1樓：墜夢想私藏一寸月光
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。
6的情況是： 沉澱只溶解一部分。 即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b-3a（因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1:1），則剩餘沉澱量為 a-（b-3a）=4a-b。
則有2個條件需滿足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同時滿足這2個條件，故選 b d
2樓：
圈6主要是考慮氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱後，繼續反應生成偏鋁酸鈉消耗部分氫氧化鋁沉澱（氫氧化鋁沒有完全反應完），其實也就是鋁離子的濃度與氫氧根離子濃度濃度比在1/3-1/4之間，那根據反應方程式（鋁離子完全轉化成氫氧化鋁的沉澱）得到amol氫氧化鋁的沉澱，同時消耗了3amol的氫氧化鈉，然後剩餘的氫氧化鈉繼續和氫氧化鋁反應消耗沉澱，但由於氫氧化鈉不能完全消耗氫氧化鋁因此通過剩餘氫氧化鈉的量來計算消耗多少氫氧化鋁，根據反應方程式氫氧化鋁和氫氧化鈉是1:1反應的，因此氫氧化鈉總量是bmol，再扣除之前反應掉的3amol，那麼剩餘的氫氧化鈉的量為（b-3a）mol，同樣也是消耗的沉澱的量，那麼氫氧化鋁總沉澱的量為a-(b-3a)=4a-b molle
3樓：岑中舊雨
這題你可以自己算啊，用相對的眼光看問題，把a看成相對靜止的常數，那麼b是變數。一開始是形成氫氧化鋁沉澱，然後等鋁離子全部沉澱後進入第二階段，氫氧化鋁被氫氧化鈉反應，生產偏鋁酸鈉，再反應可就是氫氧化鋁完全轉換成偏鋁酸鈉。再然後只是單純的加氫氧化鈉了。
依據氫氧化鈉量未知的條件，可以用數學的分類討論思想一一討論求解。你也可以算出最小沉澱量和最大沉澱量，用區間法，不在這個區間內的就是錯的
4樓：
首先，列出反應式：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+nacl同反應式可見，完全反應時，b=3a，按naoh逐漸增大考慮：
當b=0時，沉澱量為0
當b=a時，沉澱量為b/3（或a/3）
當b=2a時，沉澱量為b/3（或2a/3）當b=3a時，沉澱量為b/3（或a或4a-b）當b>3a時，沉澱量為a
5樓：靈臉
alcl3和naoh第一步反應體積比是1：3。生成沉澱最大量amol.b就是3a,(4a-3a)就是沉澱最大量，有可能。
6樓：濛濛的熊貓
cccccccccccccccccccccccccccccc
7樓：
⑥的具體情況應該是等效於向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，當滴加的氫氧化鋁為b/4時，有四羥基合鋁酸根b/4mol
當滴加的氯化鋁超過b/4時就會有如下反應：al3+ +3[al(oh)4]- = 4al(oh)3 ↓
總的鋁離子為amol，但有b/4mol的鋁離子與氫氧根反應了，所以離子方程式中的鋁離子的量應為a-b/4，根據方程式係數比，沉澱量就為4（a-b/4）＝4a-b
8樓：xb星月
選b？ 首先b mol氫氧化鈉只有b mol氫氧根 最多隻會有b/3 mol的氫氧化鋁 故第二個不可能 排除a、b，b/3是成立的，故應有第四個 ，故選b，其他幾個的可能性就在0-a mol之間是可能的。 這道題就是化學反應過程，可能al離子沒有沉澱完全、也可能剛好沉澱完全、也可能沉澱完全後繼續加鹼液，al離子繼續溶解。
一道高一化學題!!!!!!!!!!!**等答案
9樓：匿名使用者
選b 維生素做還原劑 將五價砷還原為三價砷
維生素c是具有還原性的物質，而**的砷具有強氧化性，所以會發生氧化還原反應。
魚蝦等海產品生活在海洋中，因海底的礦物質溶解及海水被汙染等原因，會讓其經過食物鏈的傳遞而富集一定量的砷。但這種砷都是五價砷，本身毒性很小。
這些砷有兩個特點：第一是數量很低，每克乾重軟體及甲殼類動物中的含量為0.09~7.
