1樓：匿名使用者
是因為fecl3+3h2o=fe（oh）3+3hcl，加入鎂及其化合物，目的是消耗h+，促進水解，生成氫氧化鐵沉澱，從而除去氯化鐵，fe3+完全水解的ph大約在3-4左右，而mg2+需要的ph等等一些。
加入的試劑特點是：
1、鎂及其化合物（避免引入新雜質）
2、能消耗氫離子
2樓：匿名使用者
要用到水解的知識，弱鹼陽離子和弱酸陰離子都要發生水解，且陽離子水解成酸性，如鐵離子水解的ph可達2左右，所以加mgo,mgco3,mg(oh)2這些物質實際上是與鐵離子水解生成 的氫離子反應。而溶液中氫離子濃度減小後會促進鐵離子水解使之變成氫氧化鐵沉澱，最終除去鐵子
3樓：永是車仔
在這裡主要除去的是fe3+，鐵離子在水中水解呈酸性即h+》oh-，加入mg，mgo等都可以在水中促進鐵離子水解使其完全沉澱。。。
4樓：夜夢之
要除去fe3+，一般用沉澱的方法。鐵離子在水中水解呈酸性即fecl3+3h2o=fe（oh）3+3hcl，溶液中含有大量h+。鎂及其化合物消耗h+，促進水解，生成氫氧化鐵沉澱，從而除去氯化鐵。
用mg及其化合物為了避免引入新的雜質
5樓：匿名使用者
是必須要有mg,否則會引入新的雜質啊,原溶液是酸性的,mg可以置換,mgo是鹼性氧化物...
高中化學除雜題怎麼做
6樓：
先除去不溶性雜質，然後除去可溶性雜質（一些離子），然後將這些離子沉澱下來再除去
高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
7樓：心情衝浪
二價鐵離子和氫離子
10 否 降低
10的15次方
2 fe3+ + h2o2== 2 fe2+ + o2 + 2 h+
4到6.6
指示劑不知道 73%
一道高一化學題，關於除雜的
8樓：仇宿怨
a.氫氧化鋇溶液→碳酸鈉溶液→鹽酸
過量氫氧化鋇溶液
可把溶液中的mg2+、so4 2-轉化為mg(oh)2和baso4沉澱
並把hco3-轉化為co3 2-，形成 baco3、caco3 沉澱使ca2+ so4 2- mg2+完全除去再用過量碳酸鈉溶液
把過量的ba（oh）2除去
最後用鹽酸
把過量碳酸鈉溶液中的co3 2-形成co2除去因為可利用ph 加適量鹽酸使溶液呈中性，則最終溶液只剩下nacl。
若剩下鹽酸和nacl，因為鹽酸易揮發，也可用加熱法除去。
碳酸鈉溶液一定要在氫氧化鋇溶液後，因為要除去過量ba2+鹽酸要在碳酸鈉溶液後，因為要使co3 2-完全除去，若在碳酸鈉溶液前，會使形成的baco3 溶解，既不能形成沉澱，若能形成沉澱，則碳酸鈉溶液已過量，剩餘co3 2-無法除去
所以選a
在加入鹽酸前會過濾，因為這是操作，不影響加入試劑順序。
9樓：長魚韶華
a.最後必須加hcl,排除bd.
由於所加試劑過量,ba(oh)2必須加在na2co3前,以讓na2co3除去過量的 ba(oh)2.排除c.
10樓：匿名使用者
從含有的ca(hco3)2,mgso4,caso4雜質來看，應該選過量的氫氧化鋇溶液除去so42-，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去ca2+、mg2+和過量的ba2+,最後加入鹽酸，除去hco3-和過量的co32-。
a.氫氧化鋇溶液→碳酸鈉溶液→鹽酸
對，加氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子、加碳酸鈉溶液除去鈣離子，加鹽酸 除去hco3-。
b.氫氧化鋇溶液→鹽酸→碳酸鈉溶液
錯，最後加入碳酸鈉溶液，不好控制用量，少了除不乾淨，多了又引進了新的雜質。
c.碳酸鈉溶液→氫氧化鋇溶液→鹽酸
錯，第二步加入氫氧化鋇溶液不好控制用量，少了so42-除不乾淨，多了又引進了新的雜質。
d.鹽酸→碳酸鈉溶液→氫氧化鋇溶液
錯，只有最後加入鹽酸，才能將雜質除乾淨。
所以選a。
11樓：匿名使用者
a 先用氫氧化鋇除碳酸氫根、硫酸根、鎂離子，剩下鈣離子、氫氧根、鋇離子，再用碳酸鈉除鈣離子、鋇離子，剩鈉離子、碳酸根、氫氧根，再用鹽酸一併除掉，小心地逐滴加入至溶液呈中性即可。
每加一次試劑後過濾即可.
