1樓：尕狸狸
有兩個，氧化劑分別是kmno4和mno2mno2 + 4h+ + 2cl- =加熱= mn^2+ + cl2↑+ 2h2o 2mno4- + 16h+ + 10cl- ==== 2mn^2+ + 5cl2↑ + 8h2o
2樓：北躍佔荌荌
實驗室裡，用加熱濃鹽酸和二氧化錳來製取氯氣，反應為：4hcl+mno2
==mncl2
+cl2（氣體）
+2h2o（等號上面寫加熱）用向上排空氣法收集。
制氯氣的方程式
3樓：縱橫豎屏
反應方程式：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）
2h++clo-+cl-=h₂o+cl₂↑nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑
4樓：gykst電
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑
4， 8h2so4+2kmno4+10nacl*****==5na2so4+k2so4+2mnso4+5cl2↑+8h2o
5， 2h2so4+mno2+2nacl*****====na2so4+mnso4+2h2o+cl2↑
6， 4hcl+o2*****=cucl2*****2h2o+2cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可以用次氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
實驗室制氯氣，實驗室製備氯氣方程式
過量的二氧化錳可以讓鹽酸反應更充分。1 二氧化錳不一定完全反應 2 氯氣不能100 從裝置中匯出 3 收集氯氣總有洩漏 4 二氧化錳含有雜質 不知道出題的老兄想讓你回答哪乙個？因為實際試驗過程中會有損失 例如反應不完全 還有，收集氣體時也要等反應穩定 產生持續穩定純淨的氣體後在收集換瓶過程也會有損失...
實驗室制HF HCl HBr HNOHI H2SO4的化學方程式分別為多少
casf2 h2socaso4 2hf 2nabr h2so4 2hbr na2so43no2 h2o 2hno3 no 2nai h2so4 2hi na2so4h2o so3 h2so4 實驗室製取各種氣體的化學方程式？實驗室製取氧氣的三種方法 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 ...
用高氯酸鉀製取氯氣反應方程式為， 實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣，反應方程式如下 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O（1）用雙線橋
kclo4 8hcl kcl 4cl2 gas氣標 4h2o 一般製取氯氣都不採用這種方法，because the kclo4 is so dangerous 但是玩玩還是可以的，一般用稀鹽酸在常溫下就能反應，不過速率不是很快，沒有高錳酸鉀與濃鹽酸反應來的激烈 還有疑問的話追問我，滿意請採納 實驗室...
實驗室如何制氮氣？如何除去混和氣體中的氮氣
實驗室制氮氣的方法 加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體 或飽和溶液 的混合物可製備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體 或飽和溶液 飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85 左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。...
氨氣既然能和氯化鈣反應，那實驗室制氨氣，為什麼用氯化銨和氫氧
首先，加熱時，氨氣揮發啊 其次，生成水，但是氫氧化鈣溶於水放出大量熱，是氨氣溶解度減小，易揮發還有，你是說，氨氣和水還有氯化鈣生成氫氧化鈣和氯化銨麼？但是，這個反應不滿足強鹼制弱鹼。應該是不能進行的吧？記不太清，樓主確定它們反應？還有，銨鹽受熱後易分解。樓主的意思我明白了。氨氣和氯化鈣反應是生成的氯...