54微克；海藻中的含量較高，為每克乾重1.7~38.7微克。
第二是全為有機砷，如砷甜菜鹼和砷糖等。這幾種五價砷有機化合物的毒性均很低，大鼠的ld50都在2000mg/kg以上。
五價砷變三價 不能在胃腸中完成
我國的養生學說講究食物相生相剋的理論，其中蝦與水果相剋不能同吃傳播已久，但從未提出其根據。現在卻有人解釋說，胃腸中的五價砷在水果、青菜以及藥品維生素c等還原劑的作用下，可以還原成三價砷，並說這些三價砷就是砒霜，蝦果相剋的實質就是砒霜中毒，最嚴重的結果就是暴斃。
這種說法完全沒有實驗根據。五價砷毒性低，三價砷毒性高是事實，但不是五價砷一碰還原劑就神奇般地轉變為三價砷，那起碼需要三個條件。
首先，必須從有機砷轉變為無機砷。第二要有相當的濃度。第三需要一段培育的時間。
飯後還沒有消化，有機砷不大可能在短暫的時間內被消化釋放出無機砷。所謂吃了大量的蝦，其中所含的砷不過幾十微克，混在一餐食物中，幾十個微克的砷形成的濃度大約是十萬分之幾。至於培育的時間，其長短與酸鹼度、作用物濃度相關，起碼不是「食物穿腸過」所能解決的。
另外，人們需要了解的是，三價砷不等於砒霜，不同的三價砷物質毒性相差是很大的；砒霜是固體，不溶解於水。五價砷還原過程要在溶液中完成，這是物理上不同「相」的事。因此，我們有理由相信，蝦殼裡的五價砷在胃腸中是來不及轉變成三價砷的。
急性砷中毒 不是七竅流血
砒霜學名為三氧化二砷，目前急性中毒極為少見。砒霜最低口服中毒劑量大約為兩克(不是幾十個微克)。經口中毒所致的急性砷中毒最初主要表現為急性胃腸炎型，同時有咽喉及食管燒灼感，並有腹痛、噁心、嘔吐、腹瀉，大便呈公尺湯樣或血樣。
這些都是典型的急性砷中毒的胃腸症狀。嚴重者還可導致脫水、電解質紊亂。重度中毒者可發生急性中毒性腦病，表現為興奮、躁動、譫妄、抽搐、意識模糊、昏迷、體溫公升高。
急性中毒一周後，**可出現糠秕樣脫屑、色素沉著。
將以上急性砷中毒的表現與傳聞中的暴斃病例相比，對不上號。首先幾十個微克的砷達不到最低中毒劑量；典型症狀也與傳聞描述不同，七竅流血的表述完全是三國演義中武大郞被毒死的樣子。急性砷中毒不表現為七竅流血。
蝦果相剋無根據 但一次不宜吃太多
在圖書市場上，各種健康類書籍一直是暢銷品，其中有不少就是專門介紹食物相剋、飲食禁忌的。因此，食物相剋的說法很深入人心。
10樓：匿名使用者
不是選b麼？維生素c就是作還原劑嘛！砷化合價降低被還原…在說了我高一咋沒學這，你文科的吧！
11樓：匿名使用者
b 五價砷能氧化維生素
存在化學反應！所以a排除，催化劑在化學反應中不反應。
兩者同食時會生成有毒的3價砷。所以5價被還原為3價，b 五價砷能氧化維生素為正確答案。
d 上述反應中維生素作氧化劑是肯定錯誤的，氧化的話砷會變成更**砷。
12樓：白色愛爾蘭
選b，維生素c是做還原劑，也就是說五價申做氧化劑，他能氧化vc，懂了嗎？方程式不要求掌握的，只是考察氧化劑還原劑的特點。 希望能幫到你哦
13樓：匿名使用者
選b正五價砷具有氧化性，而vc具有還原性。
具體方程式高中不做要求。
14樓：是明軒
bvc具有還原性，五價砷作為氧化劑被還原成三價，三價砷作為還原產物
至於方程式，就沒必要了吧，該不求甚解就要不求甚解，不要太執著了！
15樓：匿名使用者
選b，砷化合價降低做氧化劑。
題中未給化學式，應該是想讓你從化合價角度考慮該氧化還原反應。
一道高一化學題 5
16樓：匿名使用者
c ρ2＞ρ1
你可以看看這個
巧設過程顯奇效
-------------談比較型選擇題的一種速解方法
比較，是學生準確理解概念原理的一種基本方法和思維過程，是課堂教學中考察學生對知識掌握程度的一種常見方法與題型。巧設化學過程是解答此模擬較型選擇題行之有效的途徑之一。
一．巧設過程解溶液密度的比較題
