1樓：a茶公尺油鹽
這三種物質和鹽酸反應，最後沒有固體剩餘，所以所得的溶液有二種情況：1，溶液中只有二價鐵（四氧化三鐵和鹽酸生成的三價鐵被固體中的鐵單質還原成二價鐵且二者恰好完全反應）2，溶液中有二價鐵和三價鐵離子（上述括號內容中沒有完全反應的情況）然後又因為加入kscn後沒有血紅色出現，所以排除第二種情況。那麼溶液就是fecl2，又因為在整個反應中cl是守恆的，cl共100/1000*1mol=0.
1mol所以在溶液中就有fe0.05mol所以在固體中有fe是0.05mol（fe原子守恆）。
所以用co還原能得到的fe單質就是0.05molfe質量就是0.05*56g=2.
8g做這樣的題主要的思想就是用原子守恆、電子守恆、質量守恆等有關守恆問題。你只需要找到題幹所描述的各個反應的電子關係或者是其他的守恆關係，這是做題的關鍵。給你推薦一種方法名字就叫做：
關係式法。這是解決此類問題的乙個十分好的方法，具體的操作步驟不好給你說清楚，你可以諮詢你的化學老師，或者在一些化學資料中學習。一般的化學資料中都有介紹。
祝你好運！
2樓：
最快的方法是元素守恆。
在所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現。說明無三價鐵離子。
加入100ml 1 mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，產物中只有fecl2
那麼 fe-2hcl
因為hcl的物質的量為：0.1l*1mol/l=0.1molfe的物質的量為：0.05mol 質量為2.8g
3樓：大腿上磨刀
元素守恆。
（1）加入kscn溶液無血紅色出現→無三價鐵離子，混合物完全溶解→fe全部轉化為fecl2,cl0.1mol→fe0.05mol
(2)這個就簡單了，計算0.05*56=2.8g
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