1樓：思凡塵
20、（13分）（1）12.5mol/l（2分）（2）2 （2分） 250（1分）
（3）b、c、a、f、e、d （2分）
燒杯 （1分） 膠頭滴管 （1分） 1-2cm（1分）（4）保證溶質全部轉入容量瓶（1分）
（5）重新配製 （1分） 重新配製（1分）
2樓：乙隻鴨子半條魚
c=1000×w×密度/m w是溶質質量分數
c1×v1=c2×v2
一道高一化學題，關於除雜的
3樓：仇宿怨
a.氫氧化鋇溶液→碳酸鈉溶液→鹽酸
過量氫氧化鋇溶液
可把溶液中的mg2+、so4 2-轉化為mg(oh)2和baso4沉澱
並把hco3-轉化為co3 2-，形成 baco3、caco3 沉澱使ca2+ so4 2- mg2+完全除去再用過量碳酸鈉溶液
把過量的ba（oh）2除去
最後用鹽酸
把過量碳酸鈉溶液中的co3 2-形成co2除去因為可利用ph 加適量鹽酸使溶液呈中性，則最終溶液只剩下nacl。
若剩下鹽酸和nacl，因為鹽酸易揮發，也可用加熱法除去。
碳酸鈉溶液一定要在氫氧化鋇溶液後，因為要除去過量ba2+鹽酸要在碳酸鈉溶液後，因為要使co3 2-完全除去，若在碳酸鈉溶液前，會使形成的baco3 溶解，既不能形成沉澱，若能形成沉澱，則碳酸鈉溶液已過量，剩餘co3 2-無法除去
所以選a
在加入鹽酸前會過濾，因為這是操作，不影響加入試劑順序。
4樓：匿名使用者
從含有的ca(hco3)2,mgso4,caso4雜質來看，應該選過量的氫氧化鋇溶液除去so42-，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去ca2+、mg2+和過量的ba2+,最後加入鹽酸，除去hco3-和過量的co32-。
a.氫氧化鋇溶液→碳酸鈉溶液→鹽酸
對，加氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子、加碳酸鈉溶液除去鈣離子，加鹽酸 除去hco3-。
b.氫氧化鋇溶液→鹽酸→碳酸鈉溶液
錯，最後加入碳酸鈉溶液，不好控制用量，少了除不乾淨，多了又引進了新的雜質。
c.碳酸鈉溶液→氫氧化鋇溶液→鹽酸
錯，第二步加入氫氧化鋇溶液不好控制用量，少了so42-除不乾淨，多了又引進了新的雜質。
d.鹽酸→碳酸鈉溶液→氫氧化鋇溶液
錯，只有最後加入鹽酸，才能將雜質除乾淨。
所以選a。
5樓：匿名使用者
a 先用氫氧化鋇除碳酸氫根、硫酸根、鎂離子，剩下鈣離子、氫氧根、鋇離子，再用碳酸鈉除鈣離子、鋇離子，剩鈉離子、碳酸根、氫氧根，再用鹽酸一併除掉，小心地逐滴加入至溶液呈中性即可。
每加一次試劑後過濾即可.
