1樓：
物質的氧化性、還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小、難易程度有關。-----這麼說是對的。
原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑、核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性；有的弱，易失電子，就是還原性；具有氧化性的物質和具有還原性的物質相遇，往往各得所需，一失一得；
越容易得到電子，對電子的束縛能力越強，氧化性就越強；
越容易失去電子，對電子的束縛能力越弱，還原性就越強；
電子的得失反應在化合價的變化上，化合價變化越多，電子轉移的數目也越多；；
假若具有還原性的物質a和具有氧化性的物質b反應，a中的某種元素化合價變化為2，而a和具有氧化性的物質c反應，a中的這種元素化合價變化為3，我們就說c的氧化性比b的強；
2樓：洋賓實
所謂程度，在你舉的例子中就是fe單質被氧化的程度，被氧化到3價說明程度越深，說明氯氣的氧化性強，而不是氯元素失去電子多少
弱弱的問幾個高一化學問題！
3樓：匿名使用者
1.這句話錯誤,6.02x10^23mol-1只是乙個近似值,不能說它就是阿伏伽德羅常數 2.
"1mol任何物質中所含微粒數為阿伏伽德羅常數"這句話正確,這是阿伏伽德羅常數本身的意義 "摩爾質量等於相對原子質量，相對分子質量"這句話錯誤,只能是近似等於
4樓：小燈
1.6.02x10^23mol-1叫做阿弗加德羅常數，這句話不對。
因為.6.02x10^23只是乙個近似值，na才是阿弗加德羅常數、 2.
1mol任何物質中所含微粒數為阿伏伽德羅常數，這句話不對，因為微粒數表述不清，原子也是微粒，如1mol的氧氣分子所含原子數就不是1na，而是2na 3.這句話錯在單位不一樣。。。數值是一樣的。。
如有疑問，可以追問 我剛才查了一下書，書上是這樣寫的：1 mol任何物質所含的「粒子數」均為阿伏加德羅常數個，這裡是用「粒子」！也就是說，這裡的「粒子」就是指乙個物質單位，，如果題目改成「粒子」，而不是「微粒」的話，就是對的。
正如上面我講的，氧氣所含的粒子即為o2，1mol的粒子數即為阿伏加德羅常數個。
高一化學問題
5樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
6樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷發生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
問個高一的化學問題
7樓：七秒淚光的魚
這是一道關於阿伏伽德羅常數的經典例題
（單）烯烴的分子通式是cnh2n，所以最簡式是ch2。
乙烯和丙烯的混合物可以假想成ch2構成的純淨物，14gch2的物質的量為1mol,c、h原子的物質的量分別為1mol、2mol，總數為3mol，即3na
問幾個高一化學問題
8樓：依迎南
①不飽和的na2co3溶液有可能也會有晶體析出，但是需要時間較長，不能立刻通入co2就能看到沉澱析出而且如果na2co3溶液濃度過低的話，就不會有沉澱析出，原因是生成的nahco3全部溶解在水了（雖然其溶解度很小）②co2+ca(oh)2=caco3+h2o(co2少量）
caco3+co2+h2o=ca(hco3)（co2過量）綜合式為2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2③a對sio2又稱矽石。熔點1670℃（鱗石英）；1710℃（方石英）。沸點2230℃co�6�0沸點(-78.
5℃)，常溫常壓下是氣體b錯，因為相對分子質量越大的，熔沸點越高，這個結論是針對分子晶體來說的，相對分子質量越大，微粒的質量就越大，微粒間的范德華力就越大，破壞該作用就需要更多的能量，即熔沸點越高。而二氧化矽是原子晶體，固態的二氧化碳是分子晶體，所以二氧化矽比二氧化碳熔沸點高不是因為相對分子質量的關係
請採納。
9樓：匿名使用者
氫氧根離子整體是減少的，可以從ph值看出來，但是水電離出來的氫氧根是增多的，因為水電離出的氫離子增多了，醋酸稀釋也是同樣的道理
不能,因為酸性條件下高錳酸根離子有強氧化性,能將氯離子氧化為氯氣.
mno4-+cl-+h+----cl2+mn2+ +h2o
錯，太絕對了吧 ，條件也不清楚
不反應 因為 ba(hco3)2 和 ca(hco3)2 一樣是溶於水的，所以沒有沉澱算是不反應
會正向移動，但水解程度減小。因為水解的氯化鋁的百分比減小了。水解反應使溶液酸性增強，阻止了氫氧化鋁的生成。
不可以的陽極發生氧化反應，失電子 而銅是活性電極，會先失電子，所以不能得到氧氣，而是得到銅離子
問幾個高一的化學問題
10樓：競賽社群
不是四個氫原子，而是三個h原子，乙個h+離子哦三個共價鍵和h原子形成
最後不是還有兩個電子嗎n
n拿出兩個電荷，h+沒電子拿出來，就提供個空軌道，兩個一結合相當於每個人拿出乙個電子了
鋰離子是li(+)
記住金屬離子是絕對沒有負價的
11樓：匿名使用者
1.氨的正常化學式是nh3，銨根中形成配位鍵，就是h不提供電子，由銨根提供，使銨根顯正價。
2.鋰離子是li+，金屬的還原性很強，一般不會得電子，不會顯負價
12樓：風吹風鈴草
1 n最外層三個電子，三個方向各乙個，h四個方向各乙個，n自身少乙個電子，呈正一價
2 在第一主族，呈正一價li+
13樓：lisa踏雪
1、氮元素5個電子其中三個分別於三個氫原子形成共價鍵，還有兩個電子與氫離子形成配位鍵，使銨根為正一價
2、鋰作為金屬離子，在一般情況下都是正價，鋰離子是正一價
14樓：匿名使用者
1、銨根離子和ccl4的分子結構一樣，n最外層有5個電子結合三個h構成了8電子的穩定結構，但是n的電子層數少，對電子的吸引能力比較強，所以又吸引了乙個h，形成了銨根。這也是為什麼氨氣易溶於水的原因。
2、li離子成正一價應該是li+
問幾個 高一化學問題。
15樓：匿名使用者
1碳酸氫鈣穩定性較差
ca(hco3)2=caco3沉澱＋h2o＋co2 故不能共存2mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl22agno3+mncl2=2agcl+mn(no3)271.25g/143.5(agcl)=0.
