1樓：我是乙個學者
ag+、ba2+；
b和d分別為agcl和baso4中的某個；--
二，可得。e應為agoh或ba(oh)2的某個；
因為agoh不溶於水且按照中學常識被認為不存在，所以e為ba(oh)2；--
a可能是alcl3或al2(so4)3；
e應帶有oh-、al3+、oh-、cl-、（so4）2-六種離子能形成不溶於水，所以a不可能是alcl3；應為al2(so4)3---
根據②，則c為alcl3，根據①；
ba2+遇氨水不會有沉澱，所以a和c的陽離子為al3+，則生成沉澱只有aloh3，加入過量ba(oh)2則沉澱消失，且不會溶於氨水。
排除ag+是a和c的可能；
a如果是alcl3，也不溶於酸的物質有agcl和baso4；--
四、根據d，e能生成b，再根據①得，b為baso4；--
則d為agcl；--
-a---al2(so4)3；
-b---baso4；
結合陰離子、
根據b和c的描述，a和b有相同陰離子，c和d有相同陰離子，a和c遇到氨水有白色沉澱，但不消失，因為根據②可得，a含有al3+，可以推定溶解的沉澱應是al(oh)3，可得，a和c分別為alcl3和al2(so4)3中的某個；--
三、a+ e有沉澱，繼續加入過量e沉澱溶解一部分，為鹼；
e溶於水，結合某陰離子生成b；
-c---alcl3；
-d---agcl；
-e---ba(oh)2
高中化學求解 50
2樓：lisa羽莎
按題目已知：短週期即1~18號元素，兩電子數之差為8推斷a為硫元素時，m為鈉元素。
此時a選項為5，b選項為5，c選項為7，d選項為27（為16+11）或者a為氧元素時，b為鋰元素或者鉀元素的組合。
a選項為5或11，b選項為5，c選項為7，d選項為11（為8+3）或27（為8+19）
答案選d
高中化學求解
3樓：匿名使用者
這道題要證明c,h元素就意味著要證明二氧化碳（co2）和水（h2o）的存在，因為溶液中帶有水，所以先要檢驗水的存在，用無水硫酸銅（變藍說明有水存在）就可以。如果把濃硫酸放在前面，水就被除去了，無法檢驗到水的存在。
然後用濃硫酸除去燃燒產物中的水分以提高純度，便於檢驗二氧化碳（用澄清石灰水檢驗）。
所以步驟順序是3-1-2
高中化學求解
4樓：richard的雜文店鋪
b選項正確，so2和co2是不可能的組合。bacl2與so2以及co2均不會發生反應，而co2亦不會與ba（no3）2發生反應。
高中化學求解
5樓：網友
固體質量增加。
2 na2o2十2co2＝2na2co3+o2 固體質量差156 g --212 g --m＝56 g2 na2o2+2h2o＝4naoh+o2 固體質量差156 g --160 g --m＝4 g由此可見，每有2 molco2參與反應，固體增重為56 g，相當於2 molco的質量，每有2 mol h2o參與反應，固體增重為4 g，相當於2 mol h2的質量．即co2、h2o(g)分別與足量na2o2反應，固體增重分別相當於等物質的量的co、h2質量。
所以固體質量增加。
其實，wg通式符合(co)m(h2)n(m=0，1，2，--n＝0，1，2…)的物質在o2中充分燃燒，將其產物通過足量的na2o2固體，反應完畢，固體增重wg．依據反應原理，概括為na2o2把co或h2「吃」進去，故質量增加的量就是原物質的質量．符合 (co)m(h2)n形式的熟悉的物質如：co、h2、ch4o、ch3cooh、hcooch3、c6h12o6等．
這個可以算是規律吧，原來多少，就增加多少。。。
6樓：海大康
增加。
燃燒時的兩個方程式：
2co十o2＝2 co2
2h2+o2 ＝2h2o
燃燒後生成的產物通過na2o2時的方程式：
2 na2o2十2co2＝2na2co3+o22 na2o2+2h2o＝4naoh+o2由此看出該混合物質量完全加入na2o2的質量中，故增加。
