1樓：匿名使用者
樓上這位仁兄得很不錯，但是有些錯誤。
我先引用他的：
m[nh4a1(so4)2·12h2o]=453g/mol,m[nh4a1(so4)2·12h2o]=453g
n[nh4a1(so4)2·12h2o]=453g/(453g/mol)=1mol
1mola1參與了反應。
完全反應，反應中還原產物只有no，(so4)2-沒有參與反應，no的體積經測定為。
所以混合酸中n(hno3)=
鋁銨礬nh4a1(so4)2·12h2o晶體中的nh4+只能來自加入的適量硫酸銨，1molnh4a1(so4)2·12h2o只能加入1/2mol（nh4）2so4，1/2mol（nh4）2so4可提供1/2(so4)2-，而。
1molnh4a1(so4)2·12h2o卻有2(so4)2-，多了3/2molso4)2-
這部分(so4)2-只能由混合酸提供，所以混合酸中n(h2so4)=
這裡都沒問題。
然後就是最後原來酸溶液質量的計算了。
酸溶液的質量=晶體質量-加入的(nh4)2so4的質量+溢位的no質量。
所以w(h2so4)=
2樓：教育導師
設未知量。||寫出反應的化學方程式。||寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量。||列出比例式，求解。||簡答。
提問>
最後一道題的計算可以寫一下步驟嗎。
答案為什麼是呢。
稍等>
提問。保留3位小數為什麼不算到第4位，然後進1呢。
這樣不就是了嗎。
上面那是標準答案。
3樓：匿名使用者
cs2 + 3o2 ->co2 + 2so2
因為消耗的氧氣體積和生成的氣體總體積相當，則可以判斷，無論反應是否完全，最後的氣體總體積為。
zn+2h2so4(濃)==znso4+so2+2h2o
zn+h2so4(稀)==znso4+h2
因為生成的氣體都是1:1(物質的量)
那麼鋅參與反應的物質的量可以確定：即。
標況下) (mol)
ki + agno3 ->kno3 + agi(沉澱)
因為除去沉澱，反應前後溶液質量相等，可以考慮生成的沉澱與加入的硝酸銀溶液質量相等。
設agi 質量為 x (銀 108,碘 137,氮 14 氧 16 )
加入的agno3為 170x/245 g
其質量分數：
170x/245 /x =
mgcl2 與 alcl3 混合溶液中。
含mg[2+],即含有 x = 鎂離子。
而氯離子， x =
含鋁離子。(
根據反應，生成沉澱，鎂與燒鹼的比例是1:2
鋁與燒鹼的比例是1:3
總需要燒鹼 + mol)
體積為 (l)
ps,本題目其實可用離子守恆，因為沉澱是100%產生，氯離子的化合價與氫氧根化合價一模一樣，則可以知道消耗的氫氧根和氯離子一樣，均為。
4樓：友利葉矯儀
1mol
o2一次轉移4mol電子，1molh2一次轉移2mol電子n(o2)=672/1000/,則轉移電子。
鐵遇硝酸變fe3+,一次失3mole-，那就有。
同理，h2轉移了電子。fe遇硫酸變2價，就有。
一共就，即。
5樓：蠻奕聲榮醜
解析：此題屬於技巧題。解決此題要充分了解反應原理。並且找出中間量與兩側量之間的關係。
在這裡鐵與硝酸反應，得到的是no和no2氣體。而這些氣體全部能與o2反應掉。也就是說：
n元素從最初的+5價被鐵變為+2和+4價，而這些+2和+4的n元素，又被o2變為+5.所以這樣產生了乙個以no和no2為中間量，fe和o2為兩側量的關係。從而我們可以認為no和no2在這裡起到的是傳遞電子的作用。
所以可以得到這樣的結論：
fe與hno3反應過程中轉移的電子數，就等於672mlo2轉移的電子數。
有了上面的分析所得到的結論，我們就可以很簡單的解出這道題。
v（o2）=672ml=
n（o2）=。
每摩爾的o2轉變成2個負二價的o離子時，會轉移掉4個電子。
所以轉移電子數e=。
所以fe轉移了。
注：鐵與硝酸反應時轉變成三家鐵離子，即fe3+。
n（fe）=。
分析：最後又加入了稀硫酸。這時就會與溶液中尚存的no3-
重新組合成稀硝酸。
則得到的無色氣體是no，而不是h2.
n（no）=。
轉移電子數：。也等於fe轉移的電子數。
n（fe）=。
故n（fe）=。
其質量：故此題答案必為a。
6樓：懷雅楠咎悟
，baso4在0.
010mol/lna2so4溶液中，c(ba2+)=
07*10^-8mol/l
稀溶液，密度近似1
g/cm3,s=
暈，題目的意思好像是問硫酸鋇的濃度的倍數關係1.
07*10^-8mol/l/(選c2.
