1樓：九天紫霄
題目的設問角度是反應物百分含量，而不是濃度。
新增部分加入後，平衡當然是正移，生成物當然也會增加。但是新增的反應物必定只有一部分會轉化為生成物，故反應物濃度必定也會比原來增大。
由此可知，僅僅用平衡移動不足以得到答案。
本題的分析方法可以用構造法：設新加入的部分在另乙個相同的容器中進行反應，必然達到與原來相同的平衡。然後再把兩個容器中的平衡體系壓到乙個容器中，相對於原平衡，此時平衡會逆移，故反應物百分含量增加。
2樓：匿名使用者
這個反應物不是看濃度的，它是同體積，而且這個反應時可逆反應，反應方程式左邊的氣體如果乙份，右邊就會生成兩份的氣體，而後來增加反應物了，要使瓶子內部達到平衡，自然正方向反應的比率分數會降低的
3樓：參一生參不透這條難題
不可以，在投入1mol不僅睜大了pcl5濃度，而且體系的壓強也增大了！而二者對此反應的平衡移動是相反的，故此時要用到等效的思想！
4樓：匿名使用者
是同一容器，反應物加倍，相當於給第一次的容器壓縮一半，加壓平衡左移，故n>m
5樓：高中化學教師
先投入1mol達平衡，再投入1mol，平衡是正向移動，但移動的結果類似加壓，可用等效思維解釋。
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