1樓：龍塵飄
4cuo==高溫==2cu2o+o2
銅綠是鹼式碳酸銅，銅為正二價
cu2s+2o2==高溫==2cuo+so2(直接觀察cuo的係數為2，so2為1，直接寫出o2是2）
2cus+3o2==2cuo+2so2（同樣使用觀察法）
我重點講一下最後這個，
首先，簡單的判斷反應產物
2na2o2+2h2o==4naoh+o2①
2fe2++4oh-=2fe(oh)2②
氫氧根離子消耗完了，但是氧氣和水和氫氧化亞鐵還會反應，所以
4fe(oh)2+2h2o==4fe(oh)3③
每4mol氫氧化亞鐵消耗1molo2，而上面每生成1molo2同時會生成2molfe(oh)2，所以氧氣過量
所以總反應的方程式是①×2+②×2+③
得到4na2o2+6h2o+4fe2+==8na++4fe(oh3)+o2
這是採用寫出反應之間的分反應，根據生成物量的關係來確定總反應。
如果你決定這個比較困難，可以將這三個分反應寫出來，然後把中間產物標記出來，並且對每乙個分反應待定係數，再合起來，消去所有的中間產物，這時候會得到唯一一組係數解，把解代入，即得到總反應方程式。
亦或者根據此法判斷得到的產物，寫出方程式，對反應物和生成物待定係數，以三個守恆解出係數。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：教授王
4cuo ---> 2cu2o + o2
+2cu2s + 2o2 ---> 2cuo + so22cus + 3o2 ---> 2cuo + 2so23na2o2 + 6fe2+ + 6h2o ---> 6na+ + 4fe(oh)3 + 2fe3+
3樓：六點六十二分
2cuo(高溫)=cu2o+o2
+2價cu2s+2o2(高溫)=2cuo+so22cus+3o2=2cuo+2so2
na2o2+2fe2++4h2o=2fe(oh)3!+2na+樓上的答案卻不太對啊！
4樓：匿名使用者
2cuo=2cu+o2 銅綠中的銅顯正二價 3cu2s+6o2=3so2+6cuo 2cus+3o2=2cuo+2so2 2na2o2+4fe2+ +8h2o=4fe(oh)3+4naoh+o2
5樓：
2cuo(加熱)=2cu+o2↑
銅綠中的銅顯+2價
cu2s+o2=cu+so2
cus+o2= △cu+so2
fe2+ +na2o2 +3/2h2o=fe(oh)3 +1/4o2 +2na+ 再兩邊同乘以4去分母得 4fe2+ +4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3 +o2 +8na+***
高中化學問題求解~~~~~~~~~~~~~~~
6樓：匿名使用者
第乙個錯該稱為是同分異構體，第二題馬氏加成是指氫加在氫多的上邊反之則是反馬氏加成，例如馬氏加成ch3ch=ch2+hcl---ch3chclch3，反馬氏加成ch3ch=ch2+hcl=ch3ch2ch2cl，第三題因為聚乙烯是乙烯的聚合物-[ch2]n-,聚合物中沒有碳碳雙鍵所以不能發氧化反應，需要冷凝因為溴易蒸發所以需要冷凝使之回流繼續與苯反應生成溴苯，是的，
研究表明，石油的生成至少需要200萬年的時間，在現今已發現的油藏中，時間最老的達5億年之久。
在地球不斷演化的漫長歷史過程中，有一些「特殊」時期，如古生代和中生代，大量的植物和動物死亡後，
構成其身體的有機物質不斷分解，與泥沙或碳酸質沉澱物等物質混合組成沉積層。由於沉積物不斷地堆積加厚，
導致溫度和壓力上公升，隨著這種過程的不斷進行，沉積層變為沉積岩，進而形成沉積盆地，這就為石油的生成提供了基本的地質環境。
7樓：匿名使用者
1、是的
2、馬氏加成指的是碳碳雙鍵和ab型分子（hx和h-oh）加成時，帶部分負電荷的b原子一般加在含氫原子比較少的碳原子上。反之，叫做反馬氏加成。
例如：ch2=chch3 + hcl = ch3chclch3 (馬氏加成產物)+ ch2clch2ch3(反馬氏加成產物)
3、因為聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀褪色。
4、要用冷凝原理，但是不用冷凝管，用乙個長導管即可。因為反應劇烈放熱，苯和溴易揮發。
5、是的。甲烷的四種取代物都難溶於水。其和氯氣反應無論生成ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4都是取代反應。
6、石油石油又稱**，是一種粘稠的、深褐色液體。地殼上層部分地區有石油儲存。主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物。
石油的成油機理有生物沉積變油和石化油兩種學說，前者較廣為接受，認為石油是古代海洋或湖泊中的生物經過漫長的演化形成，屬於化石燃料，不可再生；後者認為石油是由地殼內本身的碳生成，與生物無關，可再生。
8樓：歧道
1.還有順反異構存在2馬氏規則：鹵化氫等極性試劑與不對稱烯烴發生親電加成反應時，酸中的氫原子加在含氫較多的雙鍵碳原子上，鹵素或其它原子及基團加在含氫較少的雙鍵碳原子上。
不對稱烯烴與鹵化氫等親電試劑發生加成反應的取向與按馬氏規則**的取向不一致時，稱為反馬爾可夫尼可夫規則。3加聚時乙烯雙鍵開啟沒有了，無法使它褪色4要的，反應會放熱5不會，好像三個和四個氯就不融了，都是取代6石油是來自遠古是動植物的屍體（這不是生物嗎）
