1樓：匿名使用者
氧化劑是氧化別人，還原自己。所以clo2不能被氧化劑還原。
na2co3+na2s+so2-->na2s2o3+co2可以看做：na2o+co2+na2s+so2-->na2s2o3+co2
也就是：na2o+na2s+so2-->na2s2o3ana2o+bna2s+cso2=dna2s2o3na: 2a+2b=2d
o: a+2c=3d
s: b+c=2d
解方程得：na2o+2na2s+4so2=3na2s2o3得到na2co3+2na2s+4so2=3na2s2o3+co2
2樓：匿名使用者
首先kclo3於na2so3在h2so4存在下制得clo2，並沒有註明濃度，則預設clo2與無論濃稀的h2so4都不反應。
其次題幹中註明clo4易溶於水，所以即使nh3易溶於水也不能用水除反應方程為：2na2s+na2co3+4so2==3n2s2o3+co2，可知a正確
na2s為還原劑，so2為氧化劑，根據化合價守恆有氧化劑與還原劑之比為2:1
根據反應方程，每生成1mol na2s2o3 ，轉移8mol e每4mol so2參與反應放出1mol co2，則d正確則答案ad
3樓：愛歷史的女子有慧根
濃硫酸確實是強氧化劑，但二氧化氯也是強氧化劑。二氧化氯的氧化能力是氯氣的2到3倍，濃硫酸連氯氣都不能氧化，自然也不能氧化二氧化氯。
2 na2s+na2co3+4 so2==3 na2s2o3+co2 這是反應方程
na2s的硫元素為-2價，so2的硫元素為+4價，生成的硫元素為+2價，因而硫元素既被氧化又被還原
氧化劑是so2還原劑是na2s，物質的量之比為2:1，反了
每生成3mol硫代硫酸鈉，有4個so2的s降2價，轉移8mol電子，因而生成1mol應該是3/8mol
相同條件下，氣體的體積比等於物質的量之比，因而每吸收10m3二氧化硫會放出2.5m3的二氧化碳
看掉了乙個問題，氧化鐵，無論是三氧化二鐵，四氧化三鐵，都是可以和稀硝酸反應的，因為稀硝酸的酸性較為明顯，這裡發生的是酸和鹼性氧化物的中和反應。
但氧化鐵和濃硝酸，是幾乎不反應的，這是因為氧化鐵本身已經不可能再給出電子了，因而很難被氧化，不發生氧化還原反應。而濃硝酸的酸性又不明顯，因而不能反映
高中化學題，高中化學題目
lz您好 首先易知這個分子不可能呈現環狀，而是丁烷或者2 甲基丙烷上乙個氫被氯，另乙個氫被氟取代而已 當這個c4物質是丁烷時 1號位和4號位的一氯代物其實是一樣的，同理2號和3號。所以只需討論2種情形 所以當氯取代1號位的氫時，溴可選1234號位任一位 而當氯取代2號位的氫時，溴一樣可選1234號位...
高中化學題
氫氧化鋇和硫酸銅一樣,加到它的飽和溶液裡會形成結晶水合物 加入氫氧化鋇後會形成ba oh 2 8h2o,所以溶液中水的量減少,ba2 的數目會減小,但離子濃度不變.所以選a 加入了粉末,你可以想啊.原來這個溶液的電離是平衡的.現在加了東西肯定會打破這個平衡.既然粉末多了,那麼離子肯定也要增多.所以首...
高中化學題
當nahso4與ba oh 2的物質的量比大於或者等於2 1時ba oh 2 2nahso4 baso4 沉澱符號 na2so4 2h2o 當nahso4與ba oh 2的物質的量比大於1 1且小於2 1時ba oh 2 nahso4 baso4 沉澱符號 naoh h2o 以上兩個方程式應該是過量...
高中化學題
正確答案是c 因為相同溫度下電離常數ki hf ki hcn 所以cn 水解 f 水解，則c f c cn c hcn c hf 而oh 比f 和cn 水解總量還大 還存在水的微弱電離 h 極少。故選c a錯在c hf c hcn b錯在c cn c f d錯在 f c oh 水解微弱，所以c f ...
高中化學題
設其質量為m 則co2的氧原子個數m 44 2 m 22molco的氧原子個數m 28 1 m 28molco2和co的氧原子個數 m 22 2 28 28 22 14 11 當然是co2多啊，因為co2 44 co 32.換句話說就是說相同數量的co2 co的質量是44 32，那麼你說相同的質量的...