1樓：匿名使用者
lz您好
首先易知這個分子不可能呈現環狀，而是丁烷或者2-甲基丙烷上乙個氫被氯，另乙個氫被氟取代而已
①當這個c4物質是丁烷時
1號位和4號位的一氯代物其實是一樣的，同理2號和3號。所以只需討論2種情形
所以當氯取代1號位的氫時，溴可選1234號位任一位
而當氯取代2號位的氫時，溴一樣可選1234號位任一位
所以①一共有8種同分異構體
②當這個c4是2—甲基丁烷時
氯可以選擇取代**碳上的氫，也可選擇支鏈上任一位的氫，由於是對稱的，所以3個甲基支鏈上的氫被氯取代都是一樣的
當氯取代了**碳上的氫，**碳上已經沒氫了，溴只能選擇乙個支鏈上的氫取代
當氯取代了支鏈上的氫，則溴可以取代**碳上的，也可選擇支鏈的
綜上所述，②一共有3種同分異構體
由①②可知，共有8+3=11種，故b正確
2樓：匿名使用者
不知道你能不能看懂，只能幫不到這了。。
希望能幫到你。
3樓：泥涵亮
a錯，水中不含有氫氣
b對c錯，質量的單質是克
d錯，含有2摩爾h原子
高中化學題目 50
4樓：無鵬池
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
0.15到0.40mol沉澱增多
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac
0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變
沒有可與naoh反應的物質
計算得氧化鋁為0.1mol
氧化鎂為0.1mol
5樓：紀
強鹼與弱酸恰好完全反應，溶液為弱鹼性，應選擇變色範圍偏鹼性的酚酞，誤差較小。故答案選d。
6樓：少年
根據題中的倆aq，分別寫出得失質子，然後，還有h2o，的得失質子，寫出來得質子在一邊，失質子的在一邊加起來就得到了
7樓：儀菊愛巳
d。採用十字交叉法，分子量分別是：30、44、58，然而和二氧化碳一樣44，所以乙醛佔多少沒有關係，
44-30=14
58-44=28
14/28=1/2
所以是1：x：2.可以加我，這裡十字交叉法寫不好...
8樓：禽寅官高軒
解：因為有固體剩餘，所以溶液中金屬陽離子都是+2價。所以可列式為：3m+8hno3=3m(no3)2+2no(g)+4h2o
(m為金屬物質）那麼8hno3~6no3-，因為是1l1mol/l
的硝酸，所以可得出反應後no3-有0.75mol/l。題可解。
9樓：招奇輝芮佳
一、弱酸
二、不等於，氫氧根離子的濃度等於鈉離子的濃度加氫離子的濃度減去a離子的濃度
10樓：周興葉茶
氘（氫2）為氫1的同位素，質子數和氫1相同，為1個，所以中子數=質量數（左上角的數字）-質子數=1
氧16，同理，質子數8，中子數=質量數-質子數=8所以水分子中，含質子1+1+8=10個，含中子1+1+8=10個原子核帶2個單位正電荷說明有2個質子，同上理，中子數=質量數-質子數=2
11樓：舜衛猶藹
反應後使氣體恢復標況
體積為（
100）ml
（1）若剩餘
（10）
ml說明（h2）
剩餘（10ml）
理由是（反應生成的hcl溶於水，h2不溶於水）若剩餘（0）
ml說明（cl2）
剩餘（10ml）
理由是（cl2+h2o=hcl+hclo）（2）溶液有（還原性）性質
證明有（cl）剩餘
理由是（hcl不具還原性hclo才有還原性）
12樓：謬福汲清卓
不缺條件吧！鐵和銅都是過量，生成+2價的離子。利用轉移電子守恆，硝酸到no轉移的電子等於生成+2價的離子轉移的電子，即可求出+2價的離子結合硝酸根的多少。
剩餘的硝酸根的多少+結合硝酸根的多少=1mol.