例1．質量分數不同的兩種硫酸溶液，以相同質量混合時，所得混合溶液密度為ρ1，以相同的體積混合時，所得混合溶液密度為ρ2。兩種不同濃度的乙醇溶液，以相同質量混合時，所得混合溶液密度為ρ3，以相同體積混合時，所得混合溶液密度為ρ4。則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4之間的大小關係正確的是：
（a）ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4
（b）ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3
（c）ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4
（d）ρ2＞ρ3＞ρ1＞ρ4
解析：兩種密度不同的溶液混合時，混合溶液的密度居中規律。
因硫酸溶液的密度大於水的密度，而乙醇水溶液的密度小於水的密度，故ρ1、ρ2必大於ρ3和ρ4，問題的關鍵轉化為兩種硫酸溶液的密度ρ1與、ρ2的比較和兩種乙醇溶液的密度ρ3與ρ4的大小比較。
對於原來的硫酸溶液，質量分數越大密度越大，設原來混合前兩種硫酸溶液的密度為ρa和ρb，且密度ρa＞ρb，如上圖所示，等體積混合後密度ρ2應介於ρa和ρb之間，等質量混合可假設如下過程：在等體積混合後再加入一定質量的密度較小的溶液至兩種溶液質量相等，此時所得溶液的密度ρ1必介於ρ2和ρb之間，即
ρa＞ρ2＞ρ1＞ρb
由此可知，兩溶液混合進行密度比較時，均可設為往密度較大的溶液中加入密度較小的溶液至等體積時，再繼續加入密度較小的溶液至等質量混合。這一過程可看作密度減小的「稀釋」過程。這樣假設過程比較，可以發現如下規律：
等質量混合時所得溶液的密度必小於等體積混合時所得溶液的密度。即乙醇溶液混合後所得溶液的密度 ρ4＞ρ3；綜合可得（b）選項正確。
以上溶液混合時密度比較規律不僅適用於同一溶質的水溶液不同方式混合的比較，也適用於不同溶液等質量與等體積混合時（不反應、不分層）的密度比較。
二．巧設過程解溶液質量分數的比較題
例2．已知25％氨水的密度為0.91g.cm-3，5％氨水的密度為0.98 g.cm-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數為：（ ）
（a）等於15％ （b）大於15％
（c）小於15％ （d）無法確定
解析：根據質量分數的定義，溶液等質量混合時所得溶液的質量分數恰好等於兩溶液質量分數和的二分之一。不難發現，選項中的15％恰好是兩種氨水等質量混合時所得溶液的質量分數。
如用例1推導的規律可知，等質量混合時所得溶液的密度小於等體積混合所得溶液的密度；由題設條件可知氨水的質量分數越大其密度越小；問題轉化為密度不同的氨水質量分數大小的比較。等體積混合時所得溶液的密度大於等質量混合時所得溶液的密度，因此質量分數必小於等質量混合時所得溶液的質量分數15％，正確答案為（c）。
也可運用上述模式假設如下：由於 25％的氨水的密度小於5％的氨水的密度，等質量混合時25％氨水的體積大於5％的氨水的體積。可設為將等體積混合所得溶液中再加入質量分數較大的25％的氨水至等質量混合，所得溶液的質量分數必增大到 15％，此過程是一質量分數增大的過程，因此等體積混合所得溶液的質量分數必小於15％（等質量混合所得溶液的質量分數），故正確答案為（c）選項。
甲乙三.巧設過程解溶液物質的量濃度的比較題
例3．將物質的量濃度分別為6mol/l和9mol/l的硫酸溶液等質量混合，忽略混合時溶液體積的變化，所得溶液的物質的量濃度為（ ）
a 7.5mol/l b 大於7.5mol/l c 小於7.5mol/l d 無法確定
5％氨水
25％氨水
5％氨水
25％氨水
從等體積混合到等質量混合
解析：根據物質的量濃度的定義，兩溶液等體積混合時所得溶液的物質的量濃度約為其物質的量濃度和的二分之一。不難確定，7.
