1樓：匿名使用者
一、氯水成分的多樣性
氯氣溶於水得到的溶液叫做氯水，常溫下1體積水溶解大約2體積cl2，而溶解的cl2約只有39%與水發生反應，在氯水中存在如下三個平衡：
①cl2＋h2o hcl＋hclo ②hclo h+＋clo— ③h2o h+＋oh—
所以在氯水中含有三種分子：cl2、h2o、hclo；四種離子：h+、cl—、clo—及少量oh—。
二、氯水性質的多樣性
由於氯水中成分的多樣性，使得氯水性質也具有多樣性：如cl2、hclo的強氧化性，hcl的強酸性，hclo的弱酸性等。
1．氧化性：當氯水與fe2+、i—、s2—、so32—等還原性物質作用時，起反應的是cl2分子。
2．酸性：當氯水與較活潑金屬(如al、mg等)、弱酸鹽(如nahco3、na2co3等)作用時，起反應的是h＋離子。
3．漂白性：氯水使品紅溶液等有機色質褪色，起反應的是hclo分子。
4．沉澱反應：當氯水與agno3溶液反應時，產生白色沉澱，起反應的是cl—離子。
在某些反應中，起反應的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅後褪色，起反應的是h+和hclo。
三、氯水參與反應型別的多樣性
1．化合反應
①向氯水中加入不活潑金屬cu：cu＋cl2=cucl2
②氯水與mg等活潑金屬發生的主反應：mg＋cl2=mgcl2
2．分解反應
氯水久置或見光：
故久置氯水的黃綠色消失，ph減小，可視為稀鹽酸。氯水通常隨配隨用，如需貯存備用，宜放在棕色瓶中並置於冷暗處。
3．置換反應
①氯水與mg等活潑金屬發生的副反應：mg＋2hcl=mgcl2＋h2↑
②氯水與濃氨水反應：3cl2＋2nh3=n2＋6hcl或3cl2＋8nh3=n2＋6nh4cl
③氯水與硫化鈉溶液反應：na2s＋cl2＝2nacl＋s↓
④氯水與少量溴化亞鐵溶液反應：2febr2＋3cl2(足量)=2fecl3＋2br2
⑤氯水與碘化鉀溶液反應：2ki＋cl2＝2kcl＋i2
故可用潤濕的ki澱粉試紙對cl2收集的驗滿。
4．復分解反應
①氯水中加碳酸鈣：caco3＋2hcl=cacl2＋h2o+co2↑
②氯水與硝酸銀溶液反應：agno3＋hcl＝agcl↓+hno3
5．其他氧化還原反應
①向氯水中加入naoh溶液：cl2＋2naoh=nacl+naclo＋h2o
②氯水與亞硫酸鈉溶液反應：na2so3＋cl2＋h2o=na2so4＋2hcl
③少量氯水與溴化亞鐵溶液反應：6febr2＋3cl2(少量)=2fecl3＋4febr3
④二氧化硫通入氯水中：so2＋cl2＋2h2o=h2so4＋2hcl
次氯酸有強氧化性，某些有色有機物被次氯酸氧化，破壞了其中的顯色結構而褪色，但不能使有色的無機離子(fe3+、cu2+、mno4—)褪色。
6．加成反應
向氯水中通入乙烯：cl2+ch2=ch2→ch2clch2cl
故盛氯水的試劑瓶不能用橡皮塞，因為橡膠中含有不飽和的碳碳鍵。
氯元素是一種重要的鹵族元素，化學性質特別活潑，氯元素的價態變化也很複雜，現總結如下：
一、cl2→cl—(氯氣的強氧化性)
1．氯氣與多數金屬反應
2fe＋3cl2=2fecl3(氯氣的氧化性強，生成**物)
cu＋cl2=cucl2(氯氣的氧化性強，生成**物)
mg＋cl2=mgcl2
2．氯氣與某些非金屬反應
2p＋3cl2=2pcl3(少量氯氣，生成液態pcl3)
2p＋5cl2=2pcl5(足量氯氣，生成固態pcl5)
h2＋cl2=2hcl(工業上制鹽酸)
3．氯氣與某些還原性化合物反應
2ki＋cl2＝2kcl＋i2(工業上制碘)
2kbr＋cl2＝2kcl＋br2(工業上制溴)
na2so3＋cl2＋h2o=na2so4＋2hcl
so2＋cl2＋2h2o=h2so4＋2hcl(漂白的二氧化硫與氯氣不能混用)
2febr2＋3cl2=2fecl3＋2br2(足量氯氣)
6febr2＋3cl2=2fecl3＋4febr3(少量氯氣)
na2s＋cl2＝2nacl＋s↓
3cl2＋2nh3=n2＋6hcl(少量氨氣)
3cl2＋8nh3=n2＋6nh4cl(足量氨氣)
二、cl2→cl—+clo—(岐化反應，氯氣的氧化性、還原性)
1．氯氣與水反應
cl2＋h2o=hcl＋hclo
2．氯氣與鹼溶液反應
cl2＋2naoh=nacl+naclo＋h2o(制氯氣的尾氣吸收)
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(工業上制漂白粉)
三、cl2→cl—+clo3—(岐化反應，氯氣的氧化性、還原性)
3cl2＋6koh(濃) 5kcl+kclo3＋3h2o(實驗室制氯酸鉀)
四、cl—→cl2(氯化物的還原性)
1．氯化物被強氧化劑氧化
mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o(實驗室用舍勒法制氯氣)
2kmno4＋16hcl(濃)==2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑(實驗室快速制氯氣)
mno2+4nacl+4h2so4(濃)==mncl2+4nahso4+cl2↑+2h2o(貝托雷法制氯氣)
14hcl(濃)+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o(實驗室快速制氯氣)
pbo2+ 4hcl(濃)==2pbcl2＋2h2o＋cl2↑
4hcl+o2 2cl2↑+2h2o(地康法制氯氣)
2．電解氯化鈉熔融物或氯化鈉溶液
2nacl 2na + cl2↑(工業上制鈉，副產物氯氣)
2nacl+2h2o 2naoh +cl2↑+h2↑(工業上制燒鹼，副產物氯氣)
五、cl—+clo—→cl2(歸中反應)
ca(clo)2+4hcl(濃)==cacl2+cl2↑+2h2o
六、cl—+clo3—→cl2(歸中反應)
kclo3+6hcl (濃)==kcl+3cl2↑+3h2o(實驗室快速制氯氣)
七、clo3—→cl—(氯酸鹽的強氧化性)
2kclo3 2kcl+2o2↑(實驗室制氧氣)
2kclo3+i2==2kio3+cl2↑(一定條件下反應)
八、clo—→cl2(次氯酸鹽的強氧化性)
kclo+3ki+h2o==kcl+2koh+i2(次氯酸根離子與碘離子不能共存)
2樓：匿名使用者
........高一必修一第一章。化學式至少幾十條.......
