1樓：曉熊
飽和脂肪酸甘油酯的水解反應，如圖。
其中r = cnh(2n+1)，為飽和烴基。
水解產生的rcooh能與naoh反應，
消耗naoh的物質的量 = 50×10^(-3)*0.5-130×10^(-3)*0.1 = 0.012 mol
即生成cooh的物質的量 = 0.012 mol，所以參加反應的飽和脂肪酸甘油酯的物質的量 = 0.012 / 3 = 0.004 mol
飽和脂肪酸甘油酯的摩爾質量 = 3.56 / 0.004 = 890 g/mol
由結構式計算飽和脂肪酸甘油酯的摩爾質量
173+3*(12n+2n+1) = 890,解得 n = 17.
所以飽和脂肪酸為c17h35cooh，碳原子數 = 18
2樓：吾覓荷
假設他用naon進行滴定，對a就有：俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有：
沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有：錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本質就是氫氧根的物質的量等於氫離子的物質的量。
對d就有：混有na2co3，c1×v1=c2×v2(1代表氫氧化鈉，2代表hci) na2co3 ~ 2hci 而naoh ~ hci 106 73 40 36.5 計算一下就知道，同等質量的naoh比混有na2co3的naoh所消耗的hci多，這樣就需要滴入更多的用混有na2co3的naoh所配置出來的你所謂的標準溶液，這樣就使得v1偏大了，那麼c2也就偏大了對e就有：
2naoh+co2= na2co3 +h2o na2co3 ~ 2hci 2naoh ~ 2hci 這個應給是沒有影響的，對f就有:這種情況也就是相當於你讀的naoh的體積多了，實際卻沒有滴入那麼多，所以結果也就會偏大了。 所以結果是d \ f希望對你有幫助。
高中化學題求解
h2 co2 h2o co 起始濃度 甲 乙 丙 c h2 0.010 0.020 0.020 c co2 0.010 0.010 0.020 甲和丙等效平衡，h2和co2轉化率一樣，計算乙個就可以了，我們算甲的 h2 co2 h2o co 起始 0.01 0.01 0 0 轉化 x x x x 平...
求解兩道高中化學奧賽題，求解兩道高中化學奧賽題！！
啊哈，老題老題！首先嘛，根據 白色沉澱 那顯然是agcl嘍，那a就是四氯化xx嘍，根據這個反推回去，陽離子相對分子量就清楚了，再加之其對陽離子的描述，很容易想到是乙個正方體，y為其麵心，加之x為其頂點 這跟根據麵心立方晶胞很好想 因為其標誌性旋轉軸就是c3和c4，又因為他前面說是 一金屬鹵化物 之前...
一些關於高中化學的問題，求解，高中化學問題求解
4cuo 高溫 2cu2o o2 銅綠是鹼式碳酸銅，銅為正二價 cu2s 2o2 高溫 2cuo so2 直接觀察cuo的係數為2，so2為1，直接寫出o2是2 2cus 3o2 2cuo 2so2 同樣使用觀察法 我重點講一下最後這個，首先，簡單的判斷反應產物 2na2o2 2h2o 4naoh ...
高中化學選擇一道，求解，一道高中化學選擇題，求解！感謝！
選d。分別寫出ch4，c2h4，c3h4，c2h2，c3h6的燃燒化學方程式 可以看出，ch4，c2h4，c3h4燃燒前後氣體體積不變。c2h2燃燒前後氣體體積減小 c3h6燃燒前後氣體體積增大。所以ab組合，氣體體積不變。符合條件。c選項，c2h2減小，c3h6增大，可能符合。d選項，ch4比便，...
高中化學必修，高中化學必修
1 必須先除去硫酸根離子。2 需要分餾。3 這句話是錯誤的。因為硫酸銀也是白色沉澱。氯離子檢驗一般用硝酸銀溶液，如果其中含有硫酸根離子，加入硝酸銀溶液之後會產生硫酸銀，硫酸銀是微溶的，可以當沉澱處理，所以檢驗氯離子之前必須加入酸化的硝酸鋇溶液，這樣可以除去碳酸根，硫酸根之類的影響 分餾，沒有必要了啊...