1樓：計秀愛邢秋
1.氫氧化鋇溶液和硫酸
ba＾2+
+2oh＾-
+2h＾+
+so4＾2-
=baso4↓+2h2o
2.鋅和硫酸銅溶液zn+
cu＾2+=cu
+zn＾2+
3.碳酸鈉溶液和石灰水
co3＾2-
+ca＾2+
=caco3↓
4.氯化鐵溶液和燒鹼溶液
fe＾3+
+3oh＾-
=fe(oh)3↓
5.氫氧化銅和鹽酸
cu(oh)2
+2h＾+
=cu＾2+
+2h2o
6.氫氧化鐵和鹽酸
fe(oh)3
+3h＾+
=fe＾3+
+3h2o
7.醋酸和氫氧化鈉溶液
ch3cooh
+oh＾-
=ch3coo＾-
+h2o
8.石灰水和鹽酸
oh＾-
+h＾+
=h2o
9.氧化鋁和硫酸溶液
al2o3
+6h＾+
=2al＾3+
+3h2o
10.氯化鋇溶液和硫酸溶液
ba＾2+
+so4＾2-
=baso4↓
11.食鹽溶液和硝酸銀溶液cl＾-
+ag＾+
=agcl↓
二氧化碳與氫氧化鈣的反應
二氧化硫與氫氧化鈉的反應
碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應
硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應
氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應
硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應
硫酸氫銨與氫氧化鋇的反應
亞硫酸氫銨與氫氧化鈉的反應
碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應
硫化氫與氫氧化鈉的反應
硝酸銀與氨水的反應
硫化鈉與氯化鐵的反應
1.co2+ca2+2oh-=caco3↓+h2ooh-+co2=hco
2.so2+2oh-=so
+h2o
so2+oh-=hso
3.hco
+ca2++oh-=caco3↓+h2o
2hco
+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co4.ba2++oh-+h++so
=baso4↓+h2o
ba2++2oh-+2h+so
=baso4↓+2h2o
5.oh-+mg2++hco
=mgco3↓+
h2o2oh-+mg2++2hco
=mgco3↓+2h2o+co
6.2al3++3so
3ba2++6oh-=2al(oh)3↓+3baso4↓al3++2so
+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo7.h++nh
+so+ba2++2oh-=nh3·h2o+baso4↓+h2oso+2h++2oh-+ba2+=baso4↓+2h2o8.hso
+oh-=so
+h2o
nh+hso
+2oh-=nh3·h2o+h2o+so
9.hco
+oh-=co
+h2o
nh+hco
+2oh-=nh3·h2o+h2o
10.h2s+2oh-=h2o+s2-
h2s+oh-+=h2o+hs-
11.ag++nh3·h2o=agoh↓+nhag++nh3·h2o=ag(nh3)
12.s2-+2fe3+=s↓+2fe2+
2樓：疏曼華豆茶
nh4+離子要水解，nh4+
+h2o<===>
nh3.h2o+h+
而mg可以與h+反應生成mg2+
和h2從何減少生成物h+的濃度，促進nh4+的進一步水解。
為什麼不生成氫氧化鎂沉澱，
這是因為在反應的過程中，
mg2+是否以氫氧化鎂形式沉澱要看溶液的ph值，反應的開始溶液呈酸性，根本不可能出現mg（oh）2即便到最後，由於溶液中的mg2+和nh3.h2o濃度都不大，不足以達到生成mg（oh）2沉澱的ph（氫氧化鎂沉澱的ph較高）。
從另乙個角度講，氫氧化鎂是個中強鹼，鹼性強於弱鹼氨水，mg（oh）2+
2nh4cl
<===>mgcl2+
2nh3.h2o(氫氧化鎂溶於氯化銨)
所以要想沉澱出氫氧化鎂，溶液必須鹼性較強（濃氨水條件）樓主也可做以下兩個實驗：
1.將新製備的mg（oh）2沉澱加濃nh4cl溶液，沉澱溶解（相對強的鹼制相對弱鹼）；2.將稀mgcl2溶液中加稀氨水，發現無mg（oh）2沉澱！
氨水和鎂離子反應方程式？？
3樓：匿名使用者
1.氫氧化鋇溶液和硫酸 ba＾2+ + 2oh＾- + 2h＾+ + so4＾2- = baso4↓+2h2o
2.鋅和硫酸銅溶液 zn + cu＾2+ = cu + zn＾2+
3.碳酸鈉溶液和石灰水 co3＾2- + ca＾2+ = caco3↓
4.氯化鐵溶液和燒鹼溶液 fe＾3+ + 3oh＾- = fe(oh)3↓
5.氫氧化銅和鹽酸 cu(oh)2 + 2h＾+ = cu＾2+ + 2h2o
6.氫氧化鐵和鹽酸 fe(oh)3 + 3h＾+ = fe＾3+ + 3h2o
7.醋酸和氫氧化鈉溶液 ch3cooh + oh＾- = ch3coo＾- + h2o
8.石灰水和鹽酸 oh＾- + h＾+ = h2o
9.氧化鋁和硫酸溶液 al2o3 + 6h＾+ = 2al＾3+ + 3h2o
10.氯化鋇溶液和硫酸溶液 ba＾2+ + so4＾2- = baso4↓
11.食鹽溶液和硝酸銀溶液cl＾- + ag＾+ = agcl↓
二氧化碳與氫氧化鈣的反應
二氧化硫與氫氧化鈉的反應
碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應
硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應
氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應
硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應
硫酸氫銨與氫氧化鋇的反應
亞硫酸氫銨與氫氧化鈉的反應
碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應
硫化氫與氫氧化鈉的反應
硝酸銀與氨水的反應
硫化鈉與氯化鐵的反應
1.co2+ca2+2oh-=caco3↓+h2o
oh-+co2=hco
2.so2+2oh-=so +h2o
so2+oh-=hso
3.hco +ca2++oh-=caco3↓+h2o
2hco +ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co
4.ba2++oh-+h++so = baso4↓+h2o
ba2++2oh-+2h+so =baso4↓+2h2o
5.oh-+mg2++hco =mgco3↓+ h2o
2oh-+mg2++2hco =mgco3↓+2h2o+co
6. 2al3++3so 3ba2++6oh-=2al(oh)3↓+3baso4↓
al3++2so +2ba2++4oh-=2baso4↓+alo
7.h++nh +so +ba2++2oh-=nh3·h2o+baso4↓+h2o
so +2h++2oh-+ba2+=baso4↓+2h2o
8.hso +oh-=so +h2o
nh +hso +2oh-=nh3·h2o+h2o+so
9.hco +oh-=co +h2o
nh +hco +2oh-=nh3·h2o+h2o
10.h2s+2oh-=h2o+s2-
h2s+oh-+=h2o+hs-
11.ag++nh3·h2o=agoh↓+nh
ag++nh3·h2o=ag(nh3)
12.s2-+2fe3+=s↓+2fe2+
4樓：匿名使用者
mg2++2nh3.h2o==mg(oh)2(下降箭頭）+2nh4+
5樓：匿名使用者
oh-+mg+2=mg(oh)2
6樓：匿名使用者
mg(2+)+2nh3·h2o=mg(oh)2↓+2nh4(+)
氨水與硫酸鎂離子反應方程式
7樓：匿名使用者
2nh3.h2o + mg2+ = mg(oh)2 (沉澱) + 2nh4+
因為氨水是弱電解質，所以方程式必須寫完整的氨水化學式
8樓：可參考以下使用者
貌似不能反應，mgoh2雖難溶，但也是中強鹼，而nh3.h2o是弱鹼。根據強制弱的規律，不反應
9樓：匿名使用者
2nh3.h2o + mg2+ = mg(oh)2 (沉澱) + 2nh4+
怎麼理解鐵離子和氨水反應？而鎂離子和氨根反應
10樓：雲和山的彼端
fe3++3h2o=可逆=fe（oh）3+3h+nh3.h2o=可逆=nh4++oh-
h++oh-=h2o，於是fe3+水解和氨水電離都正向進行。
mg2++h2o=mg（oh）2+h+
nh4+h2o=nh3.h2o+h+不反應
11樓：匿名使用者
氫氧化鎂溶於銨鹽溶液， 所以鎂離子和氨水反應生成氫氧化鎂是不存在的
向含有鋁離子,鐵離子及鎂離子的溶液中通入足量nh3 或加過量氨水 請寫出反應的方程式或離子方程式
12樓：桓筠柳嵐嵐
al3++3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+
fe3++3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+
mg2++2nh3h2o=mg(oh)2+2nh4+
氫氧化鎂和氨水的反應方程式
13樓：索顏麻元嘉
mg(oh)2+2nh4+(氨離子)==mg2+（鎂離子）+2nh3•h20
好像是這樣的
很多年以前學的
鎂，鎂離子，氨水，氨根之間的反應弄不清楚
14樓：匿名使用者
鎂可以和水反應然後和氨水反應
鎂離子可以和氨水反應
15樓：中主東海
氫氧化鎂溶於銨鹽溶液， 所以鎂離子和氨水反應生成氫氧化鎂是不存在的
氯化鎂溶液和氨水反應的離子方程式。
16樓：匿名使用者
mg2+ +nh3*h2o= mg(oh)2+ nh4+
17樓：匿名使用者
mg2+ + 2 nh3~h20 == mg(oh)2 + 2nh4+
如何測出自來水中鈣離子和鎂離子的濃度
自來水中總硬度的測定 則水中鈣離子和鎂離子的濃度 實驗方法 1.標定 標定的基準物有 金屬zn zno caco3等。ca2 hin2 cain h ca2 h2y2 cay2 2h cain h2y2 cay2 hin2 2h 紅色 藍色 2.測定 水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。...
氨氣與二氧化硫反應的原理，二氧化硫和氨水反應原理
氨氣與二氧化硫反應的原理是 酸鹼中和 氨氣過量的話生成亞硫酸銨 氨氣 二氧化硫 2 1，物質的量之比 二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨 氨氣 二氧化硫 1 1 氨氣 二氧化硫在2 1和1 1之間生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物。氨氣與二氧化硫匯合後直接生成白煙，最明顯的是化工廠尾氣不達標，化肥廠尾氣不達標...