1樓：酈心任白萱
過量的二氧化錳可以讓鹽酸反應更充分。
2樓：萬彩力靜秀
1、二氧化錳不一定完全反應
2、氯氣不能100%從裝置中匯出
3、收集氯氣總有洩漏
4、二氧化錳含有雜質
不知道出題的老兄想讓你回答哪乙個？
3樓：百情稽凌春
因為實際試驗過程中會有損失
例如反應不完全
還有，收集氣體時也要等反應穩定、產生持續穩定純淨的氣體後在收集換瓶過程也會有損失
4樓：甲爽鬱泰華
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
5樓：小p駭
引用：稀鹽酸一般來講不能
比如用二氧化錳之氯氣用濃鹽酸是因為這個反應最初形成不穩定的四氯化錳，四氯化錳分解成氯氣和二氧化錳，用稀鹽酸生成四氯化錳就比較困難，在高錳酸鉀氯酸鉀重鉻酸鉀次氯酸鈣制氯氣時，酸性不同也能影響氧化劑的電極電位，使他們的氧化性強弱不同，如果用稀鹽酸，生成的氯氣一部分會溶解在水裡，而用濃鹽酸就不會了
6樓：夷蘊罕雯華
為了保證hcl完全反應
7樓：樹璞枚妙之
4、5l的都正解了~
實驗室製備氯氣方程式
8樓：迪迪的小迷妹兒
方程式為：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o或者16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。
製備氯氣常見的氧化劑有：mno₂、kmno₄、ca（clo）₂、co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可製備氯氣的反應如下：
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用nacl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑。
氯氣的應用
1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。
2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1l水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化效能殺死水裡的病菌。
而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難儲存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。
9樓：化學高中
氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法
10樓：丶muc丨小哀
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
11樓：南無咎的勇氣
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o！！！！！！！
實驗室製取氯氣化學方程式
12樓：曉熊
實驗室製備cl2一般有3種方法：
mno2 + 4 hcl ==△== mncl2 + cl2↑ + 2 h2o
2 kmno4 + 16 hcl = 2 mncl2 + 5 cl2↑ + 2 kcl + 8 h2o
kclo3 + 6 hcl = kcl + 3 cl2 + 3 h2o
第乙個最為常用
實驗室製取氯氣的方法和步驟？
13樓：化學高中
氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法
14樓：畢蔓陀春桃
其實並不要講那麼複雜，實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器裝置：鐵架臺、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳（3）步驟：（a）把裝置連線好，檢查氣密性（b）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（c）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（d）用向上排空氣法收集
（e）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。
實驗室製備氯氣的方法
15樓：化學高中
氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法
16樓：磨士恩儀媼
1.加熱
4hcl
+mno2
==mncl2
+2h2o
+cl2↑
2.2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應製備
17樓：蒯桂枝祝燕
常用的氧化劑有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
由於kmno4的氧化性比mno2強最常用mno2+4hcl(濃）
==加熱==
mncl2+
2h2o
+cl2
↑除了mno2外，實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣，所以用kmno4制cl2，通常不需加熱。
(2)kclo3+6hcl====
kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃)====cacl2+2cl2↑+2h2o
當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2，當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響
18樓：匿名使用者
因為二氧化錳多啊,我們學校先用高錳酸鉀制氧氣,再收集二氧化錳做跟過氧化氫的實驗,還有就是制氯氣了
19樓：匿名使用者
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱 4hcl + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應製備
實驗室乙酸乙脂的製備
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實驗室制氯氣化學方程式，制氯氣的方程式
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