為：vm/v公升氣體的物質的量為：v/22.
4 mol，水和氣體的總質量為：100+vm/,因其密度為ρ，故溶液體積為：
（100+vm/那麼其物質的量濃度為：氣體的物質的量除以溶液的體積。
2.可假設co、co2分別為x mol， y mol，那麼混合氣體中co為28x g， co2為44y g，得等式28x+44y=18；又因為燃燒後體積為，即0.
5mol，得等式x+y=。兩個等式解方程得到x=y=0.
5。那麼混合氣體中，co的質量為7g
混合氣體中co2為，在標準狀況下的體積為又因為燃燒後體積不變，故其密度為18/ g/l回答完畢。
5樓：北正牧職
相對分子質量均為72，質量比是5:1，12*5：12*1，所以分子式為c5h12，3，一氯代物只有一種是2，2甲基丙烷！
2：丁醛，2-甲基-丙醛！
高中化學題 急！！！！！
6樓：來自乘風亭有趣的芒果
（1）鹽酸恰好完全反應說明鹽酸中氫元素全部生成了氫氣，即：
2hcl---h2
2 mol
n mol 得n = 1 mol
（2）設alcl3 為 a mol mgcl2 為 b mol ,根據氯元素守恆和金屬元素質量守恆可得：
3a + 2b=1 ( 1 mol 即是鹽酸的 的物質的量）
27a + 24b= (鎂鋁合金）
解得a =b=，所以合金中鎂的質量為24b，即克。
7樓：槁灰山人
標況下氫氣為，根據方程式每消耗2mol鹽酸，生成1mol氫氣，所以0.
5mol氫氣消耗1mol鹽酸 mg和al與hcl反應生成h2的對應關係為2mg一2h2,2al一3h2,設mg有xmol,al有ymol。列方程1:24x+27y=10.
2 2:x+(3/2)y= 解出x,再乘以24就行了。
高中化學題！！！急急急！！！！
8樓：匿名使用者
na2co3溶解度較小，則當樣品全是na2co3時需要的蒸餾水最多，為。
抱歉，關係圖在我這未顯示，無法做說明；
不過，估計這圖是先是加鹽酸，沒有co2產生，為hcl與naoh、na2co3反應分別生成nacl與nahco3；然後是加鹽酸有co2產生，為hcl與nahco3反應生成nacl與co2；最後是加鹽酸沒有co2產生，因為沒有反應了。沒有圖沒有資料不好計算。僅供參考。
9樓：匿名使用者
唉，沒那個圖沒法做。。。真的！！
高一化學題！！！！急！！！！！！！！！
10樓：匿名使用者
由co和co2組成的混合氣體為，質量為12g設co為xmol co2 ymol
28x+44y=12
解得x= y=此混合物中co和co2物質的量之比是_1:3___co的體積分數是__25%__co的質量分數是__和o原子個數比是_12 : 21___混合氣體的平均相對原子質量是_m=m/n=12/
密度是__12/ p=m/v
11樓：mr不見不散
建立方程。 可以設co的物質的量為x，co2為y。則22.
4/(x+y)= 下面可以自己算一下哈~~~當x、y算出來之後後面就可以算了哈。
12樓：話言愚昧
你好，由標況得n混=
3mol。由m=nm得，12=28n(co)+42n(co2)，n(co)+n(co2)=可得出co,co2的物質的量，餘下問題即可解決。
理科的問題點到即止，畢竟計算能力很重要。而且我手機打這麼多字也不容易，lz體諒哈…若仍有不解可追問。
13樓：知不
頭乙個空是1:3,後面的自己動手了。
急！！！！！高一化學題，求高人指點！
14樓：匿名使用者
al2o3xh2o、fe2o3和sio2中只有sio2不與h2so4反應，所以濾渣即是sio2.
