1樓：匿名使用者
2na+2h2o==2naoh+h2
46 2
x=4.6 0.2
4.6/10.8=42.59%
10.8-4.6=6.2
所以 唄氧化的na為6.2
na/na2o=46/62=y/6.2
y=4.6
2樓：匿名使用者
放出o2那說明反應的是過氧化鈉na2o2
所以表面納被氧化成過氧化鈉，樓下說的輕騎我就糾結！~根據 2na2o2+2h2o2=4naoh+o2所以算出過氧化鈉的量（在此有乙個過量與不過量的問題因為水和氧氣的量都知
道）算出過氧化鈉的量，然後純度就相應的知道了..
那麼問題就解決了..
如果想要過程那麼最後收益的就不是你了，呵呵，解題思路就是這樣..希望對你
有所幫助！~
3樓：黑與白的落差
放出的是氫氣0.2g吧？
2na+2h2o===2naoh+h2
2mol 1molxmol 0.1molx= 0.2mol mna=0.
2*23=4.6g 4.6/10.
8= 42.59%
m氧化鈉=6.2g 含鈉元素：6.2*46/62=4.6g注意是「被氧化的金屬鈉」。不是「氧化鈉」。
4樓：匿名使用者
題目錯了吧，應該是放出氫氣0.2g吧，氧化鈉和金屬鈉投入水中，不可能生成氧氣的。
那就按照生成氫氣0.2g來算了，
（1）2na + 2h2o ＝ 2naoh + h2 得知，生成0.2g的氫氣，所需要的金屬鈉的質量為0.2*2*23÷2＝4.
6g。也就是說10.8g混合物中含有4.
6g的金屬鈉，所以金屬鈉的純度為4.6÷10.8*100%＝42.
59%（2）10.8g混合物中含有4.6g金屬鈉，也就是說氧化鈉的質量為10.
8-4.6＝6.2g,由方程式4na + o2 ＝ 2na2o得知，生成6.
2g的氧化鈉，所需要的金屬鈉的質量為6.2*4*23÷2÷62＝4.6g，也就是說被氧化的金屬鈉的質量為4.6g
5樓：lq木蘭春秋
應該是放出氫氣吧，根據鈉和水的反應可以算出與水反應的鈉的質量為4.6克。所以鈉的純度為4.60÷10.8=0.4259
因為沒有被氧化的鈉的質量為4.6，所以氧化鈉的質量為6.2克，根據氧化鈉中鈉的質量分數即可算出被氧化的鈉的質量，（2×23)×10.8÷62=4.6
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