13樓：勢爾琴尾葛
碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定，當碳酸鈉與二氧化碳，水反應生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不穩定，所以還是以碳酸鈉的形式存在。氫氧化鋁呈弱鹼性，可以中和胃酸，如果用別的鹼，如氫氧化鈉，氫氧化鈉呈強鹼性，會對人體造成傷害，所以一般用氫氧化鋁中和胃酸。
14樓：佔培勝零醜
氯化鈣是用來吸水的，因此可知產生的水的質量為25.2克那麼其物質的量為25.2g/18g/mol=1.4mol
則含有的h原子為2.8mol
因為甲烷裡的碳氫個數比為1：4
所以含c原子為0.7mol
混合氣體中，co2與co的質量和為：49.6g-25.2g=24.4g
設混合氣體中，co2的質量為x克，那麼co的質量為24.4-x克x/44
+(24.4-x)/28
=0.7x=
13.2
所以co2的質量為13.2克
15樓：匿名使用者
高中的化學很難
這，高中化學題目的題
希望我能幫到你。
16樓：
b點溶液，是ha和ka濃度相等的混合溶液。
①質子守恆 c(h⁺)=c(ohˉ)+½[c(aˉ)-c(ha)]②電荷守恆 c(h⁺)+c(k⁺)=c(ohˉ)+c(aˉ)③物料守恆 c(ha)+c(aˉ)=2c(k⁺)▶②*2+③得
c(ha)+2c(h⁺)=c(aˉ)+2c(ohˉ)
一道高中化學題目 50
17樓：初高中化學迷
在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！
18樓：匿名使用者
a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。
19樓：天上在不在人間
題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。
20樓：海皇斬
高中化學知識點——化學平衡反應用可逆符號「」表示．說明 a．絕大多數化學反應都有一定程度的可逆性，但有的逆反應傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如naoh + hcl ＝ nacl + h2o． b．有氣體參加或生成的反應，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應．如caco3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應不可逆，其反應的化學方程式應寫為：caco3 cao + co2↑；若在密閉容器進行時，則反應是可逆的，其反應的化學方程式應寫為：caco3cao + co2 ②可逆反應的特點：
反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100％地全部轉化為生成物． (2)化學平衡狀態． ①定義：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的質量分數(或體積分數)保持不變的狀態． ②化學平衡狀態的形成過程：在一定條件下的可逆反應裡，若開始時只有反應物而無生成物，根據濃度對化學反應速率的影響可知，此時ν正最大而ν逆為0．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當反應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度不再發生改變，反應混合物中各組分的質量分數(或體積分數)也不再發生變化，這時就達到了化學平衡狀態． (3)化學平衡的特徵：
①「動」：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在繼續進行，即ν正＝ν逆≠0． ②「等」：達平衡狀態時，ν正＝ν逆，這是乙個可逆反應達平衡的本質．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：
a．用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比． ③「定」：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(或摩爾分數、體積分數)一定；對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉化率最大．對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恆壓時氣體的密度一定(注意：
反應前後氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結論判斷是否達到平衡)． ④「變」．乙個可逆反應達平衡後，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數也發生變化，平衡發生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等於ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態不同的同乙個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．對於乙個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態．具體包括： a．當了t、v一定時，按化學方程式中各物質化學式前係數的相應量加入，並保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態最終可達到同一平衡狀態． b．當t、p一定(即v可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等)，則不同的起始狀態最終也可達到同一平衡狀態影響化學平衡移動的條件 [化學平衡的移動] 已達平衡狀態的可逆反應，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時．由於對正、逆反應速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學平衡被破壞，各組分的質量(或體積)分數發生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡狀態．這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動． 說明 (1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應方向移動；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應方向移動．但若條件改變時，ν正仍然等於ν逆，則平衡沒有發生移動． (2)化學平衡能夠發生移動，充分說明了化學平衡是一定條件下的平衡狀態，是一種動態平衡． (3)化學平衡發生移動而達到新的平衡狀態時，新的平衡狀態與原平衡狀態主要的不同點是：
①新的平衡狀態的ν正或ν逆與原平衡狀態的ν正或ν逆不同；②平衡混合物裡各組分的質量(或體積)分數不同．化學平衡] (1)化學平衡研究的物件：可逆反應的規律． ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...
高中化學題
氫氧化鋇和硫酸銅一樣,加到它的飽和溶液裡會形成結晶水合物 加入氫氧化鋇後會形成ba oh 2 8h2o,所以溶液中水的量減少,ba2 的數目會減小,但離子濃度不變.所以選a 加入了粉末,你可以想啊.原來這個溶液的電離是平衡的.現在加了東西肯定會打破這個平衡.既然粉末多了,那麼離子肯定也要增多.所以首...
高中化學題
當nahso4與ba oh 2的物質的量比大於或者等於2 1時ba oh 2 2nahso4 baso4 沉澱符號 na2so4 2h2o 當nahso4與ba oh 2的物質的量比大於1 1且小於2 1時ba oh 2 nahso4 baso4 沉澱符號 naoh h2o 以上兩個方程式應該是過量...
高中化學題
正確答案是c 因為相同溫度下電離常數ki hf ki hcn 所以cn 水解 f 水解，則c f c cn c hcn c hf 而oh 比f 和cn 水解總量還大 還存在水的微弱電離 h 極少。故選c a錯在c hf c hcn b錯在c cn c f d錯在 f c oh 水解微弱，所以c f ...
高中化學題
設其質量為m 則co2的氧原子個數m 44 2 m 22molco的氧原子個數m 28 1 m 28molco2和co的氧原子個數 m 22 2 28 28 22 14 11 當然是co2多啊，因為co2 44 co 32.換句話說就是說相同數量的co2 co的質量是44 32，那麼你說相同的質量的...