高中化學求解
7樓：化學氧吧
稀硝酸的還原產物為no，濃硝酸的還原產物為no2。本題硝酸的濃度不確定，但放出的氣體可以被過量氫氧化鈉完全吸收，說明發生反應：no+no2+2naoh=2nano2+h2o或2no2+2naoh=nano2 +nano3+h2o。
最後溴的顏色褪去說明鐵至少有一部分變為亞鐵離子。溶液中有還原性的亞鐵離子，說明氧化性的硝酸沒有剩餘。
化學方程式：fe+6hno3=fe(no3)3+3no2↑+3h2o（1），fe+4hno3=fe(no3)2+2no2↑+2h2o（2），4fe+18hno3=4fe(no3)3+3no↑+3no2↑+9h2o（3），2fe+6hno3=2fe(no3)2 + no↑ +no2↑+3h2o（4），no+no2+2naoh=2nano2+h2o，6fe(no3)2+3br2=4fe(no3)3 + 2febr3。
當鐵全部變為三價鐵時，根據方程式（1），可得硝酸為6摩爾，根據方程式（3），可得硝酸為摩爾；當鐵全部變為亞鐵時，根據方程式（2），可得硝酸為4摩爾，根據方程式（4），可得硝酸為3摩爾。根據題意亞鐵應有剩餘，所以3mol≤n(hno3)＜6mol
8樓：匿名使用者
鐵+濃硝酸==硝酸鐵+二氧化氮+水。
三價鐵+鐵==二價鐵。
亞鐵離子+稀硝酸==鐵離子+一氧化氮+水。
氫氧化鈉+二氧化氮+一氧化氮==亞硝酸鈉+水氫氧化鈉+二氧化氮==亞硝酸+硝酸鈉+水。
溴+亞鐵離子==溴離子+鐵離子。
我認為最後硝酸是無剩餘（亞鐵離子+稀硝酸==鐵離子+一氧化氮+水） 然後應該用電荷守恆什麼的。。但是真的忘光了orz
硝酸範圍36/11~6mol 6mol那個情況跟樓上藍月亮一樣，但是另乙個情況應該還有限制條件一氧化氮：二氧化氮=1:1
9樓：網友
【俊狼獵英】團隊幫您解答》.<
由於fe與硝酸反應後生成的氣體全部被naoh吸收，說明反應沒有產生no氣體（不與naoh反應）
所以fe在硝酸中的反應是：
fe + 4hno3===fe（no3）2 + 2no2↑ +2h2o
fe + 6hno3 ==fe(no3)3 + 3no2↑ +2h2o
no2氣體通入naoh溶液中的反應：
2no2+ 2naoh ==nano3+ nano2+ h2o
生成的亞硝酸鈉和溴氣反應：
nano2+br2+h2o=nano3+2hbr
fe較多時： fe~~~4hno3 fe較少時： fe~~~6hno3
所以硝酸的摩爾質量範圍是4mol~~6mol
解析】本題重點在於：
1、fe反應生成的氣體和過量naoh反應後沒有殘留，說明反應生成氣體中只有no2，沒有no。
2、第二個要點是了解溴氣和亞硝酸鈉的反應方程式。
10樓：匿名使用者
1、所有的反應方程式。
fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no + 4h2o
2no2+2naoh==nano3+nano2+h2ono + no2 +2naoh --2nano2 + h2o6fe(no3)2+3br2=4 fe(no3)3+2 febr32、fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no↑+ 4h2o
兩方程相加得：
4fe+12hno3=4fe(no3)2+2no2↑+2no↑+6h2o
fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑1 6
3摩爾≤硝酸的摩爾量＜6摩爾。
11樓：教授王
fe + 6hno3(濃) -fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o
