1樓：匿名使用者
其實是很簡單的，前面幾位說的繁瑣了。
漂白精中含有氯的成分是cacl(ocl)
易得cacl(ocl)中前面的cl是-1價，後面的cl是+1價（後面的cl相當於hclo中+1價的cl）
所以hcl和漂粉精作用生成氯氣，這氯氣全部來自於cacl(ocl)本身，而不是hcl中的cl。這是因為+1價的cl與-1價的cl發生歸中反應生成cl2，且剛好是1:1。
所以生成cl2的量和漂粉精質量之比為35%，也就是漂粉精中cl質量佔漂粉精總質量的35%。
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.5
2樓：
漂粉精ca（oh）2·3cacl（ocl）·nh2o中的，-1價的cl與+1價的cl恰好1：1，即恰好可以反映生成氯氣。
過量的hcl目的是提供過量的氯離子，與酸性條件，使+1價的cl（次氯酸根中的）完全反應，但卻不影響反應的-1價cl的量。
所以漂粉精中的氯原子，都生成的氯氣，且生成的氯氣中的氯原子都來自於漂粉精。35%就是cl在化學式中的質量百分比呢
3樓：最牛高中化學師
推導過程如下：
過量hcl和漂粉精反應的方程式為：
6hcl＋3cacl（clo）＝3cacl2＋3h2o＋3cl2↑即：過量hcl和3molcacl（clo）中生成3molcl2，即cl原子為6mol。
而3molcacl（clo）中也是含有6molcl。
故過量hcl和漂粉精作用生成cl2的質量與這些漂粉精中含有的cl原子的質量是相同的。
所以35%也就等於cl在化學式中的質量百分比了。
4樓：殤然殞燼
解;設該漂白粉的相對分子質量為x
已知;該漂白粉組成與上述化學式相等且有效氯為35%則可得;
cl相對分子質量=該漂白粉相對分子質量
又因為根據化學式;
ca（oh）2·3cacl（ocl）·nh2o可知乙個該分子含六個cl原子 則有;
6(乘)35.5=35%x
即;213=35%x
解之 得
x(約)=608
再減去其它元素的相對原子質量
水的相對分子質量=
608-40-34-120-213-48=153再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5
即該漂白粉化學式為;ca（oh）2·3cacl（ocl）·8.5h2o
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