高一化學總結圖，高一化學必修一方程式總結，要有圖的那種。

1樓：匿名使用者

一、研究物質性質的方法和程式

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2．基本程式：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o

2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2

3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3

三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3

3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

四、以物質的量為中心的物理量關係

1．物質的量n（mol）= n/n(a)

2．物質的量n（mol）= m/m

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)

4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv

五、膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2．膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3．膠體提純：滲析

六、電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3．離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。

③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。

③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2．（某元素）公升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3．氧化性：氧化劑》氧化產物

還原性：還原劑》還原產物

八、鐵及其化合物性質

1． fe2+及fe3+離子的檢驗：

① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。

2．主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑

② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

九、氮及其化合物的性質

1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：

① n2+o2放電===2no

② 2no+o2=2no2

③ 3no2+h2o=2hno3+no

2．氨的工業制法：n2+3h2 2nh3

3．氨的實驗室制法：

① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

② 裝置：與制o2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh-

5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）

6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o

8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10．氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑

十、硫及其化合物的性質

1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes

2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s

3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o

4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o

5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o

6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3

7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o

9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o

10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o

十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo

2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c

4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2

5．海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2

② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o

④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑

十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：

1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。

十三、常見物質俗名

①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：

ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4•7h2o；⑥硫磺：

s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4•5h2o；⑨石膏：

caso4•2h2o；⑩明礬：kal（so4）2•12h2o

十四、鋁及其化合物的性質

1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑

3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3

4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]

6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o

7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]

8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+

十五、矽及及其化合物性質

1．矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

2．矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑

3．二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4．二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o

5．製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑

高中必修一（高一）化學知識網路圖

2樓：申加祥

複習有方梳理知識例項應用這一段時間的複習準備，主要是把半個學期以來的知識點梳理一遍，不僅要從理論上理解，還要看自己在例項中會不會應用。比如說三種元素鈉、氯、鐵，鈉溶解在水裡是什麼反應，是不是氧化還原反應，是不是離子反應等等。學會應用好，還要檢驗自己方程式會不會寫，會不會懂得用高中的離子反應來分析初中的四種基本的反應型別。

初中的內容，量比較少，更多的是讓學生**乙個化學現象，內容比較淺顯，在生活中都可以見到。而到了高中，理論知識加深，換了個背景。比如說，物質的量，需要你計算；比如說初中只是化合、分解、置換等4種基本的化學反應，比較簡單；而高中則是氧化還原反應，面很廣，涉及到化合價的變化，很多都需要學生去分析。

從化學這門學科來說，高一化學的第一道必修關是元素關，即學生要了解元素，了解元素組成的物質，物質是怎麼反應的以及氧化還原反應的基本原理；了解完這些後，第二道必修關則是理論的學習。高一的新生，剛從初中上來，高一上學期的期中考之前，他們會覺得特別難，因為他們學習的量一下子增加了許多，知識點難度增加了不少。

學習有招歸類總結特殊記憶

初高中的銜接可以從「記住」入手，從與初中物理的比較當中進行歸類總結。比如，現在高一所學的氧化還原反應判斷，就可以借鑑初中的化合價變化規律的知識點，如鐵常見的是「＋2價」，什麼條件變成「＋3價」，從初中的一些例項當中去歸類總結，**其中一些比較深的規律。再比如說高一的離子反應，就可以與初中的溶解性表相銜接。

而物質的一些反應，則可以比較初中的四種基本反應型別，然後再跟高中的做對比，看看是否是氧化還原反應。

對於高一新生來說，學好化學，學會概括總結非常重要。每一節課後，都要概括總結，形成自己的知識網路圖。在很多學生眼裡，化學知識很零碎，其實只要你細心觀察和深入理解，就會發覺，化學知識存在它的特殊性和普遍性。

再者，化學需要記憶的知識偏多，因此學生在總結時，要學會在普通性當中掌握它的特殊性，記憶它的特殊性，然後再做一些習題，在例項當中進一步鞏固。

很多同學普遍反映聽得懂，但不會做。這主要是因為同學們沒有進行歸類，沒有掌握其中的規律。還要注意的是，在應用相關知識點的時候，要注意它的變化，不要一用到底，要不斷地總結知識點。

特別說明：由於各方面情況的不斷調整與變化，教育人生網所提供的所有考試資訊僅供參考，敬請考生以權威部門公布的正式資訊為準。

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