12樓：湯易天
過濾除去碳酸鋇和碳酸鈣即可
13樓：匿名使用者
應該選a
首先要明確，只有最後加入鹽酸，才能保證除去原有雜質的同時，不引入新的雜質；
加入氫氧根離子除去了鎂離子，鋇離子除去了硫酸根離子，多了氫氧化鋇；
加入碳酸鈉，用碳酸**去了鋇離子和鈣離子，多了碳酸根離子；最後用鹽酸除去了碳酸根離子，此時溶液中都是氯化鈉和過量鹽酸（前面沉澱的雜質要過濾，而且加入溶液都是過量的）；
最後加熱分解鹽酸就得到了純的氯化鈉溶液
一道高中化學除雜題！！！
14樓：victor小亮
mgco3雖然是沉澱，但是是微溶物，存在mgco3<==>mg2+ + co32-的沉澱溶解平衡，沉澱會有少量電離，使得mg2+去除不乾淨。
而d將其轉化為mg(oh)2沉澱出，mg(oh)2在水中難溶，難以發生上述電離，以去除乾淨。
15樓：
選d的理由： 氫氧化鈉與碳酸氫鎂反應，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱，因此可以除去鎂離子，同時氫氧根離子與碳酸氫根離子反應，有碳酸根離子產生，碳酸根離子就可以與鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱，因此又可以除去鈣離子。
至於為什麼不選b：我有兩個原因：1.
b有點浪費試劑，沒有d好，d充分利用了原溶液中的hco3-達到使ca2+離子沉澱的目的。2.就是樓上說的溶解度的原因。
就是真要選也可以達到目的吧~
16樓：匿名使用者
下面說b為什麼是錯的。mg2+是除不去。ca2+除的了，這我就不多少了，因為生成碳酸鈣，而對於mg2+在高中裡我們學過乙個特性，碳酸氫鎂的溶解度小於碳酸鎂，這是乙個特例也就是在mg(hco3)2溶解的情況下，mg(co3)2也能溶解。
這裡我們要有乙個認識，就是說，雖然我門說mg(co3)2是微溶的，然而在含量很少時依然能溶解。
17樓：囬到過去
b會增加新的雜質。co3^2-離子
高一化學中常見的除雜題，和推斷題的主要知識點。。。越全越好 20
18樓：
建議你買本高考一輪資料，天星教育，紅色封面那本。我用過，很不錯~~要想學好化學，還是要多做題，多總結~
除雜題 高中化學
19樓：
用生石灰和鐵粉。這兩種物質都可以與這三種離子反應，同時原料易得成本便宜。
20樓：匿名使用者
可以使用電解法，利用不同離子的氧化性不同使之生成沉澱
21樓：匿名使用者
除雜嘛 全部出去就可以了 用比他們活潑的例子或原子就可以了 似乎fe可以 我好久沒看書了 你去查查比他們活潑的離子有哪些
22樓：7唬
cr3+不清楚…hg+可用稀鹽酸，會有hgcl沉沉，pb2+用h2so4，有pbso4沉澱。
一道高中化學除雜題目，一道高中化學除雜題！！！
加入鐵粉置換cu離子，fe cu 2 fe 2 cu 然後加naoh 使fe2 沉澱出來 2naoh feso4 fe oh 2 na2so4 過濾出fe oh 2用稀硫酸溶解蒸發結晶就能得到feso4 7h2o 銅與鈉如果與硫酸亞鐵同時存在只有一種可能就是它們都以離子形式，可以考慮以下作法 首先加...
高中化學題，高中化學題目
lz您好 首先易知這個分子不可能呈現環狀，而是丁烷或者2 甲基丙烷上乙個氫被氯，另乙個氫被氟取代而已 當這個c4物質是丁烷時 1號位和4號位的一氯代物其實是一樣的，同理2號和3號。所以只需討論2種情形 所以當氯取代1號位的氫時，溴可選1234號位任一位 而當氯取代2號位的氫時，溴一樣可選1234號位...
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答案只有一種，這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是 g y q z x 分析過程如下 根據反應1，由於g和q都含有氯元素，可斷定反應1必然是乙個歧化反應。氯化鈉中的氯元素的為 1價，它是氯元素的最低的化合價，由此可知，化合物g中氯元素的化合價一定要低於化合物q中氯元素的化合價 再按照反應2，...
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把化學當作文科科目學習，循序漸進，不要想著一次弄懂，其實就算是一道題每次看也會有不同的收穫，尤其是在學新課時，可能你多學一章對乙個題的理解也就不一樣。化學倒是也可以歸結一下，1 首先，學會總結，有些方法是跨越章節的。比如，酸鹼中和，不論無機有機，酸性物質與鹼性物質一般都可以反應 這是判斷許多化學方程...
高中化學基礎問題誠心求教
正鹽就是鹽的酸根不能再電離出h 和oh 比如caso4。但是nahco3就不行，因為hco3 是酸式根，可以電離出h 穩定性是化學穩定性，即分子或者結構被破壞的難易cuso4 5h2o 看酸根就行了 如果是多元酸的算是根肯定就是酸式鹽 比如nahco3，nahso4，nahso3，na2hpo4，n...