1樓：
化學鍵是人為假象出來的，用於研究化學反應過程中能量的變化有很大作用，以及解釋物質的物理性質。首先要明白化學鍵中關於力和能量都源於庫倫定律：f=kq1q2/r^2
對於原子數量級而言，一旦距離增大一點，帶來的將是力以十的冪次的減小，因此不相鄰原子間有作用力只不過比起相鄰原子間的可以說微不足道，完全可以忽略不計，對化學反應和物理性質幾乎沒影響，不屬於化學鍵範疇。
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，對於分子間的作用力只會影響物質的一些物理性質（熔點、沸點），而和化學反應毫無關係，因此也不屬於化學鍵。
根據舊鍵和新鍵鍵能的大小，可以判斷反應的吸放熱情況，進而判斷反應方向和條件，利用鍵能大小還可以判斷物質穩定性（鍵能越大越穩定）
至於溶解破壞化學鍵，因為氯化鈉是極性很強的離子化合物，而水雖是共價化合物，由於氧的電負性極強，所以水分子中氧有很強的負電性，而氫有正電性（這也是氫鍵形成原因），氯化鈉溶於水，每個氯離子和鈉離子周圍都有六個水分子包圍，實際上相當於是水分子中氧吸引鈉離子，氫吸引氯離子，是大量的水分子作用將離子鍵破壞
學好化學建對以後學化學反應原理很有幫助，希望回答對你有用
2樓：匿名使用者
1。氯化鈉溶解後確實變成離子了，溶解的原因有很多，比如金屬離子可以與水中的某些離子形成穩定的配合物時，離子鍵會斷裂溶解，或者就像氯化鈉一樣自身的晶格能不太高，而受到極性水分子的誘導使離子鍵斷裂最後溶解，其原因很多。
2。化學反應過程主要是分子間的有效碰撞而產生的，所以要使化學反應進行，就必須讓其分子間可以碰撞，微粒間的作用力越激烈，有效碰撞的概率越大，反應越激烈。如果沒有什麼副反應進行的話，對產物的影響應該不大。
3。既然說了是分子與分子之間，那麼就是說它們之間的距離比單個分子之中的原子間距離要大，而作用力一般都是指靜電作用，隨著距離的增加會減小，所以分子與分子之間的作用力不夠大，還不能稱其為化學鍵。
4。化學鍵是固定為原子間強度達到一定值的作用力，如果不相鄰，靜電作用減弱，強度不夠就不叫化學鍵了，這是一種公認的定義。
3樓：匿名使用者
1.離子鍵的強度和原子晶體中的共價鍵是不同的，在極性溶劑中會受到水分子的強烈衝擊，其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。強烈並不是不可分～～
2.范德華力 氫鍵等 等到大學時候分色散力、誘導力和取向力這3種分子間力統稱為范德華力。它是在人們研究實際氣體對理想氣體的偏離時提出來的。
氫鍵是強分子間作用力，例如水的沸點高於硫化氫～～
3.這就涉及原子晶體、分子晶體、金屬晶體、離子晶體、混合晶體的概念了 我就不說了 高教版化學選修3重點解釋～～
4.形成的化學鍵會不穩定，斷裂或者形成其他鍵～～你要抓住化學反應的實質，即舊鍵的斷裂新鍵的形成～～
4樓：燃燒的男孩
。不是說離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用麼？【是的】那為什麼氯化鈉一加熱水就會溶解（或者是融融狀態）呢？
【水是極性溶劑，氯化鈉是易溶於水的，原因在於溶於水後形成水合鈉離子和水合氯離子，而這種狀態比較穩定，所以將離子鍵破壞掉。熔融狀態是因為溫度公升高直接破壞掉了氯化鈉的離子鍵】一溶解之後就會導電，導電則說明了溶液中存在了自由移動的離子，這則說明了物之間的離子鍵被破壞掉了，不是說是強烈的相互作用麼，為什麼會這麼容易就被破壞掉啊？【所謂的強烈的相互作用，這也只是相對的，不是絕對的，溶於水後生成更穩定的形式，所以可以打破離子鍵。
加熱本身就是搭破離子鍵的一種方法】
2。化學反應微粒間的作用力，對化學反應有什麼影響呢？【這句話你問的本身就有問題，微粒包括原子、離子、分子等。
