1樓：閃亮登場
自來水中總硬度的測定（則水中鈣離子和鎂離子的濃度）：
實驗方法
1.標定
標定的基準物有：金屬zn、zno、caco3等。
ca2++hin2－=cain－+h＋
ca2++h2y2－=cay2－+2h+
cain－+h2y2－=cay2－+hin2－+2h+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於ca2+、mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中ca2+、mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgcao）。
用edta配位滴定法測定水的硬度是乙個準確而快速的方法，它是在ph=10的氨性緩衝溶液中，以鉻黑t為指示劑，用edta標準溶液直接測定水中的ca2+ 和mg2+。
ph=10時，ca2+ 和mg2+與edta生成無色配合物,鉻黑t則與 ca2+ 、mg2+生成紅色配和物。由於lgkcainlgkmgy′edta首先和溶液中ca2+ 配位，然後再與mg2+配位，反應如下：
ca2++h2y2－=cay2－+2h+
mg2++h2y2－ =mgy2－+2h+
到達化學計量點時，由於 lgkmgy> lgkmgin′稍過量的edta奪取mgin－ 中的mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
mgin－+ h2y2－= mgy2－+ hin 2－+ h+
紅色 藍色
在測定水中 ca2+、mg2+含量時，因當mg2+與edta定量配合時，ca2+ 已先與edta定量配位完全，因此，可選用對mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 fe3+、al3+、cu2+時，對鉻黑t有封閉作用，可加入na2s使cu2+成為cus沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 fe3+、al3+。
mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成mn4+，它能將鉻黑t氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用naoh調節水試樣ph=12.5使 mg2+形成mg（oh）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用edta標準滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。
試劑（1）edta；（2）ebt指示劑；（3）鈣指示劑；（4）caco3；（5）1:1hcl；
（6）1mo1·l-1naoh；（7）nh3-nh4cl緩衝溶液
實驗內容
1．0.01 mo1·l-1 edta溶液的配製
稱取1.2gedta，溶解後稀釋到300ml。
2．0.01 mo1·l-1 ca2+標準溶液的配製
稱取110℃乾燥過的caco3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加hcl，5ml,稀釋轉移250ml容量瓶中。
3．0.01 mo1·l-1 edta溶液的標定
移取25.00ml ca2+標準溶液，加1mo1·l-1naoh；少許鈣指示劑，用edta滴定。平行測定三份。
4．水中ca2+的測定
移取50.00ml水樣，加1mo1·l-1naoh；少許鈣指示劑，用edta滴定。v1ml，平行測定三份。
5．水ca2+、mg2+的測定
移取50.00ml水樣，加5ml nh3-nh4cl緩衝溶液；少許ebt指示劑，用edta滴定。v2ml，平行測定三份。
資料處理
1． 0.01mo1·l-1 edta溶液的標定
2．水中ca2+的測定
3．水ca2+、mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 ca（hco3）2，當加鹼調節ph＞12時，ca（hco3）2形成caco3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
ca（hco3）2+2naoh= caco3↓+na2co3+2h2o
故應加入hcl酸化並煮沸使 ca（hco3）2完全分解。
ca（hco3）2+2hcl =cacl2+2h2o+2co2↑
加入naoh量不宜過多，否則一部分ca2+被mg（oh）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入naoh量不足時, mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。
2樓：
自來水中總硬度的測定
一、目的要求
1.掌握鈣指示劑、ebt的使用；
2.掌握edta溶液的標定方法；
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有：金屬zn、zno、caco3等。
ca2++hin2－=cain－+h＋
ca2++h2y2－=cay2－+2h+
cain－+h2y2－=cay2－+hin2－+2h+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於ca2+、mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中ca2+、mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgcao）。
用edta配位滴定法測定水的硬度是乙個準確而快速的方法，它是在ph=10的氨性緩衝溶液中，以鉻黑t為指示劑，用edta標準溶液直接測定水中的ca2+ 和mg2+。
