1樓：匿名使用者
解:(1)根據質量守恆定律可知,完全反應後,減少的固體質量就是生成的氧氣的質量.因此,制得氧氣的質量為:32.5g-22.9g=9.6g
(2)因為氯酸鉀已完全分解生成氯化鉀和氧氣;而二氧化錳是催化劑,在化學反應前後其質量不變.因此,剩餘固體物質裡含有氯化鉀和二氧化錳.
設原混合物中氯酸鉀的質量為x,完全分解後生成氯化鉀的質量為y,則:
2kclo3＝mno2、δ＝2kcl＋3o2↑245~~~~~~~~~~~~~~~149~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~y~~~~9.6g列比例式解得：x＝24.
5g，y＝14.9g所以，原混合物中的mno2的質量為：32.
5g－24.5g＝8g答：(1)制得氧氣9.
6g。(2)剩餘固體物質裡含有氯化鉀和二氧化錳,其質量分別為14.9g、8g。
(3)原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。
祝你學習進步!!!!
2樓：
制得氧,氣32.5g-22.9g=9.6g。
剩餘固體物質裡含有kcl、mno2兩種物質。
設原混合物中kclo3為xg,則mno2為（32.5-x)g,反應生成kclyg。
2kclo3＝mno2,加熱＝2kcl＋3o2245`````````````````149```96xg```````````````````yg```9.6g-----------------------------列比例式：245/96＝xg/9.
6g,149/96==yg/9.6g
解得：x＝24.5g，y＝14.9g
則原混合物中的mno2的質量＝32.5g－24.5g＝8g答：（略）
3樓：匿名使用者
1)m(o2)=32.5-22.9=9.
6g(2)剩餘物質為氯化鉀和二氧化錳。根據方程式和生成的氧氣的質量可以計算生成的氯化鉀的質量=2（39+35.5）*9.
6/（32*3）=14.9g 二氧化錳的質量=22.9-14.
9=8.0g
（3）根據方程式和生成的氧氣的質量可以計算得到氯酸鉀的質量=122.5*2*9.6/（32*3）=24.5g
如果是高中水平，可以用物質的量做，生成的氧氣物質的量為0.3mol
4樓：虛偽而殘忍
（1）氧氣質量等於減少的質量，9.6g
（2）2kclo3--〉2kcl+3o2，9.6g o2對應14.9gkcl
則二氧化錳質量為8g
（3）根據第二問，原來的氯酸鉀的質量為24.5g
初中化學應用題..急~~~
5樓：匿名使用者
1.設加水xg
(50g*20‰)/(50g+x)=10‰解的x=50g
2.設蒸發水yg
溶質的質量/溶液的質量=溶質質量分數
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