各種微粒間的作用力互不相同。一般來講，沒有形成化學鍵粒子間作用力影響的是物質的物理性質，比如說熔沸點、硬度等；形成化學鍵的粒子間作用力影響的是物質的化學性質】這對於生成物質的性質又有什麼影響呢？【產物是產物，生成物是生成物，兩者不能一概而論】另外我對於化學反應的一些基礎知識，基本常識，都很模糊，高一上學期我又學的不認真，誰能幫我系統全面的闡述一次啊，本人感激不盡的！
會重金感謝
3。化學鍵的定義是相鄰原子間的強烈作用力，那麼為什麼相鄰分子間的作用力卻不是化學鍵呢？【相鄰分子間的作用力相比化學鍵來講要弱很多，拿氫鍵來說，他要比普通的化學鍵弱好多好多倍。】
4。化學鍵存在的前提條件為什麼 必須是「相鄰的原子間」「強烈的作用」不相鄰的原子間，不強烈的作用就不能形成化學鍵了麼？【對的】
5樓：西摩亞
1：離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用，你可以認為是靜電引力，難道靜電引力一定要緊挨在一起才能有力的作用嗎？你在好好想想，這樣算容易被破壞掉嗎。
而且氯化鈉變成熔融狀態是氯化鈉存在狀態的改變，並不是化學變化，也就是說沒有舊鍵的斷裂和新鍵的生成，怎麼能說是被破壞了呢？
還有你應該知道，布朗運動吧，有誰說過，形成離子鍵的陰陽離子就不能自由移動了，一定要固定不動？
你再好好分析分析吧！
2：如果分子內的作用力比較大，鍵能比較大，那麼反應需要的能量就高，就不容易反應。至於生成物的性質我不知道有沒有什麼影響，因為結構決定性質，我還沒學過作用力和結構間的關係，不是很清楚。
基礎知識，建議看看老師上課的筆記吧，一般的人很難進行闡述，而且字數也太多，不能都寫進去。
3：分子間的作用力有范德華力和氫鍵，不是化學鍵，人為規定。
4：靜電引力是化學鍵中力的作用最強的，距離越遠力的作用越小，那麼其他作用不如它的就更小了，而且他們都是短程力，所以離得遠了就不能成化學鍵了，大學物理應該有研究，有興趣的話可以去看看，會有更清楚的解釋的。
6樓：我是戰士
1.強烈的相互作用是有條件的，離子間距要在奈米級，一旦溶於水，形成水合離子，增大離子間距離，庫侖力不能維繫晶體結構，熔融狀態原理一樣，只是離子晶體熔點高，要高溫條件。
2.求高人吧，講不好
3.化學鍵具體是指分子或晶體內相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用力，也可理解成使離子、原子相結合的作用力。有共價鍵、離子鍵、金屬鍵之分。
共價鍵在分子內部形成（有飽和度），故分子間無化學鍵，而離子與金屬晶體中無單一的分子結構（離子鍵、金屬鍵無飽和度，屬於庫侖力。）
4.化學鍵其實就是相鄰原子之間外層電子轉移、共用、偏移等形成的正、負電性間的強烈作用力，不相鄰的原子間自然不存在了
（只是皮毛，歡迎補充）
7樓：匿名使用者
不會就別誤人子弟了,離子鍵怎麼沒斷裂?不斷裂怎麼陰陽離子分開導電?因為受到水分子的衝擊,不想跟你說太多,一群誤人子弟的傢伙,知道給你解釋明白,分也不能給我
8樓：匿名使用者
看到你提的問題，就知道你是乙個愛動腦子好學生。我十幾年的教學經驗告訴我：學習有三個階段：
知道、理解、應用。這三者的關係是：知道了、理解了自然就能應用；知道了不一定理解也能應用。
尤其是化學，知道了能應用----是主要的學習方式。不是說理解不重要，因為理解需要相關的理論，而相關的理論本身就很難在現階段理解。因此，到了大學後才逐漸接觸相關的理論。
其實，很多熟悉的知識，細想想都很難理解，只是熟悉了，就直接拿他應用了。一句話，包容知識，重在使用，而後再尋找理解。
9樓：詠月
強烈是相對而論的，化學反應總是向著穩定的方向變化的。
關於高一化學的幾個小問題。。
10樓：匿名使用者
注意,膠體與溶液或沉澱是有區別的,本質區別就是粒子大小,膠體粒子介於溶液和沉澱之間,最簡單的判斷方法就是丁達爾效應。
11樓：匿名使用者