ph=10時，ca2+ 和mg2+與edta生成無色配合物,鉻黑t則與 ca2+ 、mg2+生成紅色配和物。由於lgkcainlgkmgy′edta首先和溶液中ca2+ 配位，然後再與mg2+配位，反應如下：
ca2++h2y2－=cay2－+2h+
mg2++h2y2－ =mgy2－+2h+
到達化學計量點時，由於 lgkmgy> lgkmgin′稍過量的edta奪取mgin－ 中的mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
mgin－+ h2y2－= mgy2－+ hin 2－+ h+
紅色 藍色
在測定水中 ca2+、mg2+含量時，因當mg2+與edta定量配合時，ca2+ 已先與edta定量配位完全，因此，可選用對mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 fe3+、al3+、cu2+時，對鉻黑t有封閉作用，可加入na2s使cu2+成為cus沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 fe3+、al3+。
mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成mn4+，它能將鉻黑t氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用naoh調節水試樣ph=12.5使 mg2+形成mg（oh）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用edta標準滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。
三、試劑
（1）edta；（2）ebt指示劑；（3）鈣指示劑；（4）caco3；（5）1:1hcl；
（6）1mo1·l-1naoh；（7）nh3-nh4cl緩衝溶液
四、實驗內容
1．0.01 mo1·l-1 edta溶液的配製
稱取1.2gedta，溶解後稀釋到300ml。
2．0.01 mo1·l-1 ca2+標準溶液的配製
稱取110℃乾燥過的caco3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加hcl，5ml,稀釋轉移250ml容量瓶中。
3．0.01 mo1·l-1 edta溶液的標定
移取25.00ml ca2+標準溶液，加1mo1·l-1naoh；少許鈣指示劑，用edta滴定。平行測定三份。
4．水中ca2+的測定
移取50.00ml水樣，加1mo1·l-1naoh；少許鈣指示劑，用edta滴定。v1ml，平行測定三份。
5．水ca2+、mg2+的測定
移取50.00ml水樣，加5ml nh3-nh4cl緩衝溶液；少許ebt指示劑，用edta滴定。v2ml，平行測定三份。
五、資料處理
1． 0.01mo1·l-1 edta溶液的標定
2．水中ca2+的測定
3．水ca2+、mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 ca（hco3）2，當加鹼調節ph＞12時，ca（hco3）2形成caco3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
ca（hco3）2+2naoh= caco3↓+na2co3+2h2o
故應加入hcl酸化並煮沸使 ca（hco3）2完全分解。
ca（hco3）2+2hcl =cacl2+2h2o+2co2↑
加入naoh量不宜過多，否則一部分ca2+被mg（oh）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入naoh量不足時, mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。
檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
3樓：
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。 如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
如何用edta滴定法分別測出水中鈣鎂離子含量
4樓：**盧
氨分子對鈣鎂離子的配位作用很校特別在ph=10的氨的緩衝溶液中，edta會將99.99%的鈣鎂離子絡合掉。所以說,銨根離首先要確定監測什麼專案，要知道地下水監測專案有80項，地表水監測專案有108項，按照水域分類不同監測專案不同，在確定選什麼樣的檢測裝置。
連華科技是提供專業水質檢測智慧型儀表的公司.從事30多年水質檢測儀表，已經成為國內外一流的水質檢測儀.子對絡合滴定（edta）測定鈣鎂含量實際沒有影響
看你以什麼形式表示，只以ca2+（mg2+）表示的就代入該元素的原子量，以cao、caco3等化合物表示的就代入化合物的分子量。 至於你提到的含量偏差過大的問題，這個要看具體情況。有條件的話可以用沉澱法、原子吸收分光光度法等做下對比。
5樓：
原理如下：
取乙份溶液，調ph＝13，用edta滴定，測定ca的含量。
取另乙份溶液，調ph=10，用edta滴定，測定camg合量，再減去ca的含量，得到mg的含量。
如何用分光光度測定鎂離子的濃度
6樓：嘆盡塵緣
鎂離子的測定——差減法
本方法適用於迴圈冷卻水的天然水中鎂離子的測定。
1． 0原理
用差減法測定鎂離子，就是在測定總硬度和鈣離子的基礎上，用水中總硬度的含量減去水中鈣離子的含量而得水中鎂離子的含量。
2．0分析結果的計算
水樣中鎂離子含量x（毫克/公升，以caco3計），按下式計算：
x= y －z
式中：y、z——水樣中同時測定的總硬度含量和鈣離子含量，（毫克/公升，以caco3計）。
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