1樓：旺旺雪餅
不矛盾，因為二者都是乙個意思，前面更直觀，後面是通過還原性大，達到分子量大；
不過這有適用條件；只是存在分子間作用力才適用；
有問題請追問~
2樓：匿名使用者
熔沸點是與分子間引力（作用較弱）有關， 一般而言，熔沸點隨著相對分子量增加而增加，但是有特殊情況，例如：氫鍵作用，分子間氫鍵作用力遠大於分子間作用力，因此，當物質存在分子間氫鍵時，其熔沸點主要由氫鍵作用強弱決定。故而，判斷氫化物熔沸點時，陰離子還原性越大其與氫離子形成的的氫鍵作用越強，即氫化物的熔沸點越高。
3樓：匿名使用者
你老是水平太弱了呵呵，沒講明白或者你沒聽全，沒聽明白，一般共價化合物（如h2o,hcl,hf等），相對分子質量越大，分子間作用力就強，當然熔沸點有增加趨勢，而氫化物（hf,hci,hbr,hi)，也基本是這個規律，恰巧，氫化物的陰離子從上到下氧化性減弱，還原性增強，呵呵把這當成規律性記可以，但當成原因就成笑話了。
4樓：匿名使用者
不同週期判斷不太一樣的，氫化物是先判斷是否形成分子間氫鍵，分子間氫鍵越多沸點越高，所以h2o>hf>其他氫化物(這2個是分子間氫鍵) 其他是分子內氫鍵，拋棄前面說的兩個，在同一，分子質量越大沸點越高（由上到下增大）。同一還原性（失去電子能力）越強，沸點越高（從左到右增大）
關於高一化學物質的量濃度的問題，高一化學關於物質的量濃度的問題
硫酸根的量濃度是0.5 所以鉀離子的濃度是1，所以鈉離子的量濃度是0.5 所以nacl中的cl 的量濃度是0.5。所以mgcl2中的氯離子濃度是1，所以鎂離子的量濃度是1除以2等於0.5！我高一哈 電荷守恆 陽離子有鈉離子，鉀離子，鎂離子 所帶電荷 1.5乘以1 c mg2 乘以2陰離子有氯離子，硫...
幾個很簡單的高一化學問題，關於高一化學的幾個小問題。。
化學鍵是人為假象出來的，用於研究化學反應過程中能量的變化有很大作用，以及解釋物質的物理性質。首先要明白化學鍵中關於力和能量都源於庫倫定律 f kq1q2 r 2 對於原子數量級而言，一旦距離增大一點，帶來的將是力以十的冪次的減小，因此不相鄰原子間有作用力只不過比起相鄰原子間的可以說微不足道，完全可以...
高一化學（硝酸），高一化學計算（硝酸問題）
剛才寫的不太好看。解 no物質的量 0.5摩，35.5gcl2物質的量 0.5摩 fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 1 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 2 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 溶液中還剩下5...
高一化學的幾個問題，高一化學幾個問題
1,單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。2物質的量是乙個物理量，摩爾數是物質的量的單位 n m m n na mol 物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。3因為h一般有三個價態 1價，0價，1價。而氫氣的還原性很強，一般容易...
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...