5mol 剩餘溶液cl-為0.5mol
4.35g二氧化錳=0.05mol二氧化錳 成cl2的cl-為0.1mol
所以答案應該是0.1mol+0.5mol=0.
6mol你之所以算成0.7我覺得是你可能把殘留在溶液中的氯離子也給加進去了,但實際上agcl沉澱包括了殘留在溶液中的氯離子和過量的氯離子了
16樓：匿名使用者
1.會生成caco3沉澱
17樓：
1. hco3- 濃度過大導致其微弱電離出的co32-濃度增加 從而和 ca2+結合
2. hcl和mno2反應會使鹽酸濃度減小，所以反應終止時鹽酸不會用完。所以cl2的物質的量應該通過mno2確定，cl-的物質的量通過agcl確定，n(cl2)/2 + n(cl-)=n(hcl)可以算出
18樓：碧時芳茹子
①6.02x10^23mol-1叫做阿弗加德羅常數錯勒。。阿伏伽德羅常數是個近似值，所以不能那樣說。
1mol任何粒子集體所含的粒子數與12gc12原子所含原子數相同，約為6.02x10^23,所以把6.02x10^23/mol叫做阿伏伽德羅常數，這是個近似值。。
②這個當然對的。③這個絕對是錯的，摩爾質量有單位，單位是g/mol
而相對分子/原子質量是沒有單位的。單位是1。你說這對嗎？只能說摩爾質量的數值與相對分子/原子質量相等。
問幾個簡單的高一化學問題
19樓：匿名使用者
一. 他在反應的時候是以分子形式存在，你看98%的濃硫酸有多少水，怎麼會產生很多離子？而濃鹽酸最多才37%，濃硝酸一般是69%
2 氧化還原反應，公升失氧還氧，降得還氧還
3 生石灰是 cao 氧化物 熟石灰 純淨物ca（oh)2 微溶於水，形成透明的澄清石灰水。 石灰乳是大量熟石灰放入水中形成的懸濁液是乳白色的。
20樓：
因為濃硫酸無法電離，呈分子狀
金屬活潑性、前二十號的元素
生石灰ca(oh)2
熟石灰caco3
石灰膏：含有結晶水的熟石灰
石灰乳：微溶於水的生石灰混合物
21樓：匿名使用者
1.書寫離子方程式的時候，最關鍵的思路是溶液中要有大量的離子，之所以濃硫酸寫成化學式，是因為濃硫酸中水太少，不能形成大量的離子。推薦答案在這個問題上未闡述清楚。
而濃鹽酸、濃硝酸均有大量離子存在故寫成離子形式。
2.在氧化還原反應中要背的口訣是：公升失氧氧還氧，降得還還氧還 前半句可解釋為：
公升：化合價公升高；失：失電子；氧：
發生氧化反應；氧：被氧化；還：是還原劑；氧：
反應後得氧化產物。後半句可對映解決。這才是完整的口訣。
推薦答案寫的不完整。
3.生石灰cao、熟石灰ca(oh)2均為純淨物。石灰膏 石灰乳均為混合物，可看成熟石灰與水的混合物且為懸濁液,在離子方程式中寫成化學式。
澄清石灰水由於主要是ca(oh)2電離後的產物，因此在離子方程式中寫成ca2+和oh-。
22樓：食蟻搜
1濃硫酸濃度雖然是強酸，但是濃度太大時沒有足夠的水使它電離，所以以分子的形式存在，因此寫化學式。
2太難回答了。3、生石灰是cao,其他是ca(oh)2
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
高一化學問題，高手進
這也許是新老教材不同的衝突吧.再這之前.0不算偶數的.但是現在算了.也許是題目太老了.也也許是老師出的題不嚴謹.答案應該是c.追求真理.找老師理論下吧.其實在現在.0是不是偶數的爭議很大 也許你們老師認為0不是偶數吧.上面那 裡關於偶數的爭論有興趣去看下吧 我是學化學的 氖不是第八族。第八族是副族，...
高一化學問題，附過程，高一化學，求過程 。求詳細
將所給溶液兩兩混合。na2co3 na2so4 無反應。na2co3 nahso4 na2so4 co2 氣體 na2co3 bacl2 nacl2 baco3 沉澱 na2so4 nahso4 無反應。na2so4 bacl2 nacl baso4 沉澱 nahso4 bacl2 nacl hcl...