1樓：匿名使用者
（1）反應前氣體的體積是3各單位的話，由於此反應沒發生體積變化，氣體（g）的摩爾數是相等的，所以反應前o2的體積等於反應後混合氣體的體積，也就是672ml
（2）氧氣的體積有了，可以算出氧氣的摩爾數=672/1000/22.4=0.03mol
因為恰好是1：3反應的，所以xy2=0.01mol，又根據質量守恆定律，反應後的總質量（也就是混合氣體的質量）=反應前的質量（xy2的質量+氧氣的質量）
672/1000*2.56=m（xy2）+0.03*32
所以xy2的質量=0.76032
化合物xy2的摩爾質量=0.76032 /0.01=76.032=76(因為摩爾質量大部分是整數的形式)
（3）若xy2分子中x.y元素的質量比是3:16，設x質量為3a，則y為16a
3a+16a=76，a=4，所以m（x）=12，m（y）=64/2=32
所以是cs2，二硫化碳（其實不用計算如果有經驗就可以才出來，液態化合物xy2，在氧氣中完全燃燒產生xo2(g)+2yo2，學過的也就是co2和so2了）
2樓：匿名使用者
我想問一下
2yo2是什麼狀態的啊
這個東東不給狀態沒有辦法算啊
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