9樓：天若有情
你這個問題包含了大學問題，還有高中問題，還有初中問題。你好像很亂
10樓：仍蝶薄橋
加酸溶解了鎂鋁離子再加過量燒鹼氫氧化鎂弱鹼沉澱鋁離子轉化為偏鋁酸根，也就只有偏鋁酸根和硫酸根鈉離子氫氧根
一些關於高中化學的問題
11樓：
準確來說 稱量固體物質，分兩種
一種是直接在稱量紙上 一種是在燒杯中
這其中涉及到乙個 潮解 的問題
燒鹼 也就是naoh 屬於第二種 易潮解，，應該在燒杯中稱量如果用稱量紙稱量，潮解的naoh會部分粘結在紙張上，造成潮解損失，那麼你真正溶解的naoh量就變少了，，同理，，易潮解的物質都要在燒杯中稱量 還有，大部分有機物 由於易揮發或者有毒的，都需要在細口容器（燒瓶 錐形瓶）中稱量以減少他的揮發
這是第乙個問題
第二個問題，n2和co摩爾質量都是28g/mol 而且兩者的混合物不反應，穩定存著，所以是0.5mol混合氣體，又因為都是雙原子分子，所以原子數是1mol 也就是乙個阿伏伽德羅常數 na
第二個問題，
12樓：blair騎士
不能用紙 會腐蝕紙 用燒杯
對 因為氮氣和一氧化碳都是28克每摩爾 因此都是0.5摩爾分子 1摩爾原子
13樓：
燒鹼不能放在紙上，它能腐蝕紙張。
對。二者的相對分子質量都為28.所以14克是0.5mol 分子=1mol原子，也就是1na
14樓：勞爾
第一句：應放在玻璃容器（如燒杯）裡，因為燒鹼有強腐蝕性。
第二句：正確。
14gn2所含有原子數為na，14gco含有原子數為na，所以14gn2和co的混合氣體中所含有原子數一定為na。
15樓：中原柳十三
1.燒鹼在空氣中容易潮解，所以不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裡，所以錯了。不是會腐蝕紙，乾燥的固體燒鹼不會腐蝕紙的。
2.「14g n2和co的混合氣體中所含有原子數為na（阿伏伽德羅常數）」，這句話正確，n2和co的相對分子質量都是28，所以14克混合物原子數是0.5na×2=na
16樓：趙玄靜揚蔭
銀白色鹼金屬，性軟而輕，具有延展性。密度1.8785克/厘公尺3。
熔點28.40±0.01℃，沸點678.
4℃。化合價+1。電離能3.
894電子伏特。在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種氧化物的混合物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並點燃。
銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化物(2cs+2h20=2csoh+h2↑)，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。
銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
銫是鹼金屬之中最活潑的，能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會**，所以做反應時一定要小心。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶與所有鹽溶液中。
銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鐘就燃燒起來，發出玫瑰色的火焰，生成過氧化銫和超氧化銫。
17樓：為了我的豐功偉業
燒鹼應放在燒杯中稱量
第二句話也是不對的 應該是 na/2
高中化學問題求解！！
18樓：匿名使用者
你好，你寫的這個方程式明顯電荷不守恆，這是不可以的。清楚了嗎
19樓：匿名使用者
溴元素沒有－2價，一般價態是－1、0、+1、+3、+5、+7你給的答案也不對，3br2+後應該沒有＋號，應為bro3- +5br- +6h+ = 3br2 +3h2o
離子方程式中的缺項配平要看反應特點，比如這個方程式是相同元素不同且不相鄰價態離子之間的反應(即歸中反應)，所以應該生成該元素的中間價態的物質，對於溴，＋5價和－1價之間，一般我們只熟悉溴單質，所以就填溴單質了。
你寫的離子方程式電荷不守恆。
離子方程式檢查的時候要注意質量守恆和電荷守恆。
20樓：匿名使用者
你好，很高興回答你的問題
首先，你要懂得這是乙個歸中反應 懂得產物是什麼，才能配平呀並且你的配平點和沒有守恆呀，做完要檢查 ，要是對於這個問題還有什麼不懂得話就追問我吧
對於你說的正二價的溴 你見過正二價的氯嗎？叫你寫的物質都是常見價態謝謝
21樓：匿名使用者
bro3- + br- +6h+ = 2br2+ +3h2o 電子得失沒有配平 bro3- +5br- +6h+ = 3br2+ +3h2o電子得失平衡
22樓：尐alone灬
溴常用的化合價是 -1，0，+5
bro3- 中的br+5、br-中的br-1發生氧化還原反應，同種元素化合價往中間價靠近。再利用得失電子數守恆和電荷守恆就能配出答案。
23樓：志豪中的志豪
你寫的那條裡面，反應物有兩個溴，而生成物有四個，寫的時候要注意質量守恆定律跟電荷守恆
一些關於高中化學的問題，幾個關於高中化學的問題
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