計算公式：n=m/m c=n/v1 n=n/na v2=n*vm具體看情況。n：
物質的量 m：質量 m：摩爾質量 c：
物質的量濃度 na：阿伏伽德羅常數 n：微粒數 v1：
溶液體積vm：氣體摩爾體積（22.4l/mol）v2：
氣體體積（標準狀況下）化學式：第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"酸 鹼金屬 非金屬酸性氧化物 鹼性氧化物鹽具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行還有就是分清氧化還原反應.......歸中反應。
其實也考不到的，具體落實到反應上去.........就是這樣.喵 4
高一化學必修一第一章所有方程式，計算公式、急！急！超急！
3樓：匿名使用者
........高一必修一第一章。化學式至少幾十條.......
計算公式：n=m/m c=n/v1 n=n/na v2=n*vm具體看情況。n：
物質的量 m：質量 m：摩爾質量 c：
物質的量濃度 na：阿伏伽德羅常數 n：微粒數 v1：
溶液體積
vm：氣體摩爾體積（22.4l/mol）v2：氣體體積（標準狀況下）化學式：第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"
酸 鹼
金屬 非金屬
酸性氧化物 鹼性氧化物
鹽具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行還有就是分清氧化還原反應.......歧化反應，歸中反應。其實也考不到的，具體落實到反應上去.........
就是這樣.喵
4樓：
方程式也不是完全靠背的，需要理解的，比較一下反應物，就可以推斷生成物了，然後再配平即可
5樓：
第一張好像涉及不到多少方程式吧
6樓：唐之子
找本書自己找找就可以了，或者到書店有那些小冊子，上面很全
高一化學必修一公式總結
高中化學必修一公式，只要必修一
求高一化學必修一的所有化學方程式！ 要詳細一點
高一必修一化學公式總結
7樓：冷眼q笑痴塵
四個基本公式（1） n = n / na （2） n = m / m （3） vm = v / n （4） cb = nb / v 其他推導公式（5）cb=1000ρw/m （6）m=22.4ρ（標況下） （7）c稀·v稀=c濃·v濃 （8）m稀·w稀=m濃·w濃 （9）等溫等壓下：v1/v2=n1/n2
基本就這些夠用了
誰有道客巴巴的高一化學必修一的化學方程式和知識點總結 複製一下 謝了啊
高一化學必修一第一章問題，高一必修一化學第一章的知識點
1 溫度 2 c a是nacl 3 na cl cl 用agno3溶液和稀hno3檢驗 ps 先加agno3至出現的白色沉澱 agcl 不再增多，滴入稀hno3，若白色沉澱不溶解則證明cl 存在 4 重結晶 1 溫度 應該是低溫條件 2 c a是nacl 3 na cl cl 用agno3溶液和稀h...
高一化學必修1第一章的總結， 急啊！！ 高一化學必修一第一章知識總結？
總結的夠 詳細，加上一些實驗的題目就更好了。急啊！高一化學必修一第一章知識總結？看見周圍來了一堆山東遊客，那油嘴滑舌的小商販隨機應變，說起了合轍押韻的山東快板來招徠顧客 抓住n n na m m v vm cv 考試中注意審題，特別是要看清題 正確還是錯誤，用名稱還是用化學式等 不要答非所問 我靠。...
高一化學離子方程式怎麼學啊，高一化學必修一離子方程式怎樣寫
先學會4步，1 寫化學方程式 一定要配平 2 拆 可溶物 強電解質等可拆 3 消 除去左右兩邊相同的物質 4 查 檢查左右兩邊，電荷數 得失電子數是否相等 這樣就行了。不可拆記住有 單質 氧化物 弱電解質 氣體 沉澱物質 水。想學好離子方程式，就要學會什麼是離子，進一步說，就是電解質，什麼物質可以電...
高一化學（必修一）方程式，高一化學必修一所有化學方程式
鈉的有關化學方程式 與非金屬單質 2na h2 高溫 2nah4na o2 2na2o 白色固體 2na 4na2 點燃 na2o2 淡黃色粉末 與金屬單質 不反應 與水 2na 2h2o 2naoh h2 與酸 2na 2hcl 2nacl h2 與鹼 不反應 與鹼溶液反應 與鹽 4na ticl...
高一化學 公式的推導，高一化學 乙個公式的推導
你好我是高三的學生！關於你的問題，您需要了解 pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j mol k 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一...