高中化學問題，高中化學的問題

1樓：焦錫茂

答案只有一種，這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是：g、y、q、z、x

分析過程如下：

根據反應1，由於g和q都含有氯元素，可斷定反應1必然是乙個歧化反應。氯化鈉中的氯元素的為-1價，它是氯元素的最低的化合價，由此可知，化合物g中氯元素的化合價一定要低於化合物q中氯元素的化合價；

再按照反應2，生成物中的h2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出q中的氯元素的一定低於x中的氯元素，也即g、x、q3種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是g、q、x；

按照反應3，化合物y中氯元素的化合價肯定處於g、q中氯元素的化合價之間；

按照反應4，化合物z中氯元素的化合價肯定處於q、x中氯元素的化合價之間；

綜上所述可得：這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是 g、y、q、z、x

2樓：周矜思

cl元素化合價最低是-1最高+7，結合反應型別分析。

g y q z x

3樓：匿名使用者

你寫的這個：鍵頭q+x+h2 中h2是否應該為h2o ？如果是h2o 的話，應該只有乙個答案！

高中化學的問題

4樓：匿名使用者

因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。

5樓：華斯戊友菱

偏鋁酸鈉屬強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，故與鹽酸(強酸適量)反應可以生成氫氧化鋁（弱酸），因氫氧化鋁具有弱酸、弱鹼這兩性，所以鹽酸如果過量則生成強酸弱鹼鹽alcl3了。

6樓：網友

碘化氫是無放射性無氧酸中酸性最強的。氫硫酸是二元弱酸，h2→h++hs-

hs-→h+

+s2-

7樓：委林匡晗昱

2，就是乙個甲烷的四個氫原子被不同基團取代了，還是四面體，但是存在對映異構。

8樓：匿名使用者

咯啦咯心咯啦咯做最了。

9樓：猶悟由欣美

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水。

偏鋁酸鈉屬弱酸鹽，弱酸鹽與強酸反應生成相應的弱酸和強酸鹽。即：偏鋁酸鈉與鹽酸反應會生成氫氧化鋁（視為弱酸）和氯化鈉，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl。

若加鹽酸過量，過量的鹽酸會繼續與氫氧化鋁發生反應：al(oh)3 +3hcl = alcl3+3h2o

10樓：

注意，這是提純金屬鎳，所以電解液是一定濃度的ni²⁺ 溶液，事先配製好的。

11樓：清晨在雲端

化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。

高中化學問題？ 50

12樓：生活的強者

你寫的方程式是成立的嗎？

上面是針對電解質來說的，方程式是在溶液裡發生的。溶液裡涉及離子濃度改變。

13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****

溴水與乙醇混溶，橙紅色不褪去。

與己烷分層。

與乙烯反應，溴水顏色褪去。

學生在學習高中化學過程中存在哪些問題以及解決方案

14樓：蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多，很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應。

2、酸、鹼的量相等，假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁，即鹼的物質的量與鋁相等。

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol 2mol 1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol 2mol 3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間，則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的。

高中化學常見問題

15樓：阿傑老師帶你學知識

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解。 (1)恆壓滴液漏斗的優點是導氣管把燒瓶和漏斗聯絡起來，有平衡氣壓，有利於漏斗中的液體順利流下，故答案為：平衡氣壓，使雙氧水順利地滴入圓底燒瓶中；

(2)nh3能與na2 s2og反應，所以要及時排出，裝置b、d的作用分別是安全瓶和防止倒吸的尾氣處理瓶，故答案為：將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應；用作安全瓶，防倒吸；吸收氨氣、防止倒吸；(3)加熱至65° c就會發生分解，減壓濃縮的原因就是防止分解，故答案為：減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止na2 s2og在較高溫度(高於65° c)分解；

ii .**na2 s2o8的性質。

(1 )酸性過硫酸鈉溶液，在ag+催化作用下可以把mn2+氧化為mnox ,①用酸性na2 s2og溶液檢驗mn2+時的實驗現象為溶液由無色變為紫紅色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色；

故答案為：向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的cuso4溶液和na2 so4溶液，然後分別加入足量等體積等濃度的na2 s2og

16樓：小葉老師

您好，可以請您把**拍的我更清楚一點嗎？

提問顯下，通過下列實驗**的 nahco，溶液的性質。

實驗操作及現象。

用 ph 感測器測定其 ph 約為

2\x09向，l~nahco，溶液中滴加等體積的的 naoh 溶液\x09

向，溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液，產生白色沉澱3

泡產生向，溶液中滴加鹽酸，產生氣泡4

下列有關說法正確的是。

實驗1可以說明 nahco，溶液中：c(co)>c(h,co、)

b.實驗2的溶液中微粒濃度存在：c(na*)-2c(co，)+2c(h,co,)+2c(hco、) c.

實驗3反應靜置後的上層清液中存在：c(ca*)·c(co，)c(hco，)

4.二氧化碳催化加氫制甲醇，合成反應可表示為：co(g)+3h(g)-~0(臺做反網在起始物n(h)in(co,)-3:18

t=250℃下的x(ch,oh)~p、在p=5x10°pa下的x(ch,0h)\x090.