7樓：谷長平佼友
（1）由nh3＋5o2＝4no＋6h2o和4no＋3o2＋2h2o＝4hno3
得nh3＋2o2＝hno3＋2h2o
17t63t
18t所需水為yt，y＝m1t＋m2t－63t－18t（2）若只生產50%的硝酸，即m2＝0，63thno3變為50%硝酸溶液是126t。
y＝m1t－63t－18t＝126t－81t＝45t若只生產90%的硝酸，即m1＝0，63t
hno3變為90%硝酸溶液是70t。
y＝m2t－63t－18t＝70t－81t＝－11t（3）進出水量保持平衡，即y＝0，產品的總質量為63t＋18t＝81t。
8樓：典瓏以邈
只要題目所給的物質可以重組成。
co)n(h2)n
形式都可以，具體的是：比如一氧化碳，先和氧氣反應生成二氧化碳在和過氧化鈉反應，又放出了氧氣，你把二個方程式一加就會發現，增加的其實就是一氧化碳的質量，氫氣也同理。
9樓：遇淑珍唐綢
n(alcl3)=
01mol若使alcl3完全轉化為al(oh)3，所需naoh的量n(naoh)=而naoh總量為。
n(naoh總)=還剩餘naoh
n(naoh剩)=剩餘的naoh可溶解al(oh)3
n[溶al(oh)3]=
n[al(oh)3]看看是不是打錯了題目。
10樓：
⑴．根據得失電子守恆，硝酸生成no獲得的電子數，等於cu、cu2o反應中失去的電子數：n(cu)*2+n(cu2o)*1*2＝n(no)*3＝(
n(cu)+n(cu2o)＝ 式。
由於平均分為兩份，故a中n(cu)+n(cu2o)＝
氫氣還原固體混合物時，質量減少克由氧化物失去氧原子造成，所以固體混合物中含有氧原子：3.
2/16 ＝ 所以：n(cuo)+n(cu2o)＝0.
2mol ②式。
因為每乙份中：n(cu)+n(cu2o)＝，所以0＜n(cu2o)＜
故 mol＜n(cuo)＜ mol
同樣由於平均分為兩份的原因，a中 mol＜n(cuo)＜ mol
由於固體恰好完全溶解，硝酸恰好完全反應。可以將硝酸分為被還原和未被還原兩部分：
被還原的硝酸即生成氣體的量：
未被還原的硝酸（產物是硝酸銅，銅離子與硝酸根離子物質的量之比為1∶2）：n(cu)*2+n(cu2o)*2*2+n(cuo)*2，即①式＋②式之和乘以2，等於。
故硝酸的濃度：（
11樓：匿名使用者
1. 的h2so4 h2so4
h2so4+mg→mgso4+h2 此時可以看到 h2so4是過量的。
方法1：那麼也就是說 加入naoh是要先中和過量h2so4再和mg反應 我承認這樣做比較煩 但是如果你有計算機一樣可以做 下面我們用守恆做做看。
守恆：因為h2so4是 且原子守恆（即使h2so4先氧化了mg失去了h+但是so4根是不減少的） 那麼滴定的naoh的摩爾質量是h2so4的兩倍 也就是0.
0345那麼體積就是。
2. 幾種鹽其實是無所謂的 這道題的本質在於電荷守恆 乙個na+帶乙個正電荷 mg2+帶2個 cl-帶1個負電荷 so42-帶兩個負電荷 那麼也就是 2*so4離子的摩爾質量=1*
25-1* 求出so4離子有。
12樓：匿名使用者
1.可以用守恆法解。
加入naoh使mg2+全部沉澱後，溶液中的溶質只剩下na2so4而n(so4^2-)=n(h2so4)=
所以n(na+)=根據na元素守恆，所以naoh用量至少為溶液呈電中性。
所以n(na+)+2*n(mg2+)=n(cl-)+2*n(so4^2-)
解得n(so4^2-)=
13樓：戈多
n(mg)=
使mg離子全部沉澱，溶液中的溶質為na2so4,n(naoh)=2n(h2so4)=2*
v=2*則naoh用量至少為。
由電荷守恆，n(na+)+2n(mg2+)=n(cl-)+2n(so42-)
14樓：匿名使用者
設其中臭氧的體積為x。
2o3==3o2 增加。
x 520-500
所以2/x=1/(520-500)
x=40ml，即原混合氣體中o2 40ml
15樓：網友
設原氧氣中所含臭氧的體積為xml
則原來得氧氣體積為(500-x）ml
o3——o2
x : 所以3/2x+（500-x）=520解得x=40
求原混合氣體中的o3的體積為40ml，o2為500-40=460ml
16樓：匿名使用者
a 水電離的氫離子=c(oh－)v 酸電離的氫離子=b 總氫離子=b+c(oh－)v
水體積=v/1000 溶液中c(h+)＝1000b＋c(oh－)v]/v mol/l
b a/m=ha總物質的量 水體積=v/1000 物質的量濃度c(ha)＝1000a/mv mol/l
d ρv=溶液質量 ha的質量分數ω(ha)＝(a/ρv)×100％c 溶解度應是100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。
而c是100g溶液中所溶解的質量。
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