6樓：湯易天
過濾除去碳酸鋇和碳酸鈣即可
7樓：匿名使用者
應該選a
首先要明確，只有最後加入鹽酸，才能保證除去原有雜質的同時，不引入新的雜質；
加入氫氧根離子除去了鎂離子，鋇離子除去了硫酸根離子，多了氫氧化鋇；
加入碳酸鈉，用碳酸**去了鋇離子和鈣離子，多了碳酸根離子；最後用鹽酸除去了碳酸根離子，此時溶液中都是氯化鈉和過量鹽酸（前面沉澱的雜質要過濾，而且加入溶液都是過量的）；
最後加熱分解鹽酸就得到了純的氯化鈉溶液
一道高一化學題，關於化學方程式的有關計算
8樓：歐陽紫陌
我覺得也是選b。因為溶液中存在so4硫酸根離子，屬於強酸根離子。因此alo2偏鋁酸根離子不可能存在，在該題目中只能以沉澱形式存在。
一道高一化學題 求解答
9樓：匿名使用者
cmolnaoh 恰好使溶液中德mg2+完全沉澱 原溶液中 mgso4 mol數c/2*2=c
bmolbacl2 恰好使溶液中德so4 2- 完全沉澱 so4 2- mol數b*2=2b
原溶液中na2so4的mol數2b-c
原溶液中na+的物質的量濃度是 2（2b-c)/a選b
10樓：匿名使用者
選a，先在第二個反應解出mgso4為c/a mol/l，在帶入一中得出mgso4物質的量為1/2a mol,則
na2so4物質的量為b-1/2a,比上1/2a,得(2b-c)/a mol/l
11樓：氵葉子
選c bmol的bacl2可以使so4 2-完全沉澱 所以mg2+和na-也是bmol cmol的naoh可以中和mg2+ 所以na+=b-c/2 分成2等份濃度是不變的 不要乘2
求助一道高一化學計算題，關於鐵的。
12樓：匿名使用者
解有關hno3與金屬反應的題目，很多時候都是用守恆的方法去解。
（1）根據質量守恆。5.6gfe溶解，但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的氣體逃出溶液，則no的質量就是2.7g.
（2）被還原的hno3就是生成no的硝酸 物質的量=2.7/30=0.09
(3)根據得失電子相等。設生成xmolfe2+ ymolfe3+56(x+y)=5.6
2x+3y=0.09*3 x=0.03 y=0.07 答案3:7
13樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，鐵溶解進入溶液，no逸出，兩者的質量差就是溶液增重的質量。所以no質量為5.6g - 2.
9g = 2.7g，物質的量為：2.
7g ÷ 30g/mol = 0.09mol，hno3→no，n化合價：+5→+2，降3價，表明每個n原子得到3個電子，得失電子總數相等，所以fe共失去 0.
09mol × 3 = 0.27mole-，鐵有5.6g ÷ 56g/mol = 0.
1mol，設反應產生fe2+為xmol，fe3+為ymol，則有：x + y = 0.1，2x + 3y = 0.
27，解得：x = 0.03，y = 0.
07。n(fe2+)/n(fe3+)=3:7。
答：1、放出no氣體的質量是2.7g。
2、被還原的硝酸的物質的量是0.09mol。
3、反應後溶液中的亞鐵離子和鐵離子的物質的量的比是3:7。
一道高一化學題，請指教，一道高一化學題，請大師指教。也請盡量詳細回答
噴泉實驗是中學化學的漁歌重要性質實驗，也是一種自然現象。其產生原因是存在壓強差。1 a燒杯仲充滿乾燥的氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是 c a.hcl和h2o b.nh3和h2o c.nh3和汽油 d.co2和naoh溶液 選什麼，怎麼分析的？a hcl極易溶於水中....
急！高一化學題 配製溶液， 急 求解一道高一化學題
因為容量瓶沒有240毫公升的，要配置240毫公升，最接近的就是250毫公升的，配完了量取240毫公升出來。所以v是按照250來算的 離子濃度就是物質濃度 角標 本例中就是2 2 4mol l 溶液的體積可能是250ml，答案就是10.0g。如果確實是240克，結果9.6g是正確的。氫離子的物質的量濃...
一道高一化學題
2na 2h2o 2naoh h2 46 2 x 4.6 0.2 4.6 10.8 42.59 10.8 4.6 6.2 所以 唄氧化的na為6.2 na na2o 46 62 y 6.2 y 4.6 放出o2那說明反應的是過氧化鈉na2o2 所以表面納被氧化成過氧化鈉，樓下說的輕騎我就糾結！根據 ...
一道高一化學題，一道高一化學題 線上等答案
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。6的情況是 沉澱只溶解一部分。即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b 3a 因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1 1 則剩餘沉澱量為 a b 3a 4a b。則有2個條件需滿足 b ...
一道高一化學題C
1 反應前氣體的體積是3各單位的話，由於此反應沒發生體積變化，氣體 g 的摩爾數是相等的，所以反應前o2的體積等於反應後混合氣體的體積，也就是672ml 2 氧氣的體積有了，可以算出氧氣的摩爾數 672 1000 22.4 0.03mol 因為恰好是1 3反應的，所以xy2 0.01mol，又根據質...