第二張**選擇c選項。

幾個高中化學問題

17樓：

首先第一問。由於氫氧化鈉是強鹼，因此在1:1的情況下是完全反應，和醋酸的電離沒關係。

反應生成醋酸鈉和水，而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，電離後鈉離子是完全電離，而反應完後由於醋酸鈉的水解，使溶液中存在醋酸分子和氫氧根離子，（電離出來的一部分氫離子和醋酸根離子結合導致溶液中游離的氫離子數量少於氫氧根離子）溶液呈弱鹼性。因為使溶液顯酸鹼性的並不是酸鹼分子，而是氫離子和氫氧根離子。在這個反應中由於氫離子和氫氧根離子的平衡偏向於氫氧根離子，因此溶液才會是弱鹼性而不是弱酸性。

第二問。因為碳酸根是二價弱酸根，存在碳酸根<——碳酸氫根的可逆反應，因此有相互抑制的現象很正常，包括其他的二價或者三價弱酸根離子或者中強酸酸根離子如磷酸根和磷酸氫根以及磷酸二氫根都是一樣的。

第三問。所謂的碳酸氫鈉的完全電離，主要是指鈉離子的完全電離，而由於碳酸氫根是弱酸根並且化學性質不穩定，因此溶液是存在乙個氫氧根和氫離子的乙個平衡，還有乙個碳酸根離子和碳酸氫根離子與碳酸之間的平衡，溶液呈弱鹼性。強鹼弱酸鹽基本上都是弱酸根離子的水解程度大於電離程度的。

18樓：匿名使用者

1、顯鹼性。就是因為醋酸難以電離，在溶液中的氫離子少，它才是弱酸。酸的強弱是按可電離的氫離子的多少來算的，可電離的越多酸性越強，不可電離部分是不顯酸性的。

按你的推論那氫氣是最酸的氣體了，它在水中基本不電離。

水解：是分解成氫氧根離子，顯鹼性。

電離：是指氫離子的電離，顯酸性。

溶液的酸鹼性：氫氧根離子和氫離子是反映生成中性的水，所以溶液的酸鹼性反映了水解和電離的強弱。

首先：碳酸氫鈉是可以完全電離的，但是碳酸氫根不行。鈉離子在水中不電離也不水解，它是中性的，所以碳酸氫鈉的酸鹼性是由碳酸氫根決定的。碳酸氫鈉顯鹼性，碳酸氫根也就顯鹼性。

接著說：碳酸根co3 2- +h2o===hc03-+oh-co3 2-水解剩餘oh- 使得溶液顯鹼性而碳酸氫根；碳酸氫根是可逆反應，也顯鹼性，但是我不懂你說的相互抑制是什麼意思，是指放在一起鹼性變弱了呢？

這是因為他們之間達到了平衡，兩個的反應都不是原來的反應限度。

co32-+h2o<==hco3-+oh-

1.水解大於電離，顯鹼性，如：hco3-,hs-,hpo42-(磷酸一氫根)。

2.電離大於水解，顯酸性，如：h2po4-（磷酸二氫根）,hso3-。

3.強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性，nahso4 ==na+ +h+ +so42-

這些背下來就可以了，不用深究為什麼水解大於電離，或者電離大於水解。

19樓：教授王

都有可能，因為體積不知道。

20樓：開心心的小翅膀

1、顯鹼性。因為醋酸先和naoh反應生成醋酸鈉，然後醋酸鈉完全電離，醋酸根則發生水解，與氫離子結合，而氫氧根被電離出，所以最後顯鹼性。

2、碳酸根離子和碳酸氫根離子發生水解時都生成了氫氧根，互相抑制。

3、碳酸氫鈉首先發生完全電離，但碳酸氫根是弱酸根，同時有個原理是「越弱越水解」，也就是說弱酸根越弱，就越容易發生水解，由於碳酸氫根的電離是二次電離，非常微弱，所以水解程度大於電離程度。

21樓：李李集

醋酸電離與未電離的氫離子一共只有0.

01mol。它與氫氧化鈉恰好完全反應生成0.

01mol的醋酸鈉。此時已沒有醋酸分子。醋酸鈉電離出鈉離子與醋酸根離子。

而醋酸根離子又水解顯鹼性。so,..

2.碳酸根離子水解產生氫氧根，碳酸氫根離子水解也產生氫氧根，增大了氫氧根離子濃度，抑制了碳酸根離子水解。反之亦然。

3.碳酸氫鈉完全電離沒錯。但碳酸氫根離子既會電離，又會水解電離：

hco3=h+co3 水解：hco3+h2o=h2co3+oh碳酸氫鈉。碳酸氫鈉溶液顯鹼性，就是氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，也就是說水解掉的碳酸氫根離子數大於其電離掉的，故說碳酸氫根離子水解程度大於其電離程度。

我說的應該夠詳細了，再不懂我也沒辦法。！！

22樓：匿名使用者

1、- 首先h元素的數量和oh數量一樣，在這裡不考慮醋酸的電離不完全，因為即使醋酸的電離是可以的，形成了平衡，但是因為存在oh- 導致不斷消耗h+ 是的電離平衡不斷向右，一直到oh-完全沒有。因此這個反應完全，生成naac和水，naac水解呈鹼性你知道的吧，於是就好了- -

2、兩個都是有水解平衡的吧，都會產生oh-吧，也就是可以說其中乙個產生的oh- 使得另乙個平衡中的oh-濃度提高即生成物濃度提高，你學過平衡的移動了吧，勒沙特列告訴我們，生成物濃度提高會使得反應向逆方向移動，所以就抑制了，同理所以兩者互相抑制。

3、完全電離，形成的是碳酸氫根和鈉離子，我們不看鈉離子，著眼於碳酸氫根。

首先碳酸氫根是會電離的吧，電離生成h+ 和碳酸根，同時我們又知道碳酸氫根會水解生成oh-和h2co3 乙個溶液中酸鹼性的判斷就本質上來說是溶液中h+濃度和oh-濃度之間的相對大小，因為碳酸氫鈉的溶液是鹼性，所以oh-濃度大於h+

意味著水解的生成物多餘電離的生成物，因此水解程度就大於電離程度了。

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