fe + 4hno3 --fe(no3)3 + no + 2h2o
fe + 2fe(no3)3 --3fe(no3)2
2no2 + 2naoh --nano2 + nano3 + h2o
no + no2 +2naoh --2nano2 + h2o
6fe(no3)2 + 3br2 --2febr3 + 4fe(no3)3
得到全部是fe(no3)2，n(hno3)min = 2 + 2/2 = 3 mol
得到全部是fe(no3)3，n(hno3)max = 3 + 3/2 = mol
3mol 高中化學 求解 12樓：宰美媛酆霜 a可跟酸、鹼、氯氣反應，是鋁。 1)a(鋁。 b(alcl3 c(naalo2);d( al2(so4)3);e( al(h)3). 2)有關的反應式或離子反應式。 )2al+3cl2=2alcl3 )al3++ 高中化學求解 13樓：跳出海的魚 分析：w、x、y、z為短週期元素，由元素在週期表中位置可知，x、y處於第二週期，w、z處於第三週期，令w的最外層電子數為a，則x、y、z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，以此解答該題． 14樓：站山觀景 sio2中si原子與o原子間以共價鍵結合成立體網狀結構，si3n2中si原子與n原子間也以共價鍵結合成立體網狀結構，熔沸點很高，屬於原子晶體。sici4中，乙個si原子與4個cⅰ原子以共價鍵結合成乙個分子，分子間以分子間作用力結合，熔沸點較低，為分子晶體。 15樓：歲月輕重 通過題意可知w元素是矽元素，x為氮元素，y為氧元素，z為氯元素。所以矽元素分別與這三種元素形成的化合物為氮化矽，二氧化矽，和四氯化矽。其中氮化矽為原子晶體，熔點高硬度大，二氧化矽也是原子晶體。 而四氯化矽也是分子晶體，靠分子間作用力結合，所以熔點低～硬度小。 飽和脂肪酸甘油酯的水解反應，如圖。其中r cnh 2n 1 為飽和烴基。水解產生的rcooh能與naoh反應，消耗naoh的物質的量 50 10 3 0.5 130 10 3 0.1 0.012 mol 即生成cooh的物質的量 0.012 mol，所以參加反應的飽和脂肪酸甘油酯的物質的量 0.01... h2 co2 h2o co 起始濃度 甲 乙 丙 c h2 0.010 0.020 0.020 c co2 0.010 0.010 0.020 甲和丙等效平衡，h2和co2轉化率一樣，計算乙個就可以了，我們算甲的 h2 co2 h2o co 起始 0.01 0.01 0 0 轉化 x x x x 平... 啊哈，老題老題！首先嘛，根據 白色沉澱 那顯然是agcl嘍，那a就是四氯化xx嘍，根據這個反推回去，陽離子相對分子量就清楚了，再加之其對陽離子的描述，很容易想到是乙個正方體，y為其麵心，加之x為其頂點 這跟根據麵心立方晶胞很好想 因為其標誌性旋轉軸就是c3和c4，又因為他前面說是 一金屬鹵化物 之前... 4cuo 高溫 2cu2o o2 銅綠是鹼式碳酸銅，銅為正二價 cu2s 2o2 高溫 2cuo so2 直接觀察cuo的係數為2，so2為1，直接寫出o2是2 2cus 3o2 2cuo 2so2 同樣使用觀察法 我重點講一下最後這個，首先，簡單的判斷反應產物 2na2o2 2h2o 4naoh ... 選d。分別寫出ch4，c2h4，c3h4，c2h2，c3h6的燃燒化學方程式 可以看出，ch4，c2h4，c3h4燃燒前後氣體體積不變。c2h2燃燒前後氣體體積減小 c3h6燃燒前後氣體體積增大。所以ab組合，氣體體積不變。符合條件。c選項，c2h2減小，c3h6增大，可能符合。d選項，ch4比便，...高中化學，求解析
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