5mol/l是兩溶液等體積混合時所得溶液的物質的量濃度，問題轉化為等質量混合與等體積混合所得溶液物質的量濃度的比較。由上述討論可知，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大。對題設問題可作如下假設：
先將兩溶液等體積混合，再向混合溶液中加入密度較小的6mol/l的硫酸直到原溶液等質量混合為止，這是乙個物質的量濃度減小的過程，因此可確定兩溶液等質量混合時所得溶液的濃度小於等體積混合時所得溶液的濃度，正確選項為(c)。無須贅述，若為氨水溶液，結論相反，正確選項則變為(b)。
四.巧設過程解化學平衡比較題
例4．體積相同的甲、乙兩容器中分別都充有等物質的量的so2和o2，在溫度相同下發生反應：2 so2 + o2 2 so3 並達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉化率為p％，則乙容器中so2的轉化率為：（ ）
（a）等於p％ （b） 大於p％
（c）小於p％ （d） 無法判斷
解析：初看此題，往往不知從何入手。分析甲乙兩容器可知，乙容器要保持壓強不變，隨正反應的進行，達到平衡時氣體的總物質的量減少，平衡時乙容器體積必然減小，而甲容器體積始終不變，平衡時甲中so2的轉化率為p％。
由此可假設乙先保持體積不變，達到平衡狀態同甲容器，再將體積縮小到與乙平衡時體積相同，這樣可將題設甲乙兩容器平衡轉化率的比較轉變為減小平衡體系的體積（即增大壓強）時平衡移動方向的判斷。根據平衡移動原理，縮小體積平衡向正反應方向移動，so2的平衡轉化率將增大。即由甲向乙的過程是乙個so2的轉化率增大的過程，乙平衡時so2的轉化率大於p％（甲的平衡轉化率）。
正確答案為（b）選項。
五．巧設過程解電離平衡比較題
例5．甲、乙兩瓶氨水的物質的量濃度分別為1.0mol/l和0.1mol/l，則甲乙兩瓶溶液中的c(oh-)之比為：（ ）
a 大於10 b 小於10
c 等於10 d 無法確定
解析：兩氨水的物質的量濃度之比為10，濃度越小，電解質的電離程度越大，假設氨水由1．0mol/l加水稀釋到0．1mol/l，此過程為一電離度增大的過程
溶液的體積擴大到原來的10倍，c（oh-）應降低到原來的1/10，但在此過程中，氨水的電離度增大，電離產生的oh- 離子數量增多，因此濃度比原來的1/10要大,其c(oh-)之比小於10，選項b正確。
由此可見，巧設過程，利用學科知識特點進行準確而科學的判斷，可以簡化解題過程，培養學生思維的靈活性和深刻性，並使解題真正成為學習知識、掌握知識及運用知識的乙個重要環節。
一道高一化學題，請指教，一道高一化學題，請大師指教。也請盡量詳細回答
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