濾液中含al3+和fe3+（硫酸鋁和硫酸鐵），在濾液中加入足量naoh溶液，al3+變為alo2-，fe3+變為fe(oh)3沉澱，所以沉澱是fe(oh)3沉澱。
(1) 該樣品中，fe2o3的物質的量：n(fe2o3)=1/2n(fe(oh)3)=1/2*
(2) 樣品中al2o3的質量。
al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
根據反應式可知n(al2o3)+n(fe2o3)=1/3n(h2so4)=1/3*
所以n(al2o3)=
m(al2o3)=。
(3)計算 的x值。
m(xh2o)=m(樣品)-m(al2o3)-m(fe2o3)-m(sio2) =
因為n( )n(al2o3)=，所以m(xh2o )=18x*n(al2o3.
xh2o )=18x*
4，得x=3
15樓：網友
al2o3xh2o、fe2o3和sio2中只有sio2(酸性氧化物）不與h2so4反應，所以濾渣即是sio2.
濾液中含al3+和fe3+（硫酸鋁和硫酸鐵），在濾液中加入足量naoh溶液，al3+變為alo2-，3al3++4oh-=4alo2-+2h2o fe3+變為fe(oh)3沉澱，所以沉澱是fe(oh)3沉澱。
(1) 該樣品中，fe2o3的物質的量：n(fe2o3)=1/2n(fe(oh)3)=1/2*
(2) 樣品中al2o3的質量。
al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
根據反應式可知n(al2o3)+n(fe2o3)=1/3n(h2so4)=1/3*
所以n(al2o3)=
m(al2o3)=。
(3)計算 的x值。
m(xh2o)=m(樣品)-m(al2o3)-m(fe2o3)-m(sio2) =
因為n( )n(al2o3)=，所以m(xh2o )=18x*n(al2o3.
xh2o )=18x*
4，得x=3
我想問幾道高一化學題，幾道高一化學題
1 45.6 24 1000 0.0019 2 樓主第二題打錯了 我猜題目應該是 想除去kcl和cacl2中混有的少量氯化鈣雜質,問,向溶液中加適量的 溶液,使氯化鈣轉化為 沉澱 如果是這樣的話，那答案就是 k2co3 caco3 3 x 是ba no3 2，沉澱a是baso4，沉澱b是agcl 加...
關於幾道高一化學題
1 因為在高中化學中只有兩種沉澱是不溶於酸的即baso4和agcl沉澱。加入hcl無明顯現象則說明溶液中肯定無銀離子 否則會產生白色沉澱agcl 加入bacl2又產生沉澱，說明肯定產生了baso4，即溶液中硫酸鹽。題目中的被酸酸化實際就是說明溶液中含有氫離子，高中化學中只有baso4和agcl沉澱不...
高一化學題，急
水分子是十電子化合物，而由h n o中的兩種元素組成只有可能是h,n 或 h,o或 n,o。h電子數為1，n為7.若是h,n組成則為nh3，然而答案要求的是離子，加乙個h，減個電子即nh4 也可以減個h加個電子即nh2 若是h,o組合，o電子數為8，h2o是十電子，減乙個h加個電子即oh 也可以加個...
急！高一化學題 配製溶液， 急 求解一道高一化學題
因為容量瓶沒有240毫公升的，要配置240毫公升，最接近的就是250毫公升的，配完了量取240毫公升出來。所以v是按照250來算的 離子濃度就是物質濃度 角標 本例中就是2 2 4mol l 溶液的體積可能是250ml，答案就是10.0g。如果確實是240克，結果9.6g是正確的。氫離子的物質的量濃...
高一化學題求解急
是fe al合金，這個應該指出。30 原來的鐵鋁合金最後變成氧化鐵質量不變，說明鋁的質量和氧化鐵裡氧元素質量相等。合金中的鋁的質量分數是16 3 160 1005 30 合金中的鋁的質量分數就是三氧化鋁 最後粉末成分 中鋁的質量分數53 2 27 2 27 3 16 100 53 不管處理的過程怎麼...