1樓：學習與進步
剛才寫的不太好看。
解：no物質的量：0.5摩，35.5gcl2物質的量：0.5摩
fe2o3+6hno3=2fe（no3）3+3h2o-------------（1）
fe+4hno3=fe（no3）3+no↑+2h2o---------------（2）
2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2---------------------（3）
2fe2+ + cl2=2fe3+ +2cl- ------------------------（4）
溶液中還剩下5g固體殘渣，說明鐵過量
由（4）得fe2+物質的量為：0.5摩*2=1摩
由（3）得溶解的鐵為1/3摩
由（2）得溶解的鐵為0.5摩
根據鐵守衡得fe2o3物質的量為（1-1/3-0.5）/2=1/12摩
生鏽片的質量.160*1/12+（0.5+1/3）*56+5=65克
質量分數=13.3/65=20.46%
fe+4hno3=fe(no3)3+no↑ +2h2o鐵不足量。
鐵足量又會發生下面的反應。
fe+4hno3(稀)=fe(no3)2+2no+2h2o
三氧化二鐵與硝酸的反應：fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o
2樓：納天藍逢杉
開始銅與濃硝酸反應；
隨著反應的進行，濃硝酸會變為稀硝酸，稀硝酸繼續與銅反應；
排水法收集時，no2轉化為no
設排水法收集之前，產生no2、no的物質的量分別是x、yhno3的物質的量：2x+4y
=15*20
/1000
排水法後收集到的氣體：x/3+y
=v/22.4
解得x=
-15/56*v
+9/20,y=
15/112*v
-3/20
開始生成no時，hno3的物質的量濃度=4y/(20/1000)
=(375v-420)/14
高一化學計算（硝酸問題）
3樓：匿名使用者
32.64g銅的物質的量為0.51mol
設有xmolno ymolno2
則：x+y=11.2/22.4=0.5mol3x+y=2*0.51（根據得失電子守恆）解方程組，得
x=0.26 y=0.24
no的體積 0.26*22.4=5.824lno2的體積 0.24*22.4=5.376l
高中化學 硝酸
4樓：匿名使用者
你的描述我沒有看太懂，什麼叫加上其他？就是有一點你可能忽略了，銅和硝酸反應，銅完全反應了，但你並不知道硝酸的濃度，所以你不知道硝酸是否也完全反應了，所以你需要假設硝酸還有剩餘，那麼加氫氧化鈉以後會先和硝酸發生酸鹼中和反應，再和硝酸銅反應，所以算硝酸濃度必須用消耗的氫氧化鈉來計算
高一化學——硝酸
5樓：匿名使用者
答:1.選d。
解析:因為a:b=8:21即a=8b/21，
因此,n(cu):n(hno3)=[ag/(64g/mol)]:[bg/(63g/mol)=3:8
所以,cu與hno3反應的化學方程式為:
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
由此可知,n(酸性hno3)=2n[cu(no3)2]=2n(cu)=2*[ag/(64g/mol)]
=(a/32)mol=(b/84)mol,
故,m(酸性hno3)=(a/32)mol*63g/mol=(63a/32)g,
或,m(酸性hno3)=(b/84)mol*63g/mol=(3b/4)g,
2.選d。
解析:因為蒸餾濃縮需要加熱,而hno3受熱後易分解,因此不能用蒸餾濃縮的方法制得濃硝酸,所以,a、c均錯誤。對於b，由於生石灰(cao)是鹼性氧化物，能與hno3反應，因此，也不能用此方法制得濃硝酸,所以,b也是錯誤的。
對於d，由於濃h2so4是強酸，且具有很強的吸水性，因此，能用此方法制得濃硝酸,所以,d正確。
祝你學習進步！！！！
6樓：匿名使用者
1.cu最終都生成了cu(no3)2，因此起酸性作用的部分就是生成鹽的部分
cu----2hno3
64------126
它們質量比為64：126 = 32：63
參與反應的cu和hno3質量比為8：21 = 32：84所以起酸性作用的硝酸質量為3／4bg
選d2.
選c硝酸鎂和濃硫酸都是很好的吸水劑，又因為硝酸易揮發這裡也有：
7樓：匿名使用者
1、a:b=8:21，所以物質的量的比為(1/8)/(1/3)=3/8
所以可知是3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o的反應
所以起酸性的硝酸的質量為4b/3g
選d2、選d,abc中都會引入金屬離子雜質，不能用過濾蒸餾等除去
高中化學 硝酸
8樓：匿名使用者
因為硝酸對橡膠有強烈的腐蝕性。如有幫助請採納，手機則點選右上角的滿意，謝謝！！
高一化學關於硝酸的！
9樓：匿名使用者
是。因為加入的是足量銅片，hno3反應後，h+逃逸，只剩no3-，加入稀硫酸後，稀硫酸中的h+與no3-又合成hno3, 其效果與硝酸無異。
在這裡n具有氧化性，氧化的是cu, cu具有還原性, 還原的是h+.
10樓：匿名使用者
1.銅片開始溶解,表面產生氣泡,生成紅棕色氣體cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o2.濃硝酸由於反應逐漸變稀,發生1中反應的同時,還有此反應:
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o
3.由於反應後,溶液中有no3-,加入稀硫酸後,硫酸中的h+與no3-又合成hno3,便可以繼續與銅片反應
11樓：1753號**
銅被腐蝕 cu+4hno3=cu(no3)2+2no2(氣體)+2h2o 濃硝酸由於與銅反應,變成稀硝酸,與銅發生下列反應:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o cu(no3)2與h2so4發生下列反應: cu(no3)2+h2so4=2hno3+cuso4,生成hno3,銅繼續被腐蝕.
高一化學急，高一化學！！！急！！！！！！
2nabr cl2 2nacl 206 37 117 每1mol cl2 參加反應，固體質量減少206g 117g 89g。現在減少22g 13.1g 8.9g 所以有8.9g 89g 0.1mol cl2參加反應。1 cl2的體積為 0.1mol 22.4l mol 2.24l 2 氯化鈉的質量 ...
高一化學的計算題，高一化學的乙個計算題
未被氧化的na的質量為x，生成的naoh為y2na 2h2o 2naoh h2 46 80 2x y 0.6gx 13.8g y 24g 則原金屬鈉塊中含的na2o為16.9g 13.8g 3.1gna2o 2na 62 46 3.1g 2.3g 則原來被氧化的鈉的質量為2.3g 設na2o與水反應...
高一化學計算題
假設a相對原子質量為m，則b為9m 8 設a物質的量為x mol，則b為2x 3 mol 設a化合價為m，b化合價為n，則ab與硫酸反應方程分別為 2a mh2so4 a2 so4 m mh22b nh2so4 b2 so4 n nh2a x mol 與硫酸生成的h2物質的量為 mx 2 molb ...
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...