這裡應該先搞明白膠體的定義，膠體的定義是微粒在1奈米到100奈米之間分散到分散系中。所以膠體是可以透過濾紙的，但不可以透過半透膜。有沉澱就是生成了懸濁液，微粒分散的體積是100奈米以上，所以透不過濾紙，還不能均勻的分散在分散系中。
其實沉澱不要理解成不容物，比如製取碳酸鈉所用的侯氏制鹼法中碳酸鈉就是寫沉澱號的，因為碳酸鈉在水中溶解度很小，本來水就比較少，生成的就多，所以很容易就飽和了就產生沉澱。其實，我覺得現在描述的沉澱是反應物均可容，生成生成物時能看到有東西墜下來。其實前面的第一句話中有的新增只是幫助你理解，必須在溶液中生成物才有可能寫沉澱號，因為如果原來就有沉澱，新生成沉澱你是根本看不出來的。
不能想得太絕對了，任何事物都是相對的。但是如果你想讓其變成沉澱，可以利用膠體的聚沉這種性質，方法是加熱或加入帶反電荷的膠體或加入電解質，原理是讓它們之間接觸的機會更大，形成大點的顆粒，然後就沉了。其實膠體還有兩個性質：
丁達爾效應和布朗運動。丁達爾效應是光因為透過膠體的間隙而發生發散，溶液都是透明的，但是膠體可以使光發生這種變化，例子是在森林裡看見陽光射下。布朗運動就是指在u型管中放上一些膠體並且在兩端插上電極後通電，發現膠體因為本身的膠粒帶電而發生了運動。
其實也不一定非得是膠體才稠密，98的硫酸溶液也是粘稠狀的，應該會有一種膠體比它還不粘稠。但膠體不可以說是透明的，因為透明是溶液的性質
希望對你有幫助
12樓：匿名使用者
1，怎麼看見？膠體定義時大小就有規定，所以膠體單個膠粒肉眼是看不見的了，以後借助一些科技手段應該看得見,，成團的膠體是可以看見的，比如矽膠等。2，膠體是物質的一種存在形式，沉澱也是一種存在形式，只不過箭頭很簡單明瞭，所以寫字的人少，用箭頭的人多，但是遇到不能用箭頭時，只能寫字了。
13樓：匿名使用者
膠體不是沉澱是一種特出狀態
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學的幾個問題，高一化學幾個問題
1,單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。2物質的量是乙個物理量，摩爾數是物質的量的單位 n m m n na mol 物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。3因為h一般有三個價態 1價，0價，1價。而氫氣的還原性很強，一般容易...
關於高一化學的幾個小疑問
1 比如鈉，鉀等可以與水反應生成氫氧化物，就比如鈉，鉀的氧化物與水生成氫氧化物。規律 鹼金屬可溶水的那些金屬都會與水反應，對應的氧化物也可以與水反應。2 1.熱分解法 運用於不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得.2熱還原法 用還原劑 氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等 還原.如製鎢用氫氣或鋁 鋁熱反應...
高一化學金屬的幾個問題
naoh溶液可以和活潑金屬反應，生成氫氣。其實，是naoh溶液中的水，和na k ca等金屬反應 真正和naoh反應的金屬是 al，方程式如下 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 so3可以和水反應，反應生成h2so4 so3 h2o h2so4 回答滿意別忘了採納哦！除2a1 2...
關於高一化學的問題
不矛盾，因為二者都是乙個意思，前面更直觀，後面是通過還原性大，達到分子量大 不過這有適用條件 只是存在分子間作用力才適用 有問題請追問 熔沸點是與分子間引力 作用較弱 有關，一般而言，熔沸點隨著相對分子量增加而增加，但是有特殊情況，例如 氫鍵作用，分子間氫鍵作用力遠大於分子間作用力，因此，當物質存在...