1樓：匿名使用者
公式如下：（括號內為舉例，以下均以h2s為例）
k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是h2s中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，s的e=6）
n：和上面的n是同乙個值
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1）
於是，h2s的k=2+(6-2*1)/2=2
故h2s是sp3雜化
…………………………………………
1）硫化氫是sp3雜化（看樓主的問題，我還以為我算錯了，算了好幾遍）。
2）多原子物質的中心原子在高中階段視為結合原子最多的物質，其實雜化型別應該說「xyz分子中的x原子是sp？雜化」。
3）多原子的雜化型別判斷（例o2f2）：與中心原子(o)直接結合的原子數n(乙個o乙個f，記為2）和硫孤電子對數m的和，即
k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
（請參閱…………以上部分）
4）o2f2是sp3雜化，所以每個氧原子的成鍵都是正四面體型，鍵角就應該是109.5°。
2樓：匿名使用者
硫化氫是sp3吧，硫還有兩對孤對電子呢
中心原子是o，f和h都只能成乙個鍵。o是sp3，連兩個原子，還兩孤對
o也是sp3，四面體構型麼
3樓：雙螺旋的音符
aaa樣題是吧,h2s與h2o相同,都是sp3雜化,即s軌道與三個p軌道雜化形成的正四面體分布型軌道,硫有六個價電子,二個與氫形成共價鍵佔二個,剩下四個形成兩對孤對電子,佔二個軌道. h2o2.o2f2中心原子都是o,sp3雜化所以是該角
高中化學選修三，軌道雜化問題！
4樓：秒懂百科
sp3雜化：比較常見的軌道雜化方式
5樓：匿名使用者
軌道雜化高中部分一般只有sp，sp2，sp3，三種型別
sp就是價電子數為2的分子，如co2，它無孤電子對，所以就是直線型
sp2就是價電子數為3的分子，如bcl3，alcl3，它們都無孤電子對，就是平面三角形，如果有乙個孤電子對，如so2，就是v形
sp3就是價電子數為4的分子，如ch4，ccl4，他們無孤電子對，就是正四面體形，有乙個孤電子對，如nh3，就是三角錐形，有兩個孤電子對，如h2o，就是v形
而vsepr模型就是只看價電子數，兩個就是直線，三個就是平面三角形，四個就是正四面體。
注意vsepr模型不一定就是真正的空間構型，但通過價電子對，和孤電子對很容易判斷真正的空間構型
原創不易啊，希望對你有幫助
6樓：
簡單的判斷方法就是看原子周圍的電子分部狀況，比如so3 因為o的非金屬性強於s所以o不會向s提供電子，那麼s的最外層電子數就是6 有3對電子對sp2雜化
以此類推
不懂請追問
7樓：匿名使用者
雜化軌道型別的判斷
希望對你有幫助。
高中化學雜化軌道怎麼算?
8樓：沉默的小象
高中抄階段需記住sp3雜化四面體襲
結構例甲烷ch4,h2o由氧原間兩氫原兩孤電組四面體結構甲烷結構sp2平面三角形例alcl3,al間三cl形三角形圍繞著al，sp雜化直線型例co2,o=c=o，需記住課本幾sp3雜化型別h2o,nh3,ch4基本ok，氯化鋁氯化硼等sp2雜化。
拓展內容：雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是1931年由鮑林(pauling l)等人在 價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
9樓：匿名使用者
abx型分子中，中心原子形成σ鍵個數＋中心原子孤對電子數即為雜化軌道數。如ch4，中心碳原子和四個氫形成4個σ鍵，即為sp3雜化，如氨氣nh3，氮有一對孤對電子和3個σ鍵，也為sp3雜化。
10樓：nice天馬行空
答高化 雜化bai軌道難
高階段需
du記住sp3雜化四面體zhi結構例甲烷ch4,h2o由氧原間dao兩氫原兩孤電組回四面體結構甲烷答結構
sp2平面三角形例alcl3,al間三cl形三角形圍繞著alsp雜化直線型例co2,o=c=o
高階段需記住課本幾sp3雜化型別h2o,nh3,ch4基本ok啦氯化鋁氯化硼等sp2雜化
本化專業隨提問
關於軌道雜化和配位鍵的問題，高中化學
11樓：匿名使用者
1、sp雜化
2、cu2+價電子為3d9，有乙個空的4s軌道和3個空的p軌道用於容納電子
12樓：但子墨
sp雜化，有乙個與h成鍵，乙個與碳成鍵，然後兩個碳還有共軛派鍵
高中化學，雜化問題.雜化說什麼意思
13樓：
雜化問題時原子價層電子的重新排列和取向問題.基本上有化學鍵的形成就會涉及到中心原子的軌道雜化情況.比較複雜.
常見的是sp,sp2和sp3雜化.它會影響分子的空間構型.還有是vsepr模型.望採納
雜化軌道能否以空軌道存在？其中是否一定有電子
不能，一定有電子 在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道 即波函式 可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。在1931年，鮑林提出 乙個原子中的幾個原子軌道經過再...
關於sp3雜化軌道的兩個問題，關於sp3雜化軌道
sp3雜化後形成四個夾角為109度28分的鍵，每乙個鍵都有一定的方向，在反應中只有碳電子雲與氫電子雲沿軌道的軸向方向疊加才能使疊加程度最大，形成的化學鍵最穩定，而 形成的鍵軸向對稱 又因為在物理學中在空間中除了圓形，就是對稱形狀最穩定了，化學反應是不帶穩定趨向穩定的過程，所以 形成的鍵軸向對稱 c原...
給你一種有機物，如何判定它的雜化軌道型別是sp spsp
1 看中心原子基團是什麼空間構型，正四面體型的中心原子雜化方式為sp3 雜化，平面三角形的中心原子雜化方式為sp2 雜化，直線型的中心原子的雜化方式為sp雜化。2 看中心原子上的不飽和鍵的情況，如果中心原子上都是飽和鍵，則中心原子雜化方式為sp3 雜化 如果有乙個pai鍵 即中心原子上有乙個雙鍵，其...
高中化學 除雜的基礎題目》，高中化學除雜題怎麼做
是因為fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl，加入鎂及其化合物，目的是消耗h 促進水解，生成氫氧化鐵沉澱，從而除去氯化鐵，fe3 完全水解的ph大約在3 4左右，而mg2 需要的ph等等一些。加入的試劑特點是 1 鎂及其化合物 避免引入新雜質 2 能消耗氫離子 要用到水解的知識，弱鹼陽離子和...
一道高中化學除雜題目，一道高中化學除雜題！！！
加入鐵粉置換cu離子，fe cu 2 fe 2 cu 然後加naoh 使fe2 沉澱出來 2naoh feso4 fe oh 2 na2so4 過濾出fe oh 2用稀硫酸溶解蒸發結晶就能得到feso4 7h2o 銅與鈉如果與硫酸亞鐵同時存在只有一種可能就是它們都以離子形式，可以考慮以下作法 首先加...